【文档说明】浙江省杭州市周边重点中学四校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，1004.092 KB，由小赞的店铺上传

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2024学年第一学期高二年级10月四校联考化学学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-

24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ti-48一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.光学玻璃

B.储氢合金C.光导纤维D.聚氯乙烯塑料2.下列说法不正确的是A.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视B.混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒C.甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本D.HClO溶液比NaClO溶液稳定3.

下列化学用语表示正确的是A.甲烷的分子结构模型：B.2S−离子的结构示意图：C.羟基的电子式：D.醛基：-COH4.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A.装置A用于实验室制备3NHB.装置B可验证非金属性SCSiC.装置C可制取氢氧化铁胶体D.装置D可用于测定中和反应

的反应热5.在溶液中不能大量共存的离子组是A.3HClNOK+−−+、、、B.243HNaCrONO++−−、、、C.223KNaClSO++−−、、、D.4ISCNKNH−−++、、、6.对反应S(g)T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩

短；②提高反应温度，c(S)/c(T)平平增大，c(S)/c()平平Ⅰ减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为A.B.C.D.7.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说

法正确的是A.装置甲中常用10.01molL−的稀硫酸溶液B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色C.装置丙中发生的最终总反应为：22235SO2S2HO3S4HSO−−++=+D.装置丁中酸性4KMnO溶液褪色的原理与2SO用于食品漂白剂的原理相同8.在密闭容器中，反应()()(

)Ag3BgCg+H分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()()()11A0.100molLB0.300molLC0ccc−−===、、；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物A的浓度随时间的变

化如图所示。下列说法不正确的是A.与实验①相比，实验②可能使用了催化剂B.实验③进行10s后，用A表示的平均反应速率()A0v=C.实验②平衡时B的转化率为40%D.该反应H09.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项物质的性质解释A沸点：乙醇

＞乙烷乙醇分子间形成氢键而乙烷不能BN2可用作反应的保护气N2中N≡N键能大C用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果C2H4分子中含碳碳双键，易发生加成反应D稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子达到稳定结构A.AB.BC.CD.D10.下列化学反应与方程式不相符的是A.黑火药

爆炸：3222S2KNO3CKSN3CO++++点燃B.向红色()3FeSCN溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：322FeFe3Fe+++=C.黄铁矿的燃烧：222324FeS11O2FeO8SO高温++D.以水杨酸为原料生产阿司匹林(

乙酰水杨酸)：的11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78g苯()66CH和苯乙烯()88CH的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAB.过量铜与含30.4molHNO的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NAC.将20.1molCl完全溶于水中，所得

溶液中2ClClHClOClO−−、、、的粒子数之和为0.1NAD.22CSiO2COSi++高温，则每生成4.48LCO时转移电子0.4NA12.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反

应：反应①：()()()32CHOHgCOg2Hg+1H反应②：()()()()222COgHOgCOgHg++2H根据能量变化示意图，下列说法不正确是A.总反应的热化学方程式为：()()()()3

222CHOHgHOgCOg3Hg++12ΔH=ΔH+ΔHB.()1molCOg和()21molHOg的总键能大于()21molCOg和()21molHg的总键能C.甲醇与水蒸气催化重整总反应速率取决于反应①D.使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数13.用绿矾(42Fe

SO7HO)制备电池电极材料4LiFePO的流程如下：下列说法正确的是的的A.反应1中NaClO转化为2ClB.可用酸性4KMnO溶液检验反应1中2Fe+是否完全反应C.可以使用KSCN溶液检验4FePO沉淀是

否洗涤干净D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：114.对于有机物：，下列说法不正确的是A.该有机物的分子式为：16185CHOB该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应C.1mol该有机物最多能与6mol氢气加成D.该有机物

能使酸性4KMnO溶液褪色15.向绝热恒容密闭容器中通入2SO和2NO，一定条件下反应：()()()()223SOgNOgSOgNOg++达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是A.反应在c点时达到平衡状态B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.

