【文档说明】湖南省怀化市第五中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 PDF版.pdf，共(5)页，312.334 KB，由小赞的店铺上传

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答案第1页，共4页2023年上学期高二期中化学试卷命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H：1C：12一、单选题（每个小题只有一个正确答案，14x3=42分）1．下列有机物命名正确的是A．2乙基丙烷B．3甲基2丁烯C．间二甲苯D

．3222CHCHCHCHOH1丁醇2．已知戊基共有8种，推断分子式C5H11Cl的同分异构体的数目是A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列有机物存在顺反异构的是A．1-丁烯B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯4．光气(COCl2)，又

称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是A．CHCl3中所有原子都共面B．COCl2为平面形分子，中心C原子采用s

p2杂化C．参加反应的物质的所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．标况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键为3NA5．下列能级能量高低比较不正确．．．的是A．1s＜2sB．2s＜2pC．3p＜3dD．4f＜4s6．下列说法正确的是A．分子式为CCl

4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体答案第2页，共4页C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBrD．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔

点：Li＜Na＜K＜Rb7．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O>H2S>SiH4D．非金属性：F>O>N8．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是A．SiO2为共价晶体，CO2

为分子晶体B．两者中心原子采取的杂化方式不同C．SiO2和CO2都是非极性分子D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高9．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期

，第Ⅷ族10．区别晶体与非晶体的最科学的方法是A．观察各向异性B．X射线衍射实验C．测定固定熔点D．观察自范性11．某有机物的结构简式如图所示，下对有关该有机物的说法正确的是A．该有机物的化学式是C1

0H14B．它的一氯代物有6种C．lmol该有机物最多可以与3molH2发生加成反应D．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应12．下列说法正确的是A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF

3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C．分子晶体中一定存在共价键D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱13．下列对核外电子运动状态的描述正确的是A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个

轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同14．2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是答案第3页，共4页A．CO2是由

极性键构成的非极性分子B．干冰中CO2分子间只存在范德华力C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化二、有机推断题（12分）15．0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物CO2，H2O各1mol。试回答：（

1）烃A的分子式为_____________．（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2，H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_____________L．（3）若烃A不能使溴水褪色，核磁共振氢谱不同化

学环境的氢原子只有一种，则烃A的结构简式为______________．（4）若烃A能使溴水褪色，则烃A可能有的结构________种，任写出其中一种烃A的结构简式____________．三、结构与性质16．卤族元素包括F、Cl、Br等。（16分）(1)如图曲线表示卤族元

素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。A．B．C．D．(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子(黑球)的个数为_______，该功能陶瓷的化学式为_______。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_____

__和_______；写出NCl3其空间结构_______；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。(4)若BCl3的B原子与NH3的N原子通过配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电答案第4页，共4页子的原子是_____

__。17．电子信息产业是当今世界规模最大、发展最迅猛的产业，半导体技术是其中的核心技术之一、第四周期中Cu、Zn、Ga、Ge、As等元素，是组成半导体化合物的重要元素，请回答下列问题：（14分）(1)基态原子中，Ga的核外电子排布式为____，Cu的价层电子的轨道表示式为____。(2)第

ⅤA族的As元素可以形成多种含氧酸，如33HAsO、34HAsO等，请依据VESPR模型预测：33AsO的空间构型为___________，其中心原子价层的电子对数为___________，中心原子杂化轨道类型为___________杂化。(3)以过渡金属为中心原子的分子或离子不能用VSEPR

模型预测其空间结构。322CuNHCl与24CuCl构型相似，已知322CuNHCl有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知24CuCl的立体构型是___________(填“四面体形”或“平

面四边形”)。18．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：（16分）(1)G的基态原子价层电子排布式为_______。原子的第一电离能：D_____E(填“>”或“<”)。(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间

的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A2C中的A—C—A键角可得出的结论是__。A．180°B．接近120°，但小于120°C．接近120°，但大于120°D．接近109°28’，但小于109°28’(3)

化合物G(BC)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有_________。(4)化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________。(5)化合物EC的晶胞结构如

图所示，晶胞参数a=0.424nm。则EC晶体的密度(g·cm-3)_______。（写出表达式）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com