【文档说明】安徽省江南十校联考2022-2023学年高二下学期5月月考化学（乙卷）试题 含解析.docx，共(21)页，2.028 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省江南十校联考2022-2023学年高二下学期5月月考联考化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，

字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题卷上的答题无效．．．．．．．．．。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学造福人类，生活处处皆化学。下

列说法正确的是A.棉纤维、醋酸纤维、蚕丝纤维主要成分都是纤维素B.各种甜味剂的主要成分都是糖C.油脂、蛋白质、淀粉等高分子均能水解D.可燃冰并不是冰，可燃的成分是甲烷【答案】D【解析】【详解】A．醋酸纤维的主要成分是醋酸纤维素酯，不是纤维素，蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，故A错误；B．甜味剂

的主要成分不一定都是糖，如木糖醇属于醇类，不属于糖类，故B错误；C．油脂是相对分子质量小于一万的化合物，不属于高分子化合物，故C错误；D．可燃的主要成分是甲烷，并不是冰，故D正确；故选D。2.化学知识繁

杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是选项课本知识类比迁移A甲烷易燃烧所有的烃均易燃烧B苯和酸性高锰酸钾溶液不反应苯的同系物均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C葡萄糖能用于工业制镜工业上也可以采用更廉价的蔗糖制镜D乙烯易发生

加成反应聚乙烯也能发生加成反应A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．甲烷易燃烧生成二氧化碳和水说明仅含有碳氢元素的烃均易燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；B．苯的同系物能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误；C．蔗糖分子中不含有醛基，不能与银氨溶液共热反应，所以不

能用蔗糖制镜，故C错误；D．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；故选A。3.一定条件下，78CH(m)与32CHCHCH(n)=发生反应生成(p)，下列说法不正确的是A.m分子中共平面的原子最多有12个B.三种物质都属于烃C.p的一氯取代物有6种D.m、p与苯互为同

系物【答案】A【解析】【详解】A．苯环为平面结构，由三点成面可知，甲苯分子中共平面的原子最多有13个，故A错误；B．由元素的组成可知，m、n、p三种物质都是仅含有碳、氢两种元素的化合物，都属于烃，故B正确；C．由结构简式可知，p分子中含有6类氢原子，则p的一氯取代物

有6种，故C正确；D．由结构简式可知，甲苯和异丙苯的结构相似，都属于苯的同系物，故D正确；故选A。4.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是A.测得碳酸钠溶液呈碱性：2322CO2HO2OHCO−−++

B.饱和3FeCl溶液滴入沸水中变红褐色：()323FeCl3HO3HClFeOH++△C.铅酸蓄电池正极反应：22442PbO2eSO4HPbSO2HO−−++++=+D.小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：()332233HCO2Al6HO3CO2

AlOH−+++=+【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式：2323COHOOHHCO−−−++，A错误；B．沸水中加入饱和3FeCl溶液至液体呈红褐色是生成氢氧

化铁胶体，其化学方程式为()323(FeCl3HO3HClFeOH++胶体）△，B错误；C．铅酸蓄电池(24HSO作电解质溶液)放电时正极上的电极反应式为22442PbO2eSO4HPbSO2HO−−++++=+，C

正确；D．铝离子和碳酸氢根发生双水解，离子方程式为()33233HCOAl3COAlOH−++=+，D错误；故选C。5.下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是选项操作现象结论(或解释)A向饱和碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸有气泡产生氯的非金属性比碳强B一定条件下，向不同浓

度、相同体积的硫代硫酸钠溶液中同时滴加等体积相同浓度的过量稀硫酸均产生沉淀，浓度大的溶液沉淀速率快当其他条件相同时，硫代硫酸钠溶液浓度越大，反应速率越快C将pH试纸置于某无色溶液中，一会取出未见蓝色该溶液一定呈酸性D将少量4Cu

SO溶液滴入过量的氨水中无沉淀生成二者不反应A.AB.BC.CD.D为【答案】B【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于碳酸，不能用于比较氯元素和碳元素的非

