【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，614.377 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-48da3914291fbf0b9298ca359909d401.html

以下为本文档部分文字说明：

鹤岗一中2020～2021学年度高一下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Pb207Ag108H1O16Cu64Zn65S32Fe56N14Ba137第I卷（选择题共59分）一、单选题（1—10题，每题2分；11—23题，每题3分）

1.下列有关说法错误的是()A．在食品中添加维生素C做抗氧化剂，是因为维生素C很难被氧化B．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土C．体积分数为75%的酒精常作消毒剂D．氮的固定都发生了氧化还原反应2．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是(

)A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%C．人们日常使用的电能主要来自火力发电D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增

大的措施是()①缩小容器的体积②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤4.下列图示变化为吸热反应的是()5.有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装

置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c6．下列变化过程，属于放热反应的是

()①水蒸气凝固成冰②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④碳酸氢钠溶液和盐酸反应⑤甲烷燃烧⑥食物腐败⑦锌与稀硫酸A．②③④⑤⑥⑦B．①②⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑦7．关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是()A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作负极，铜片上有

气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO2-4的物质的量几乎不变，K+的数目增多8.下列各反应中属于加成反应的是()①CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br②H2＋Cl2=====点燃2HCl9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示

的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有2-4SOB.原溶液中一定含有+4NHC.原溶液中一定含有Cl−D.原溶液中一定含有3+Fe10．铅酸蓄电池的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O。下

列说法正确的是()A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-=Pb2+B．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强C．PbO2电极充电时与外电源的负极相连D．正极充电时发生的反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H＋11．依据化学知识及常识，下列说法正确有（）①比较水和乙

醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。②欲证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。④食用花生

油和鸡蛋清都能发生水解反应⑤硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性⑥天然橡胶、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料A．3个B．4个C．5个D．6个12.由质量均为100g的铁片和铜片，与足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说

法正确的是()A．铁片溶解了12gB．导线中通过了0.2mol电子C．铜片上析出了6gCuD．铜片溶解了6.4g13．下列说法正确的是()A．1mol乙烯与氯气发生加成反应，加成产物再与氯气发生取代反应全部生成C2H2Cl4，共消耗

的氯气2molB．的一氯代物有4种C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正

确的是（）A.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.正极反应为Ag-e-=Ag+D.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变15．下列实验方法或装置正确的是()ABCD验证HCl气体易溶于水探究固体表面积对反应

速率的影响制取少量乙酸乙酯测定中和反应的反应热16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）(

)A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L17.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大

量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，生成的气体是NOⅠ错，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ

对；有18．下列说法正确的是()A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．已知4P(红磷，s)=P4(白磷

，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．一定条件下，()()()22HgIg2HIg+1Δ=14.9kJmolH−−，则该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJ19．下

列实验设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A将某无色气体通入溴水溴水褪色该气体一定为乙烯B向无水乙醇中加入一颗黄豆粒大小的钠钠沉入乙醇底部钠的密度小于乙醇C探究淀粉水解过程在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热若未出现

砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D检验蛋白质的性质取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性20．下列关于化学反应速率的说法正确的是()①恒温时，增大压强，化学反应速率

一定加快②化学反应是活化分子有合适取向的有效碰撞③普通分子有时也能发生有效碰撞④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速

率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧21．如图是某化学反应历程。下列说法错误的是()A．

Pd、MgO为该反应的催化剂B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成C．该过程中存在MgO…COOH+H=MgO…CO+H2O的变化D．总反应为4H2+CO2催化剂CH4+2H2O22．下列说法正确的是（）A

．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有5种B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5C．三氯甲烷只有一种结构，不存在

同分异构体，证明甲烷是正四面体构型D．有机物C5H9ClO2能与碳酸钠反应放出气体，该有机物的同分异构体数为1223．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液

浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是（）A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e－+13H2O=7CO2

+32H+D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7第II卷（非选择题共41分）二、非选择题24．(10分)氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于3NH的问题：①实验室常用4NHCl与

()2CaOH制取氨气，该反应的化学方程式为：___________________；②下列试剂不能用于干燥3NH的是________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学

方程式：_____________________；(2）氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。(3)工业生产中利用氨水吸收2SO和2N

O，原理如下图所示：2NO被吸收过程的离子方程式是_____________________。25．(11分)有机物A是重要的化工原料，还是一种植物生长调节剂；有机物G有水果香味。(1)反应①的反应类型为___________，C的官能团的名称为___________；(2

)分别写出反应②和反应⑤化学方程式：反应②___________；反应⑤___________。(3)写出有机物G所有含羧基的同分异构体的结构简式___________。(4)X为合成聚合物M的单体之一，则X的结构简式为

___________。(5)下列关于乙烯和聚合物M的说法中，正确的是___________(填字母代号)。A．乙烯在常温下是气体，为纯净物；聚合物M在常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚合物M活泼C．取等质量的乙烯和聚合物M完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．

乙烯和聚合物M都能使溴水褪色26.（9分）探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法：Ⅰ、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效

果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。(3)若利用乙实验可进行定量分

析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。Ⅱ、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体

积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(4)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移___________

__mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号

是________(填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是________。(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___________，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选

择的试剂最合理的是___________(填序号)。A．硫酸钾B．硫酸锰C．稀硫酸D．二氯化锰27．(11分)甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所

示，下列说法正确的是_____。(填字母)a.该过程是一个吸收能量的过程b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能(2)某温度下，将5molCH3O

H和2molO2充入2L的密闭容器中，反应4min后，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_____。(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶

液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：①该电池的正极反应物为。②负极的电极反应式为___。(4)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：()()()2

3COg+2HgCHOHg△H①已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ•mol﹣1，△H=﹣286kJ•mol﹣1。()()()()3222CHOHg+Og=COg+22H3O1△H=﹣761kJ•mol﹣1则()()()23COg+2HgCHOHg的△H

=___________。②如图2，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。工作时，溶液中H+的移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)，产生甲醇的电极反应式为___________。鹤岗一中2020～2021学

年度高一下学期期末考试高一化学试题答案一、单选题（1—10题，每题2分；11—23题，每题3分，共59分）123456789101112ABCACCDABDAB1314151617181920212223CAACADDABDD二、非选择题（41分）24．(10

分)(1)①()42322CaOH+2NHClCaCl+2NH+2HO△（2分）②A（1分）③3224NH+5O4NO+6HO催化剂△（2分）(2）负极（1分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）(3)222

3242NO4SON4SO−−++（2分）25．(11分)(1)加成反应（1分）醛基（1分）(2）2CH3CH2OH+O2Cu/AgΔ⎯⎯⎯→2CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+Cl2→一定条件ClCH2CO

OH+HCl（2分）(3)CH3CH2CH2COOH（1分），(CH3)2CHCOOH（1分）(4)CH3CH=CH2（1分）(5)ABC（2分）26.（9分）(1)生成气体的快慢（1分）(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰（1分）(3)产生40mL气体所需的时间（1分）(4

)2（1分）5：2或2.5（1分）(5)②和③（1分）①和②（1分）(6)产物中的Mn2+对该反应有催化作用（1分）B（1分）27.(11分)(1)c（1分）(2)0.6mol/(L∙min)（2分）(

3)氧气（1分）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（2分）(4)①﹣94kJ•mol﹣1（2分）②从右向左（1分）+3CO+4H+4e=CHOH﹣（2分）