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2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷01（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质不能导电的是A．KN

O3固体B．NaCl溶液C．铜丝D．熔融MgCl2【答案】A【解析】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能

导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。2．下列不属于分散系的是A．饱和食盐水B．氯水C．冰D．泥浆【答案】C【解析】把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中

所得到的混合物，叫做分散系。A．饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，属于分散系，故不选A；B．氯水是氯气的水溶液，是混合物，属于分散系，故不选B；C．冰是固态水，只含水分子，是纯净物，不是分散系，故选C；D．泥浆是泥和水的混

合物，属于浊液，故不选D；选C。3．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是()【答案】A4．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5C

．MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C5．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．纯铁的熔点低于铁合金B．纯铁和铁合金都能导电、传热C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．不锈钢是铁合金，只含金属元素

【答案】B【解析】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误；B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确；C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，C错误；D．不锈钢是铁合金，里面还有碳元素，D错误；故选B。6．

下列物质含有离子键的是A．Cl2B．CO2C．MgCl2D．H2O【答案】C【解析】A．氯气由氯气分子构成，氯分子内只有共价键，A不选；B．二氧化碳是共价化合物，只含共价键，B不选；C．氯化镁离子化合物，只含离子键，C选；D．水是共价化合物，只含共价键，D不

选；答案选C。7．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A．烧杯B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．漏斗【答案】D【解析】配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，故选D。8．下列叙

述中正确的是A．16gO2和O3的混合气体中含有1mol氧原子B．0.5molN2的体积为11.2LC．NaOH的摩尔质量为40gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】A【解析】

A．O2和O3中只含氧原子，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g1mol16g/mol=，故A正确；B．0.5molN2在标准状况下的体积为11.2L，在非标准状况下的体积不一定是11.2L，故B错误；C．摩尔质

量的单位是g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相等，如同温同压下，相同体积的He、H2所含的分子数相同，原子数不同，故D错误；

选A。9．12954Xe的比例对研究太阳系的早期历史有重要的作用，则12954Xe中质子数比中子数少A．21B．57C．75D．93【答案】A【解析】Xe是54号元素，核内质子数为54，中子数为12954=75

−，质子数比中子数少21。故答案为：A10．下列离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2

O【答案】D【解析】A.稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；B.稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B错误；C.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C错误；D.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H++OH-=H2O，D正确；故选D。11．下

列物质溶于水有气体产生的是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaNO3【答案】BA．Na2O溶于水时只生成NaOH，没有气体产生，A不符合题意；B．Na2O2溶于水时生成NaOH和氧气，有气体产生，B符合题意；C．NaOH溶于水不发生化学反应，只会放热，没有气体产生，C不符合

题意；D．NaNO3溶于水不发生化学反应，没有气体产生，D不符合题意；综上所述答案为B。12．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶

液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【解析】利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，将NaOH溶液加到该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定

该物质中含铵盐，故D项正确。13．下列说法正确的是A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．凡是需要加热的反应都是吸热反应C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关【答案】A【解

析】A．能量越低物质越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；B．燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应生成CO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于吸热反应，故C错误；D．分子晶体

的沸点与分子间作用力有关，干冰易升华，是因为分子中分子间作用力较小，故D错误；故选：A。14．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0

.5mol/(L·min)B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min)D．v(C)=0.02mol/(L·s)【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之

比，比较速率和系数的比值大小即可；A．0.5mol/(L·min)/1=0.5mol/(L·min)B．1.2mol/(L·min)/3=0.4mol/(L·min)C．0.4mol/(L·min)/2=0.2mol/(L·min)D．0.02mol

/(L·s)=0.02×60=1.2mol/(L·min)，1.2mol/(L·min)/2=0.6mol/(L·min)，则D选项最大；故选：D。15．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【

答案】D【解析】A．该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所以Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，则铜片上有气泡产生，A错误；B．该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所以Cu为正极，

Cu不参加反应，其质量不变，B错误；C．装置为原电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，规定电流方向为正电荷移动方向，因此电流是从正极铜片经导线流向负极锌片，C错误；D．氢离子在负电荷

较多的正极铜片表面得到电子被还原产生氢气，D正确；故合理选项是D。16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：()()22COg3Hg+()()32CHOHgHOg+。当2CO、2H、3CHOH、2HO的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．2CO和2H全部

转化为3CHOH和2HOB．该反应已达到化学平衡C．正、逆反应速率相等且等于零D．2CO、2H、3CHOH、2HO的浓度一定相等【答案】B【解析】A．可逆反应有限度，转化率不可能为100%，故A错误；B．该反应是可逆反应，2CO、2H、3CHOH、

2HO的浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故B正确；C．根据B分析可知该反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；D．2CO、2H、3CHOH、2HO的浓度不再变化时，但浓度不一定相等，故D错误；综上所述，答案为B。17．下列各项中的离子，能在溶液中大