金属性强弱，不能用于比较电负性的大小，故A错误；B．一定条件下，向不同浓度、相同体积的硫代硫酸钠溶液中同时滴加等体积相同浓度的过量稀硫酸，均产生沉淀，浓度大的溶液沉淀速率快说明当其他条件相同时，硫代硫酸钠溶液浓度越大，反应速率越快，故B正确；C．用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸

插入溶液中，应将溶液滴在放在表面皿的pH试纸上，若无色溶液为具有强氧化性的次氯酸钠溶液，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定溶液的pH，故C错误；D．将少量硫酸铜溶液滴入过量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与过量的氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，没有氢氧化铜沉淀生成，故

D错误；故选B。6.苯丙炔酸是有机合成的一种重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.位于同一直线上的碳原子有5个C.能发生取代反应和加成反应D.1mol丙炔酸完全反应可消耗1m

ol碳酸氢钠【答案】A【解析】【详解】A．由结构简式可知，苯丙炔酸分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A错误；B．苯环为平面结构、碳碳三键为直线结构，则苯丙炔酸分子中位于同一直线上的碳原子有5个，故B正确；C．由结构简式可知，苯

丙炔酸分子中含有的苯环和碳碳三键能发生加成反应，含有的羧基能发生取代反应，故C正确；D．由结构简式可知，苯丙炔酸分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol丙炔酸完全反应可消耗1mol碳酸氢钠，故D正确；故选A。7.设AN为阿伏

加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.常温下，pH为13的()2BaOH溶液中含有OH−的数目为A0.2NB.12L0.1molLNaCN−溶液中含N的粒子数目为A0.2NC.粗铜精炼时，若阳极材料减

少6.4g，电路中通过电子数一定是A0.2ND.100g46％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为A2N【答案】B【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，A错误；B．根据物料守恒可知：()()-1cHCN+cCN0.1molL−=，溶液体积为2L，则HCN与CN

−的总数目为A0.2N，B正确；C．阳极多种金属参与反应，无法计算电子数，C错误；D．100g46％的甲酸水溶液中，甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共

为5mol，即个数为A5N个，D错误；故选B。8.我国科学家研发的一种新型二次电池(装置如图)。该电池充电时右侧23LiCO发生反应释放出2CO和2O。下列说法不正确的是A.放电时，锂离子流向：电极A→电极BB.电池左侧若选用稀硫酸做电解液，能够提高电池放电效率C.充

电时，电极A接外接电源的负极D.放电时正极的反应：2233CO4Li4eC2LiCO+−++=+【答案】B【解析】【详解】A．该电池放电时Al－Li为负极，锂离子向正极移动，故A正确；B．Al－Li为活泼金属能与稀硫酸发生反应，因此该电池不能用稀硫酸做电解液，故B错误；C．A为负极，充电时做阴极，

连接电源的负极，故C正确；D．根据图示，可知放电时正极反应：2233CO4Li4eC2LiCO+−++=+，故D正确；故选B。9.氮的氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，2NO与HCO自由基在催化剂上反应历程如图所示。HCO自由基与2NO反应历

程下列叙述错误的是A.使用催化剂能够降低反应的活化能，两种反应过程均放热B.过程(2)总方程式为22HCONOHNOCO+++催化剂C.反应过程中一定伴随碳氧键和氮氧键的断裂D.相同条件下，过程(1)反应比过

程(2)更容易进行【答案】C【解析】【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，观察图像可知，两种反应过程均放热，故A正确；B．观察图像可知，反应物HCO和2NO，产物是H、NO、2CO，故总方程式为是22HCONOHNOCO+++

催化剂，故B正确；C．从催化反应过程可以看出，CO键没有断裂，故C错误；D．由图可知，过程(1)反应的活化能低，更容易进行，故D正确；故选C。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0

分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.一定条件下，a、b、c三种有机物可发生下列反应，下列说法正确的是A.b分子中含有三种官能

