【文档说明】黑龙江省牡丹江市重点中学2022-2023学年高一上学期期末检测化学试卷（PDF版）.pdf，共(6)页，376.704 KB，由小赞的店铺上传

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1高一上学期化学期末测试相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Al27Cl35.5一、选择题（每道题只有一个正确答案）1．下列有关物质分类或归类正确的是A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaO

H、HCl、O2C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸2．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(H+)是amol·L-1，c(SO42-)是3bmol·L-1，则铝离子浓度约是A．(3b-a)m

ol·L-1B．(2b-a)mol·L-1C．(2b-3a)mol·L-1D．(3b-3a)mol·L-13．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述正确的是A．原子序数为116B．中子

数为293C．核外电子数为177D．元素Lv的相对原子质量为2934．一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是5．下列有关物质性质的比较正确的是A．碱性：22BaOH<CaOH<KOHB．离子半径：2+2--Mg<O<FC

．还原性：43SiH>PH>HClD．热稳定性：43CH>NH>HF6．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是A．取ag该混合物充分加热，质量减少bgB．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后并用碱石灰吸收，质量增加bg7．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是A．COB．

Na2OC．CaCl2D．NaOHXYZACl2HClHClOBCuOCu(OH)2CuCl2CNa2ONaHCO3Na2CO3DAlCl3NaAlO2Al(OH)328．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、Ag+、-3NO、2-4SOB．Na+、H+、Cl-、-3HCOC．Cu2+、Fe3+、I-、-3NOD．Al3+、Mg2+、2-4SO、Cl-9．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“超级钢”属于合金B．合金的熔点比各成分金属的高C．储氢金属可

用于解决氢能储存和运输难题D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀能10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红

色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A．2.8gB．11.2gC．5.6gD．无法计算11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍，

Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>YB．简单离子的还原性：X>WC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．Z2X2属于共价化合物12．下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是A．NaHCO3、H

ClB．Na2CO3、HClC．NaAlO2、H2SO4D．AlCl3、NaOH13．某学习小组的讨论结果：①氢氧化铝可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸②不锈钢、青铜、碳素钢、硬铝都是合金③氧化铝熔点高，可用于制

造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料④“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是Ca(ClO)2⑤发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔⑥明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂⑦氧化铁常用作红色油漆的颜料⑧常温下可用钢瓶储存

液氯⑨过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源上述说法正确的有个A．4B．5C．6D．714．下列除杂试剂或方法不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量FeSO4溶液并过滤DNa2CO3溶液

NaHCO3通入过量的CO2气体315．在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A．9：7B．3：2C．

6：5D．4：316．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②若某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的摩尔质量为12abg·mol-1或aN

Ag·mol-1③物质A加热完全分解，分解方程式为2AΔB＋2C＋3D且产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则A的相对分子质量为60④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2⑥等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥17．把VL含有24NaSO和243FeSO的溶液分成两

等份，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使3Fe完全转化为3FeOH沉淀，另一份加入含bmol2BaCl的溶液，恰好使24SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为A．4b2avmol/LB．2bavmol/LC

．2b9avmol/LD．2b9a2vmol/L18．如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，

静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是A．甲室的质量为32.8g或11gB．甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3C．甲室气体的体积为22.4LD．抽开隔板a，已知NH3+HC

l=NH4Cl(固体)，隔板b最终停在2处19．反应4222NHClNaNONaClN2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：3517ClB．2N

的结构式：NNC．Na的结构示意图：D．水的电子式：420．一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1

mol·L-1(假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H2和Cl2的体积比为A．2﹕3B．3﹕2C．4﹕5D．5﹕421．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A．通入A气体是为了使溶液呈酸性B．第Ⅱ步

得到的悬浊液不属于分散系C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多22．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是

短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物C．Y的单质的氧化性比Z的强D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物23．溶液中可能含有H+、4NH

、Mg2+、Al3+、Fe3+、23CO、24SO中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A．溶液中一定不含23CO，可能含有24

SOB．在滴加NaOH物质的量为0.7-0.8mol时，发生离子反应为Al3++4OH-=-2AlO+2H2OC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+):n(4NH):n(A13+)=1:2:124．下列叙述

中正确的是A．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．金属氧化物都是碱性氧化物D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物25．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时，被

称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④526．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+

、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是A．

原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C．能确定原溶液中的五种离子D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是A．由“Cl2+H2

O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于

同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应28．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲：乙=3：4，则加入铝粉的质量为A．7.2gB．3.

6gC．2.7gD．1.8g29．下列离子方程式书写错误的是A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO

2+H2O=HCO-3+HClOC．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+

H2O二、填空题30．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。如表列出了元期表中短周期的一部分，a~i代表9种短周期元素。abcdefghi已知c与氢元素能组成生活中最常见的液态化合物X。回答

下列问题：(1)元素h在周期表中位于第____族，元素b的负化合价为____，g的原子结构示意图为____。(2)由元素d与e组成的化合物的电子式为____。(3)a~i中，非金属性最强的是____(填元素符号)；f、g、h、i四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强

的化合物的化学式为____。(4)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的单质与氧气共热时的化学方程式为____。6(5)一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为

____。(6)设计实验比较元素i的单质和I2的氧化性，操作与现象是：取2mLKI溶液于试管中，____。31．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实

验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________性。步骤④中Br2被还原生成Br-，写出检验溶液中Br-的方法_____________

______。步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____

________________________________。Ⅱ.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：(3)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯

气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。(4)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判

断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。(5)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都

大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)试剂A．乙醇B．氯仿C．四氯化碳D．裂化汽油相关性质与水互溶不与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶与I2反应