量共存的是A．Ba2+、Na+、CO2-3、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO-3C．H+、K+、CO2-3、SO2-4D．Al3+、Fe3+、SO2-4、Cl-【答案】D【解析】A．Ba2+＋CO2-3=BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；B．

Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；C．H+与CO2-3反应2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。18．能通

过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙烷C．甲烷D．乙烯【答案】D【解析】A项，苯中无碳碳双键，遇溴水只能使水层褪色，属萃取，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；B项，乙烷不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；C项，甲烷不

能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合题意；D项，乙烯分子结构中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合题意。19．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．具有碱性、无酸性D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】食用花生油属于油脂，可以发生水解，鸡蛋清是蛋白质，也可以发生水解，A项错误；淀粉水解生成葡萄糖，然后在酶的作用下生成乙醇，进而制备乙酸，最后再制备乙酸乙酯，B项正确；氨基酸含有—COOH，具有酸性，C项

错误；油脂的皂化反应为油脂的碱性水解，属于取代反应，D项错误。20．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2高温Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是A．该反应中，C体现

了还原性B．该化学反应后，固体质量减小C．SnO2在该过程中发生了氧化反应D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理【答案】C【解析】根据2C+SnO2高温Sn+2CO↑，碳夺取了SnO2中的氧，结合题意进行分

析判断。A．该反应中，碳夺取了SnO2中的氧，C体现了还原性，故选项说法正确。B．该化学反应后，有一氧化碳气体生成，固体质量减小，故选项说法正确。C．SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。D．一氧化碳有毒，会污染空气，可以用气球收集来进行尾气处理，故选项说法正

确。故选：C。二、非选择题:本题共4小题，共40分。21．（10分）随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为___________。e和h形成化合物的

电子式为______。(2)元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。(4)元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性

的事实是___________(用离子方程式表示)。【答案】（1）14CNa＋[∶Cl····∶]－（2）223SONaAl−−++（3）2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H+++═（4）22ClS2ClS−−++═【分析】根据所给图示可知，x原子核外电子层数为1，y、z、d电子

层数为2，e、f、g、h电子层数为3，再根据它们的化合价，可推知x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。【解析】根据分析可知：x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。(1

)用于文物年代测定的元素，其核素符号为14C。(2)电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中核电荷数大的离子半径小，则离子半径223SONaAl−−++。(3)元素f的单质与元素e的最高价氧

化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H+++═。(4)单质之间的置换反应可比较氧化性的强弱，如22ClS2ClS−−++═。22．（12分）

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有2MnO。D中盛放浓24HSO的目的是________________________________。（2）E中为红色干布条

，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。（3）G处的现象是________________________________。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置

中的反应原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。【答案】（1）除

去氯气中的水蒸气（2）E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（3）棉花团变为蓝色（4）22Cl2NaOHNaClNaClOHO+++═（合理即可）（5）22ClClO2HClHO−−++++═【分析】实

验室中，通过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，由于盐酸是挥发性酸，故值得的氯气中含有氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，经浓硫酸干燥，依次通过干燥的红布条、湿润的红布条作对比实验，探究次氯酸的漂白性，通过淀粉-KI试纸或棉花团

，检验氯气和碘化钾的置换反应，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气；【解析】(1)根据实验装置图知，D中盛放浓24HSO的目的是除去氯气中的水蒸气；(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，

所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；(3)如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色；(4)尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，

反应的化学方程式为22Cl2NaOHNaClNaClOHO+++═；(5)消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是发生了化学反应，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成了氯气，故离子方程式为22ClClO2HClHO−−++++═。23．（8分）物质的类别和核心元

素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有_________，反应中使B表现还原性的物质是________

(填序号)。①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③H2S溶液④BaC12溶液(2)写出金属铜与C的浓溶液在加热条件下反应生成SO2的化学方程式_______。(3)D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实

验方案证明其已被氧化_________。【答案】（1）①②③②（2）+++24422Cu2HSO(浓)CuSOSO2HO△（3）取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸

钠被氧化【解析】(1)B为SO2，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液生成沉淀；(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为+++24422Cu2HSO(浓)CuSOSO2

HO△；(3)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，要证明亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，检验物质中是否含有硫酸根离子；具体操作为：少量样品溶于水配成溶液，取待测液放于试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化。24．（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，请

回答下列问题：(1)乙醇分子中官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)。(2)乙醇在铜做催化剂的条件下可被___________(填“氧化”或“还原”)为乙醛。反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是________

___(填“吸热反应”或“放热反应”)。(3)乙醇也可与乙酸发生反应：C2H5OH+CH3COOH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O①该反应需要加热并加入浓硫酸，目的是___________(填“加快”或“减慢”反应速率。)②在一定条件下，当反应达到平衡状态时，正反应速率

____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。【答案】(1)羟基(2)氧化放热反应(3)①加快②=【解析】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，醇的官能团为-OH，官能团名称为羟基；(2)乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧

气氧化为乙醛，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，目的加快反应速率，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，正反应速率=逆反应速率，但不等

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