团B.可用钠检验c中是否含有水C.该反应属于取代反应D.a的同分异构体中能与碳酸钠反应的有2种【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知，b分子的官能团为酮羰基和酯基，共有2种，故A错误；B．乙醇和水均能与钠反应

，则不能用钠检验乙醇中否含有水，故B错误；C．由方程式可知，该反应为a发生分子间取代反应生成b和c，故C正确；D．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，则羧酸和酯均能与碳酸钠溶液反应，则a的同分异构体中能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的羧酸有2种，但能与碳酸钠溶液反应的同分异构

体可能是羧酸和酯，所以多于2种，故D错误；故选C。11.有机物X(510CH)在一定条件下存在下图转化，下列有关说法正确是A.X分子不可能存在顺反异构的B.Y的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.Z的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有8种D.X的同

分异构体中，属于环烷烃的有4种(不考虑立体异构)【答案】AB【解析】【分析】由流程可知X与HBr加成得到Y，Y为溴代烃，Y水解得到Z，则X为或、Y为。【详解】A．由分析可知，X的结构简式可能为或，、分子中双键碳原子中均有1个碳原子连有相同的原子或原子团

，所以X分子不可能存在顺反异构，故A正确；B．由分析可知，Y的结构简式为，的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH2CHBrCH3、CH3CH2CHBrCH2CH3、BrCH2CH(CH3)CH2C

H3、(CH3)2CHCHBrCH3、(CH3)2CHCH2CH2Br、(CH3)3CCH2Br，其中CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Br、(CH3)3CCH2Br没有手性碳，CH3CH2CH2CHBrCH3

、BrCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCHBrCH3均有1个手性碳，即Y的任一同分异构体最多有1个手性碳原子，故B正确；C．由结构简式可知，分子的同分异构体中，能被氧化为醛的醇可以视作—CH2OH与丁基相连，丁基有4种，则复合条件的醇共有

4种，故C错误；D．由分析可知，X的结构简式可能为或，X的同分异构体中属于环烷烃的同分异构体有环戊烷、甲基环丁烷、乙基环丙烷、1，1—二甲基环丙烷、1，2—二甲基环丙烷，共有5种，故D错误；故选AB。12.随着碳中和战略的提出，将2CO转化利用成为研究

的热点。一种将2CO转化为甲烷的反应原理如下：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++。该反应过程可分两步进行：反应过程热化学方程式焓变平衡常数①()()()()222COgHgCOgHOg++1

ΔHp1K②()()()()2242COg2HgCOgCHg++2ΔHp2K实验测得上述总反应和反应②压强平衡常数pK随温度T变化如图所示，下列说法正确的是A.相同温度下，pp1p2KK=K总B.温度为1T时，p

11K=C.10HD.适当加压，有利于增大2CO的转化率和平衡常数【答案】B【解析】【详解】A．由第一步×2＋第二步＝总反应，可知2p1p2pKKK=总，故A错误；B．由图可知，当温度为1T时，p2pKK=总，则p11K

=，故B正确；C．由图可知，温度越高，第二步和总反应的pK随着温度的升高而减小，总反应的pK减小的幅度小于反应②，即升高温度，p1K增大，则反应①为吸热反应，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，故D错误；故选B。13.丙二酸是一种二元弱酸(用

2HA表示)，改变10.1molL−2HA溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.()a22KHA的数量级为510−B.将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性C.反应22HAA2HA−−+的平衡常数2.81K=10D.将丙二酸与

氢氧化钠按物质的量2：3混合，溶液中：()()2HAAcc−−【答案】C【解析】【分析】由图可知，溶液中HA—和H2A的浓度相等时，溶液pH为2.85，则电离常数Ka1(H2A)=()()-+2cH

AcH)cH(A=c(H+)=10—2.85，同理，溶液中HA—和A2—的浓度相等时，溶液pH为5.66，则电离常数Ka2(H2A)=()2-+-cAcH)c(HA()=c(H+)=10—5.66。【详解

】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A)=10—5.66，其数量级为10—6，故A错误；B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合得到NaHA溶液，HA—在溶液中的水解常数Kh=wa1KK=142.851.0101.010−−＜Ka2，则HA—在溶液中的电离程

