【文档说明】2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（解析版）.docx，共(13)页，912.615 KB，由小赞的店铺上传

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2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要

求。1．下列物质中，含有自由移动Cl−的是A．3KClO溶液B．熔融态的NaClC．NaClO溶液D．HCl气体【答案】B【解析】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；B．熔融态的NaCl中含有电离出Cl−，能自由移动，故B符合；C．NaClO溶

液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子故C不符；D．HCl气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；答案选B。2．萃取振荡时，需排放气体。放气时分液漏斗的状态是A．B．C．D．【答案】D【解析】萃取操作时，将有机溶剂与溶液在分液漏斗内混合，为提高

萃取率，需要使萃取剂与溶液混合均匀，所以需要不断振荡。由于有机溶剂易挥发，所以在振荡过程中需要不断放气，为便于控制操作，需将气体从分液漏斗尖端放出，所以分液漏斗尖端应向上，故选D。3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A

．AlB．HgC．FeD．Au(金)【答案】C【解析】A项，Al属于活泼金属，利用电解熔融氧化铝的方法得到，错误；B项，Hg为不活泼金属，采用热分解的方法制得，错误；C项，Fe属于较活泼金属，采用热还原的方法冶炼，正确；D项，Au在自然界中主要以

游离态存在，可用物理方法淘金，错误。4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3【答案】D【解析】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，2

2+lCuClCuC点燃，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B．232+32lFeClFeC点燃，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，232+

32lFeClFeC点燃，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．232+32lAlClAlC点燃，铝单质与稀盐酸反应生成3lAlC，故D正确；故答案为D。5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、B

a(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；

B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，故C符合题意；D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；答案选C。6．只用一种试剂就能把浓度为1mo

l/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀硫酸D．稀HCl【答案】C【解析】A．CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na

2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；B．AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；C．稀硫酸与N

a2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；D．稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体

，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；答案选C。7．下列化学方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH

)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，

故A不选；B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可选；D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；故

选C。8．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来收集氯气C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A．用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底，A错；B．氯气比空气密度大，用向上排空气法收集，要长管进

气，B错；C．用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型，可以使用该装置，C正确；D．碱石灰会吸收CO2，不能干燥，D错；答案为C。9．下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是A．22OHOC3242SSOHSOSO⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯→B．222OHONO223NaN

aONaOHNaNO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→C．()22OHOHCl2333FeFeOFeOHFeCl→→→D．22OHOCu223NNOHNONO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→【答案】B【解析】A．硫不能直接变成三氧化硫，故A错误；B．该选项中的所以物质之间的转化关系均正确，故B正确；

C．氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，故C错误；D．氮气与氧气反应先生成NO，不会直接变成2NO，故D错误；答案选B10．下列说法中不正确的是A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占

有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【答案】C【解析】A

．lmol氧气含有2molO，个数为1.204×1024个，标况下1mol氧气的体积为22.4L，故A正确；B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同，故B正确

；C．在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有1个C、2个O，1个C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故

D正确；故选C。11．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是A．1mol浓硝酸被还原转移2mol电子B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多【答案】A【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，1mol浓HNO3被还

原生成1molNO2，N元素化合价降低1价，转移1mol电子，A项错误；B．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确；C．硝酸氧化性较强，且Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C项正确

；D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D项正确；综上所述答案为A。12．某元素的一个原子形成的离子可表示为bn-aX，下列有关该原子的说法正确的是A．含有的中子数为a+bB．含有的电子数为a-nC．质量数为

a+b+nD．1mol该原子的质量约为bg【答案】D【详解】元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，右上角的数字表示离子所带电荷数，A．中子数=质量数-质子数=b-a，A错误；B．原子中，电子数=质子数=a，B错误；C．质量数为b，C错

误；D．该核素的质量数为b，其近似相对原子质量为b，1mol该原子的质量约为bg，D正确；故选D。13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：22NaHHO=NaOHH++。

下列有关该反应的说法正确的是A．NaH是氧化剂B．H2O中氢元素被氧化C．该反应属于置换反应D．H2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】A．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；B．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B错误；C．该反应属于氧化还原

反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；D．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确；答案选D。14．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．简单离子半径：X>YB．原子半径：X<YC．原子序数

：X<YD．原子最外层电子数：X<Y【答案】D【详解】X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期。A．具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，由分析可知，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径：X<Y，A错误；B．电子层数越多

，原子半径越大，X位于Y的下一个周期，则原子半径：X>Y，B错误；C．由分析可知原子序数：X>Y，C错误；D．同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X形成阳离子，Y形成阴离子，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：X<Y，D正确；答案选D。15．下列化合物

中，不是的同分异构体的是A．B．C．D．【答案】A【分析】分子中，2个-Cl分别连接在1、2两个碳原子上。【详解】A．分子中，2个-Cl分别连接在1、2两个碳原子上，与是同一种物质，A符合题意；B．分子

