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北京市八一学校2024届高三化学10月月考化学试题考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Zr-91Ba-137一、选择题(本部分共

14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项)1.下列有关放射性核素3215P的说法中，不正确．．．的是A.3215P原子核外电子数为15B.3215P可能用于同位素示踪C.3215P原子的质量数为17D.32153

PH和35153PH的化学性质基本相同2.下列化学用语书写正确的是A.中子数为9的氧原子：98OB.氧化钠的电子式：C.基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D.基态N原子的价电子轨道表示式：3.下列粒子的空间构型不同于其他三个的是A.气态3Se

OB.气态3SOC.23SO−D.3NO−4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2gNa2O中的离子总数为0.2NAB.pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NAC.2.3gNa和足量O2反应转移电子数为0.1NAD.标准状况下，5.6LH2O所含O-H

键的数目为0.5NA5.依据元素周期律，下列判断不正确．．．的是A.第一电离能：LiBeBB.原子半径：MgNaKC.电负性：N<O<FD.酸性：23344HSiOHPOHClO6.维生素C的结构如图所示。下列说法不正确．．．的是A.维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B

.维生素C能使溴水、酸性4KMnO溶液褪色C.维生素C可保存在强碱性环境中D.维生素C分子中含有σ键和π键7.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A.无色溶液中：2Cu+、K+、SCN−、Cl−B.滴入石蕊溶

液变红的溶液中：2Fe+、I−、24SO−、3NO−C.由水电离出的()131H1.010molLc+−−=的溶液中：Na+、4NH+、24SO−、3HCO−D.pH11=的NaOH溶液中：23CO

−、K+、ClO−、24SO−8.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确．．．的是实验试剂a现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有

氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性A.AB.BC.CD.D9.下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确．．．的是装置编溶质X号①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A.22442Ba=OHHSO

BaSOHO+−+−++++B.222442Ba2OHCuSO=BaSOCu(OH)+−+−++++C.223323Ba2OH2HCOBaCO2HOCO=+−−−++++D.2324433Ba6OH2Al3S

O3BaSO2Al(OH)+−+−++++=10.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A.氟化钙的化学式为CaFB.每个晶胞中含有14个2Ca+C.氟化

钙中只含有离子键D.每个2Ca+周围距离最近且等距的F−有4个11.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A2Cl2MnO和浓盐酸beB2SOCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD3NH4NHCl和()2Ca

OHadA.AB.BC.CD.D12.在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法

正确的是A.通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液B.O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C.KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D.此反应产生22.4LO2（标准状况下）时转移了2mole－13.元素周期表隐含

着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径／nm0.0370.1860.0740.10201500.1600099主要化合价+1+1－

2－2、+4、+6+3+2－1下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q形成的是离子化合物D.M、Q、Z都在第2周期14.某同学向2SO和2Cl的混合气体中加入品红溶液，振荡

，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：..序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A.①说明2Cl被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是2I被还原C.③中若将2BaCl溶液换成(

)32BaNO溶液，也能说明2SO被2Cl氧化为24SO−D.该实验条件下，品红溶液和2SO均被氧化二、填空题(本部分共5题，共58分)15.3NH具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，3NH的合成及应用一直是

科学研究的重要课题。（1）以2H、2N合成3NH，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为___________。②实际生产中采用铁的氧化物23FeO、FeO，使用前用2H和2N的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：ⅰ．两种晶

胞所含铁原子个数比为___________。ⅱ．图1晶胞的棱长为()10pm1pm110cma−=，则其密度=___________3gcm−。③我国科学家开发出FeLiH−等双中心催化剂，在合成3NH中显示出高催化活性。第一电离能()1I

：()()()111HLiNaIII，从原子结构角度解释原因___________。（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++=①1体积水可溶解1体积2CO，1体

积水可溶解约700体积3NH。3NH极易溶于水的原因是___________。②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入___________。③3NaHCO分解得23NaCO。23CO−空间结构为___________。（3）3NH、33NHBH(氨硼烷)储氢量高，是

具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.03.0①3NH的中心原子的杂化轨道类型为___________。②33NHBH存在配位键，写出其体现配位键的结构式___________。③比较熔点：33NHBH___________33CHCH(填“>”或“<”)。16

.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物2AB和22AB。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X

是本周期元素中电负性最大的元素。（1）22AB的电子式为___________；2AB分子的空间构型是___________；E在周期表中的位置是___________。（2）比较D和E的第一电离能：___________<___________(填

写元素符号)。（3）实验室制取X单质的离子方程式：___________。工业制取漂白液的离子反应方程式：___________。（4）E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：_________

__。（5）镓()31Ga与E为同主族元素，氮化镓()GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________(填字母序号)。a．Ga位于元

素周期表的第四周期p区b．GaN中Ga的化合价为3+c．3Ga+的氧化性强于3E+的氧化性d．3Ga+核外电子排布式为22626211s2s2p3s3p4s4p（6）2XB是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰

，使2Mn+转化为2MnO沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。17.NO和2NO等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）氮氧化物易产生硝酸型酸雨，写出2NO形成酸雨的反应方程式______

_____。（2）SCR(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：①尿素()22CONH水溶液加热分解为3NH和2CO，该反应的化学方程式：___________。②反应器中用3NH还

原2NO的化学方程式：___________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中2SO在2O作用下会形成()442NHSO，使催化剂中毒。用化学方程式表示()442NHSO的形成：___________。（3）可以用NaClO溶液

吸收尾气中的NO，可提高NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO−的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成3NO−时发生反应的离子方程式为___________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_

__________。18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。(1)K2FeO4的制备：①i中反应的离子方程式是_______。②将ii中反应的离子方程式补充完整：____Fe3++____OH-+___

_ClO-=____FeO42-+_______+________③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜”)(2)K2FeO4的性质：i.将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。ii

.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化iii.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。②K2FeO4的氧化性与溶液pH的

关系是_______。(3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：①K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。②根据图推测，pH

=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。19.某小组同学探究2SO与3FeCl溶液的反应。（1）实验Ⅰ：用如下

装置(夹持、加热仪器略)制备2SO，将2SO通入3FeCl溶液中。。。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到2Fe+；静置9h后，溶液变为浅绿色。①浓24HSO与Cu反应的化学方程式是_______。②试剂a是___

____。（2）分析C中溶液颜色变化的原因。①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设1：主要与2SO、23HSO有关。假设2：主要与23SO−、3HSO−有关。实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立实验Ⅱ：

向3FeCl溶液中加入3NaHSO溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。（3）进一步探究3FeCl与23SO−、3HSO−显红棕色的原因。查阅资料：()()3-2n3+2-3232nmFe+nSO+mHOFeSOH

O(红棕色)实验Ⅲ：向3FeCl溶液中滴加23NaSO溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH−、23SO−、24SO−，并设计如下检验方案。①乙同学认为

酸性4KMnO溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有23SO−，理由是_______。②实验证实橙黄色沉淀中含有23SO−、不含24SO−，试剂b、c分别是_______、_______。（4）实验反思：实验I静置5min后

溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。。