度大于水解程度，溶液呈酸性，故B错误；C．由方程式可知，反应的平衡常数K=()2-2-2)cH()cHAAcA(=a1a2KK=2.855.661010−−=102.81，故C正确；D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量

2：3混合反应得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，A2—在溶液中的水解常数Kh=wa1KK=145.661.0101.010−−＜Ka2，则A2—在溶液中的水解程度小于HA—在溶液中的电离程度，A2—的浓

度大于HA—，故D错误；故选C。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成份为：Zn、Fe、Cu、2ZnCl、4

NHCl以及2MnO)回收氧化锌的流程如图：已知：①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱；锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如234Zn(NH)+)。②室温下，36spK(CuS)6.410−=，24spK(ZnS)1.610−=。③室温下，

一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物3Fe(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)开始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(>10时溶解)6.7回答下列问题：（1）旧电池灼烧的目的是___________；滤渣1的主要成分是_______

____(填化学式)。（2）若在实验室中进行“提锌”操作，该操作的名称为___________。（3）除铜时不采用加入氨水方法的原因是___________；加入42(NH)S不宜过多，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。（4）室

温下，测得除铜后溶液中：()2+cZn为10.2molL−、()2+cCu为811.010molL−−，此时溶液中2Zn+___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。（5）工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为___________

。【答案】（1）①.使金属转化为氧化物，并除去NH4Cl②.Fe2O3、MnO2（2）萃取、分液（3）①.Cu2+、Zn2+与氨水反应形成配合物②.Zn2++S2—=ZnS↓（4）不能（5）Zn2++2e—=Zn【解析】【分

析】由题给流程可知，除碳棒后旧电池经粉碎、灼烧，将金属转化为金属氧化物，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，向灼烧渣中加入过量氨水和氯化铵的混合溶液，将氧化铜、氧化锌转化为氯化铜和氯化锌，二氧化锰和氧化铁不与混合溶液反应，过滤得到含有二氧化锰、氧化

铁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化铵溶液，将硫离子转化为硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的锌离子，分液得到溶液1和含有锌离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取，分液得到有机相和

含有锌离子的溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到溶液2和碳酸锌；碳酸锌灼烧分解制得氧化锌。【小问1详解】由分析可知，除碳棒后旧电池灼烧的目的是将金属转化为金属氧化物，氯化铵受热分解生成氨气和氯

化氢；滤渣1的主要成分是二氧化锰和氧化铁，故答案为：使金属转化为氧化物，并除去NH4Cl；Fe2O3、MnO2；【小问2详解】由分析可知，提锌的操作为向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的锌离子，分液得到溶液1和含有锌离子的有机相，故

答案为：萃取、分液；【小问3详解】由题给信息可知，若采用加入氨水方法除铜，溶液中的铜离子和锌离子均转化为配合物，达不到除铜的目的；若加入硫化铵溶液过量，溶液中的锌离子与硫离子反应生成硫化锌沉淀，反应的离子方程式为Zn

2++S2-=ZnS↓，故答案为：Cu2+、Zn2+与氨水反应形成配合物；Zn2++S2-=ZnS↓；【小问4详解】由溶度积可知，当溶液中铜离子浓度为1.0×10−8mol/L时，溶液中硫离子浓度为-36-86.4101.

010mol/L=6.4×10-28mol/L，由锌离子浓度可知，硫化锌溶液的浓度熵Qc=6.4×10-28×0.2＜24spK(ZnS)1.610−=，则溶液中锌离子不能沉淀，故答案为：不能；【小问5详解】

电解硫酸锌溶液制备锌时，锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故答案为：Zn2++2e-=Zn。15.有机物G是一种常见的清热解痛药物的有效成分，工业上一种合成路线如下，回答下列问题：（1）G的分子

式为___________；F中的官能团名称为___________。（2）D的名称为___________。（3）C→E的化学方程式为___________，A→C的反应类型为___________。（4）相对分子质量