中，2个-Cl分别连接在1、3两个碳原子上，与互为同分异构体，B不符合题意；C．分子中，2个-Cl都连接在第2个碳原子上，与互为同分异构体，C不符合题意；D．分子中，2个-Cl都连接在第1个碳原子上，与互为同分异构体，D不符合题意；故选A。16．糖类、油脂及蛋白

质是人类的基本营养物质。下列有关说法正确的是A．油脂是高分子化合物B．纤维素属于多糖，所以有甜味C．油脂发生皂化反应最终生成无机物D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】D【解析】A项，油脂不是高分子化合物，错误；B项，纤维素

没有甜味，错误；C项，油脂发生皂化反应最终生成有机物，错误；D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，正确。17．配制4250mL0.1mo/LCuSO溶液，下列说法正确的是A．先称取44.0gCuSO，再将其溶于250mL蒸馏水B．

容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低【答案】C【详解】A．250mL不是水的体积，而是溶

液的体积，A项错误;B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确

；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；故选C。18．反应H2＋Cl2====点燃2HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程1释放能量B．过程2吸收能量C．该反应是放热反应D．过程1的能

量变化大于过程2【答案】C【解析】A项，根据图示，过程1断键，吸收能量，错误；B项，根据图示，过程2成键，释放能量，错误；C项，根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，正确；D项，根据图示，过程1吸收的能量小于过程2释放的

能量，过程1的能量变化小于过程2，错误。19．某原电池的离子方程式是：Zn+Cu2+→Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液ACuZnZnSO4BCuZnCuSO4CZnCuCuSO4DCuZnH2SO4【答案】B【详解】分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-=Z

n2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，综上所述故选B。20．实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率

的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度【答案】A【解析】A．将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，故A符合题意；B

．将锌粒改为锌粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的反应速率加快，故B不符合题意；C．寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故C不符合题意；D．适当升高温度可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故D不符合题意；故选A。二、非选择题:本题共4小

题，共40分。21．（10分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个

电子层上的电子数之和。(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。(3)A、B两元素形成的化合物属

于______(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】（1）O(或氧)24HSO>（2）222232=2NaO2CO2NaCOO++（3）共价【解析】因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质

反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为22NaO，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子

的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是24HSO，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小()()2BOCNa−+；（2）A、B的化合物(2CO)与()22E

NaO反应的化学方程式为222232=2NaO2CO2NaCOO++；（3）A、B两元素形成的化合物为2CO、CO，属于共价化合物；22．（10分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。（1）仪器a的名称为________

___。（2）向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______________。（3）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)

。（4）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。（5）装置D的作用是___________________________________。【答案】（1）分液漏斗（2）排除空气的干扰（3）BaSO3(或亚硫酸钡)（4）氧化（5）吸收未反应的二氧

化硫，防止污染空气【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；（2）装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，所以通入氮气的目的是排除空气的干扰；（3）

装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3(或亚硫酸钡)；（4）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫将氢硫酸氧化，反应生成

硫单质和水，则二氧化硫具有氧化性；（5）二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。23．（10分）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是________

。(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式________。(3)通常用________(填名称)干燥氨气。(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2

加热反应可生成氨气，其化学方程式为________。(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化(2)8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O(3)碱石灰(4)2NH4Cl＋Ca(O

H)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化；（2）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，8NH

3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O；（3）氨气为碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气。（4）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气和氯化钙、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，3Cu+8

H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O。24．（10分）如图是A、B、C三种烃的球棍模型。(1)A的名称是_______。(2)B与C是_______(填序号)。a．同系物b．同分异构体c．同位素(3)C的结构简式是_______。(4

)下列说法正确的是_______(填序号)。a．它们都属于烷烃b．都可以与氯气发生取代反应c．都可以使高锰酸钾溶液褪色d．都可以燃烧生成CO2和H2O(5)写出B与氯气在光照条件下的反应_______(只写第一步)。【答案】(1)丙烷(2)b(3)CH3CH(CH

3)2(4)abd(5)C4H10+Cl2光照⎯⎯⎯→C4H9Cl+HCl【解析】(1)由A的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，其名称为丙烷；(2)由B的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH3，

分子式为C4H10，由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子式为C4H10，B与C符合分子式相同，结构不同的有机物，属于同分异构体，b符合题意；(3)由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2；(4)由

A、B、C三种烃的球棍模型可知，它们分子式分别为C3H8、C4H10、C4H10，均由C和H两种元素组成，均符合CnH2n+2通式，均属于烷烃，根据烷烃的通性，均能与Cl2在光照的条件下发生取代反应，属于饱和烃，均不

能使高锰酸钾溶液褪色，都可以燃烧生成CO2和H2O，则abd符合题意；(5)C4H10与氯气在光照条件下的反应，第一步生成C4H9Cl和HCl，化学反应方程式为：C4H10+Cl2光照⎯⎯⎯→C4H9Cl+HCl。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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