容器内压强保持不变时，反应达到平衡状态D.2SO的浓度：a点小于b点16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加2滴淀粉溶液溶液变蓝还原性：

Fe2+＜I-.的B等体积等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现乳白色浑浊升高温度，反应速率加快C向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液溶液未出现红色该固体中不含+3价F

e元素D将红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸与碳在加热条件下生成NO2A.AB.BC.CD.D二、填空题(本大题共5题，共52分。)17.下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。25℃时，将9克葡萄糖(180g/molM=)放入该装置中

充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为()4.18kJ/kg℃。（1）反应放出的热量Q=___________kJ(结果取整数)。（2）写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式__________

_。18.氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化：已知：肼()24NH又称联氨，还原性强于氨气。（1）请写出24NH的电子式___________。（2）N2H4可看成二元弱碱，请写出N2H4与足量硫酸生成酸式盐的化学式：_________

__。（3）下列说法不正确的是___________。A．将Na投入液氨中制备2NaNHB．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂C．为了提高24NH的产量，需加入过量的NaClOD．3NH在氧

化炉中直接生成2NO，被水吸收后转化为硝酸E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生（4）若实验2中产生的2NO与NO体积比为3：1，请写出气体被NaOH溶液完全吸收的离子方程式：___________。（5）已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂

(含试纸)验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：___________。19.某实验小组欲通过测定酸性4KMnO和224HCO(草酸)溶液在单位时间内生成2CO的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示：实验

序号A溶液B溶液①-122420mL0.1molLHCO溶液-1430mL0.01molLKMnO溶液②-122420mL0.2molLHCO溶液-1430mL0.01molLKMnO溶液回答下列问题：（1）检查装置甲气密性的方法___________。（2）装置甲中发生反应的

离子方程式为：___________。（3）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中21~tt时间内速率变快的主要原因可能是：①产物2Mn+是反应的催化剂；②_______

____。20.在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为2COCO、和2H)合成甲醇时涉及了如下反应：I．()()()()222COgHgCOgHOg++1ΔHII．()()()()2232COg3HgCHOHgHOg

++1249.4kJmolH−=−III．()()()23COg2HgCHOHg+1390.6kJmolH−=−（1）反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。（2）若向恒容密闭容器中按初始进料比()()

22nCO:nH1:3=投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中3CHOHCO、的选择性和2CO的平衡转化率()2CO与温度的关系如图(1)所示。(已知：3CHOH的选择性32CH

OH100%CO=生成的物质的量转化的的物质的量)回答下列问题：①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是___________(填序号)。A．气体的平均摩尔质量不变B．混合气体密度不再改变C．体系中3C

HOH和2HO的浓度比不变D．容器内压强不再改变②图中表示3CHOH选择性变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。③当250T=℃，平衡时3CHOH的体积分数()3CHOH=___________(答案保留

两位有效数字)，计算该温度下反应I的pK=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。④经测定，当温度高于2280,CO℃的平衡转化率会升高，其可能的原因为___________。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2

)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。21.我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，4TiCl是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集4TiCl(夹持装置略去)。已知：①3FeTiO中T

i元素为+4价。②瓷舟中物质反应后除生成43TiClFeCl、外，同时还生成一种有毒氧化物气体。③相关物质的部分物理性质如表：熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-23.2136.4TiCl4高温时能与O2反应，极易与水反应；能溶于CCl4等有

机溶剂FeCl3306315易与水反应④2PdCl的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd。回答下列问题：（1）该小组利用图(1)所示装置制备2Cl。盛放浓盐酸的仪器名称为___________，圆底烧瓶内所装试剂可为___________(填编号)。a．2MnOb．4KMnOc．浓24HSO

（2）将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为___________。（3）装置单元X如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为___________。A．2PdCl的盐酸溶液B．饱和食盐水C．NaO

H溶液D．浓硫酸（4）实验过程中需要先后通入2N两次，第二次通入2N作用是___________。（5）控温箱的温度在150~200℃，目的是___________。（6）以2N为载体，用4TiCl和水蒸气反应生成()4TiOH，再控制温度可生成纳米22xTiOy

HO。实验室可采用如下方法测定纳米22xTiOyHO组成：步骤一：取样品纳米22xTiOyHO3.47g，用稀硫酸充分溶解得到4TiOSO，再用足量单质Al将2TiO+还原为3Ti+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容

得到待测液。步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中()3cTi+有关)。向烧杯中逐滴滴入()14420.1000molLNHFeSO−溶液，3Ti+被氧化为2TiO+。①确定()442NHFeSO与3

Ti+恰好反应的现象为___________。②滴入()44240.00mLNHFeSO溶液时3Ti+恰好被反应完全。该样品的组成为___________。