比E小28的M有多种同分异构体，满足下列条件的有___________种。①苯环上只有一个侧链；②能和溴水发生化学反应。其中核磁共振氢谱图中峰的面积比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。（5）设计由苯、乙烯制备苯乙醇

()的合成路线(无机物任选)：___________。【答案】（1）①.C12H18O2②.醛基（2）氯乙烯（3）①.+ClCH=CH23AlCl⎯⎯⎯→+HCl②.加成反应（4）①.8②.（5）22CH=CH⎯⎯⎯⎯→一定条

件2Cl⎯⎯⎯→光照NaOHΔ⎯⎯⎯⎯→溶液【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，与丙烯发生加成反应生成，则B为；氯化铝作用下与氯乙烯发生取代反应生成，与一氧化碳和氢气反应生成，与银氨溶液共热发生氧化反应后酸化生成。【小问1详解】由结构简式可知，的分子式为C12H18O2，F

中的官能团为醛基，故答案为：C12H18O2；醛基；【小问2详解】由分析可知，D的结构简式为ClCH=CH2，名称为氯乙烯，故答案为：氯乙烯；【小问3详解】C→E的反应为氯化铝作用下与氯乙烯发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+ClCH=CH23AlC

l⎯⎯⎯→+HCl，A→C的反应为与丙烯发生加成反应生成，故答案为：+ClCH=CH23AlCl⎯⎯⎯→+HCl；加成反应；【小问4详解】相对分子质量比E小28的M的同分异构体苯环上只有一个侧链，能和溴水发生化学反应说明M的结构可以视作1—丁烯、2—丁烯、2—甲基—1—丙烯

分子中的氢原子被苯环取代所得结构，共有8种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积比为6：2：2：1：1的结构简式为，故答案为：8；；【小问5详解】由有机物的转化关系可知，由苯、乙烯制备苯乙醇的合成步骤为一定条件下苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，乙苯光照条件下与氯气

发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，合成路线为22CH=CH⎯⎯⎯⎯→一定条件2Cl⎯⎯⎯→光照NaOHΔ⎯⎯⎯⎯→溶液，故答案为：22CH=CH⎯⎯⎯⎯→一定条件2Cl⎯⎯⎯→光照NaOHΔ⎯⎯⎯⎯→溶液。16.1，2-二氯乙烷应用广泛，主要用于黏合剂

和氯代烃的生产，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂以及有机溶剂。1，2-二氯乙烷沸点83.6℃，难溶于水，在碱性条件下易水解。某化学兴趣小组设计利用乙烯和氯气制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图。请回答以下问题：（1）仪器甲的名称是

___________，其中进水口为___________(填“a”或“b”)。（2）实验前，先向三颈烧瓶中加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________。（3）该小组用乙醇制备乙烯时，还需要的反应试剂和条件是___________，制得的乙烯中可能含有2SO和水蒸气，

除去杂质依次通过的试剂名称为___________、___________。（4）小组成员查阅资料，发现工业上有一种利用氯化铜循环氯化联合生产1，2-二氯乙烷的工艺流程(如下图所示)，写出氯化反应的化学方程式：___________。（5）小组

成员若要测定1，2-二氯乙烷中氯的含量，必须的试剂有___________。【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）溶解乙烯和氯气，促进气体反应物间的接触，加快反应速率（3）①浓硫酸，170℃②.氢氧化钠溶液③.浓硫酸.（4）2CuCl2+CH2=CH2→2CuCl+CH2ClCH2Cl（5）氢

氧化钠溶液、稀硝酸和硝酸银溶液【解析】【小问1详解】观察装置，可知仪器甲的名称是球形冷凝管；冷凝管冷却水是下进上出，故其中进水口为b；【小问2详解】氯气和乙烯均不易溶于水，依据题意该反应为乙烯液相直接氯化法，故需要先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其可能作用是溶解乙烯和氯气，促进气体反应物间的接

