【文档说明】山东省济宁市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题.docx，共(10)页，2.620 MB，由小赞的店铺上传

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济宁市第一中学2023-2024学年度第二学期阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64N：14一、单选题(本题共2

0个小题，1-10，每题2分，11-20每题3分共50分)1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车

厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料2.实验室中下列做法

正确的是A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中3.下列说法中正确的有①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂③液氨汽化时吸热，可用作制冷

剂④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料⑤单质硫易溶于2CS，实验室可用2CS清洗沾有硫单质的试管⑥pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材

料⑨加入()32BaNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有24SO−存在⑩2SO通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色A.2个B.3个C.4个D.5个4.下列离子方程式正确的是A.少量2SO通入()2CaClO溶液：2

224CaClOSOHO=CaSOCl2H+−−++++++B.FeI2溶于过量的硝酸溶液中：2332O=Fe4HNOFeNO2H++−+++++C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：22323S6OHSO3Δ2SHO−−−+++D.向2NaS溶液通入足量2SO：22223S2SO2H

O=HS2HSO−−+++5.如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光装置。下列说法正确的是A.溶液中阳离子移向锌片B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变6.在甲、

乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A.甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和2SOB.甲：双氧水和2MnO乙：饱和食盐水和HCl

C.甲：浓硫酸和铜片乙：NaOH溶液和2ClD.甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙：氯化亚铁溶液和硫化氢7.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为A0.46NB.0.2molCu和0.2molS充分反应

转移电子数为A0.2NC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为A0.3ND.标准状况下，222.4LSO与足量2O的反应，生成的3SO分子数为AN8.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有2224MgClCaClNaSO、、以及泥沙等杂质．以下是某

兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图．下列说法正确的是A.实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响B.实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁

架台（带铁圈）D.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的2Ca+9.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.N2(g)2O⎯⎯⎯→放电NO(g)NaOH(aq)⎯⎯⎯⎯→NaNO2(aq)B.SO22BaCl(aq)⎯⎯⎯⎯→Ba

SO32O(g)⎯⎯⎯→BaSO4C.N2(g)2H(g)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→高温、高压、催化剂NH3(g)2NaClCO(g)⎯⎯⎯⎯⎯→饱和溶液NaHCO3(s)D.SiO22HO⎯⎯⎯→H2SiO3NaOH⎯⎯⎯→Na2SiO310.化

学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.11.根据实验操作现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SO−C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝

色石蕊试纸变红该溶液中一定含有4NH+D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊该溶液中可能含有23CO−A.AB.BC.CD.D12.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组

成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为A.a＞c＞b＞dB.a＞c＞d＞bC.b＞d＞c＞aD.a＞b＞c＞d13.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分

析错误的是A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的D.五支试管中的红

棕色气体均为还原产物14.一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是A.过程①属于“氮的固定”，N2发生了还原反应B.过程②的反应物Mg3N2中只含离子键C.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应D.总反应N2+6HCl=3Cl2+2N

H315.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是A.若A为硝酸，则X为N2B.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应C.若X为H2S，则Y为SO2D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应

生成Y16.向饱和氯化钡溶液中先通入SO2气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同的是：①NH3；②NO2；③H2S；④SO3；⑤O2；⑥Cl2；⑦NO；⑧HCl。A.①②⑥B.③④⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑥17.下图中实验装置能达到相应实验目的的是为A.装置甲可用于制备并

收集少量干燥氨气B.装置乙可用于验证反应是否有2CO生成C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D装置丁可进行喷泉实验18.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是A.A与过量a反应可

以产生白烟B.工业上通过a→c→d→e来制备HNO3C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象D.c+a→b和d+a→b，一定条件下都可以实现19.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到3NaN

O和2NaNO的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂.C.混合气体中24NO的物质的量是0.

1mol，生成3NaNO0.6molD.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L20.沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中催化剂Cu+未参与电子得失B.步骤一中2O与2HO

的物质的量之比为2:1C.每生成21molN理论上消耗20.25molOD.所有步骤均有氧化还原反应发生二、填空题(本题共4个小题，共50分)21.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2

中M、N对应物质分别是_______、_______，_______。（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎

没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化

学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______22.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的的相关知识。（1）甲

同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。（2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片

。则a电极的电极反应式为________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极a为____极(填“正”或“负”

)。（4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。23.肼(N2H

4)常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：（1）装置A中使用的浓氨水、CaO属于电解质的是_____，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的_____(填标号)代替。（2）装置C中制备肼的化学方程式为_______。（3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂

的物质的量之比为______。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。（5）肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为___

___。24.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）写出氧化炉中反应的化学方程式_______。（3）用

NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为3NO−的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3NO−，其离子方程式为_______。②NaClO溶液初始pH越小

，NO转化率越高，其原因是_______。（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：当NO2与NO的

物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。的