【文档说明】湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 含答案.docx，共(11)页，1021.270 KB，由小赞的店铺上传

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2020秋季高二10月化学月考试卷第I卷（选择题）一、单选题1．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（）A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B．稀释NaHA溶液

，溶液中所有离子浓度均减小C．Na2A溶液呈中性D．Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度2．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃

时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测

NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、

ClO−B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32—4．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）A．NaH

CO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)）>c（OH－）>c（H＋）C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c

（NH4+）>c（OH－）D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYH

Z电离常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D

．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数6．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入

NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全D．把0.1mol·L－1NaCl换成0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后

变为虚线部分7．下列关于中和滴定的操作错误．．的是（）A．滴定前需要检查滴定管是否漏水B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低8．25℃时，相同pH的

两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．HA一定是强酸B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB9．实验室用标准盐酸溶液测定某

NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次D．盛NaOH溶液的锥形瓶

滴定前用NaOH溶液润洗2～3次10．下列说法正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与

体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大二、多选题11．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH

－)B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)C．0.1mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)D．0.1mol·L－1K2C2O

4溶液与0.2mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)]12．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HC

O3－)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）D．1.5L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)13．常温下，向10mL0.1m

ol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是A．当v=0时，c(H+)=c

(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B．当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C．当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)D．当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+c(A2-)14．对于0.1mol

·L－1NH4Cl溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl气体，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋）+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D．c(Cl－）>c(H+）>c(NH4＋）>c(O

H－)15．下列说法正确的是（）A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中()33()cCHCOOcCHCOOH－值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离

平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜

c(NO3－)16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色这是钠离子的发射光谱CNaI溶液2230%HO溶液、

稀硝酸及淀粉⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强D向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）A．AB

．BC．CD．D第II卷（非选择题）三、填空题17．（1）不同温度下水的离子积的数据：Kw(25℃)=1×10-14；Kt1=a；Kt2=1×10-12，试回答以下问题：①若25＜t1＜t2，则a__1×10-14(填“＞”“＜”或“=”

)，做此判断的理由是__。②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=__。（2）在一定温度下，有以下三

种酸：a.醋酸b.硫酸c.盐酸①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用a、b、c表示，下同)。②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__。18

．（10分，每空2分）（1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液

呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>

K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－)c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。19．食醋(主要成分3)CHCOOH、纯碱()23NaCO和小苏打()3Na

HCO均为家庭厨房中常用的物质.己知：弱酸3CHCOOH23HCO2HNO电离常数51.810K−=74.310K−=115.610K−=45.010K−=请回答下列问题：（1）25℃时，1230.10molLNaCO−溶液的11pH=，则溶液中由水电离出的()cOH−=_____

_mol/L。（2）常温下，将13200.10mLmolLCHCOOH−溶液和12200.10mLmolLHNO−溶液分别与20mL130.10molLNaHCO−溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)．①反应开始时，v3(CHCOOH)______v()2

(HNO填“”、“”或“：”)．②充分反应后.两溶液中()3cCHCOO−______()2(cNO−填“”、“”或“=”)．（3）25℃时，向3CHCOOH溶液中加入一定量的3NaHCO，所得混合液的6pH=，则混合液中()()33cCHCOOc

CHCOOH−=______；（4）常温下，下列方法可以使130.1molLCHCOOH−的电离程度增大的是______．.a加入少量的稀盐酸.b加热溶液.c加水稀释.d加入少量冰醋酸．四、计算题20．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

。（1）25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。（2）95℃时，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略

不计），所得混合液的pH=________。（3）25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸（假设溶液

的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L-1，pH为________。（4）25℃时Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时

Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L-1），需调节溶液的pH范围为____________。五、实验题21．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度

。有以下步骤：(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1L溶液。(2)滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是________（填“甲”或“乙”）。②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液

，并滴入指示剂。③滴定过程中眼睛应______________________。(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。(4)误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有__________（填编号）。①用蒸馏水润洗锥形瓶；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥

形瓶外；③读取滴定管终点读数时，俯视读数；④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com