触，加快反应速率；【小问3详解】用乙醇制备乙烯时，发生反应为乙醇的消去反应，还需要的反应试剂和条件是浓硫酸作催化剂迅速升温至170℃；乙烯中可能含有2SO和水蒸气，除去杂质依次通过的试剂名称为氢氧化钠

溶液和浓硫酸；【小问4详解】由图示可知氯化铜和乙烯发生氯化反应生成氯化亚铜和1，2-二氯乙烷：2CuCl2+CH2=CH2→2CuCl+CH2ClCH2Cl；【小问5详解】加足量稀氢氧化钠溶液，加热充分反应，利用卤代烃水解释放出氯元素以氯离子形式存

在，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后用3AgNO标准溶液滴定至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，根据沉淀质量即可推算氯元素含量。17.随着二氧化碳捕捉技术的逐步成熟，各国加大了二氧化碳

的再利用研究，在尽早实现碳中和的同时实现资源的再利用。（1）合成尿素实验测得该反应历程与能量(E)变化如图所示。①写出()3NHg和()2COg合成尿素的热化学方程式：__________。的②为了提高尿素的产率，可采取的措施有__________(任写一种)。

（2）合成甲烷反应原理为a．()()()()2242COg4HgCHg2HOg++11164.7kJmolH−=−，同时伴随副反应b．()()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−

=+。一定温度下，向2L密闭容器中通入21molCO和24molH，tmin后达到平衡，测得体系内压强为p、()nCO为0.2mol、()2nCO为0.2mol。①到达平衡时的平均反应速率()4CHv=__________11molLmin−−。②此温度下反应a的平衡常数

()paK=__________(用含有字母p的计算式表示，不用化简，pK是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压＝总压×该物质的体积分数)。（3）合成甲醇反应原理为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1149.0kJmolH−

=−。在两个相同的密闭容器中分别通入23molH和21molCO，分别保持恒温或恒压，测得容器内甲醇的体积分数()3CHOH随压强或温度的变化如图所示[横坐标表示温度(K)或压强(MPa)]：①图______(填“甲”或“乙”)的横坐标

表示压强。②工业上常采用的物料比()()22nH<3nCO，目的是__________。（4）电催化还原合成乙烯、乙醇二氧化碳在电极上反应历程如图所示：该电极连接外接电源的______(填“正”或“负”)极，生成乙烯的电极反应式为__________。【答案】（1

）①.()()()()()322222NHgCOgCONHsHOg+=+187.0kJmolH−=−②.加压、降温等（2）①.0.3t②.240.61.43.83.80.21.43.83.8pppp

（3）①.甲②.提高氢气的利用率（4）①.负②.22242CO8HO12eCH12OH−−++=+【解析】【小问1详解】①根据图所示，反应出现三个峰，三个过渡态，共分三步完成，根据能量

变化，可知反应放热为124166.587.587kJmol−−−=，故热化学方程式为()()()()()322222NHgCOgCONHsHOg+=+187.0kJmolH−=−。②该反应为放热，气体反应物系数之和大于气体生成物系

数之和的反应，故可采取加压、降温等方式使平衡向右移动，提高尿素产率。【小问2详解】①由图知反应tmin达到平衡时，二氧化碳浓度减少了0.8mol，()nCO=0.2mol，则反应b消耗了0.2molCO2，反应a消耗了0.6molCO2，则()4nCH=0.6m

ol，故到达平衡时的平均反应速率v(CH4)=110.600.3·L?min2Ltmolmoltmin−−−=。②结合反应方程式可知，平衡时：()nCO=0.2mol、()2nCO=0.2mol、()4nCH=0.6m

ol、2n(H)=1.4mol、()2nHO=1.4mol。平衡常数()2pa40.61.43.83.80.21.43.83.8ppKpp=。【小问3详解】①该反应是气体体积减小的放热

反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，则图甲表示的是恒温条件下压强改变对甲醇体积分数的影响；图乙是恒压条件下甲醇体积分数随温度的变化曲线，图甲的横坐标

表示压强。②两种反应物，增加一种物质的量，有利于提高另一种物质的转化率，故其目的是提高氢气的利用率。【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com