【文档说明】甘肃省兰州市教育局第四片区高中联考2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题 含解析.docx，共(13)页，343.672 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年高三化学九月月考试卷(考试时间：50分钟试卷满分：100分)第一部分(选择题共48分)1.2021年6月17日，神州十二号载人飞行发射任务取得圆满成功，神州十二号载人飞船首次实施绕飞空间站并与空间站径向交会。下列发射错误的是A.航天服材料中的玻璃纤维属于有

机高分子材料B.返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料C.中国空间站推进器推进剂氙气属于稀有气体D.空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅【答案】A【解析】【详解】A．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误；B

．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等耐高温，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；C．氙气(Xe)属于稀有气体的一种，故C正确；D．晶体硅为良好的半导体材料，可也将太阳能转化为电能，是制造太阳能电池重要材料，故D正确；故选：A。2.去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主

要活性成分，其结构简式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是A.分子中含有4种官能团B.1mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3反应，产生7molCO2C.等物质的量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量之比为7∶2D能和酸性KMnO4溶液发生反

应【答案】B【解析】【详解】A．有机物含有碳碳双键、羟基、醚键、羧基共4种官能团，故A正确；的.B．1mol去乙酰基车叶草苷酸含有1mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2，故B错误；C．羟基、羧基能与Na反应，

1mol去乙酰基车叶草苷酸反应消耗7molNa，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗2molBr2，即等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量之比为7∶2，故C正确；D．碳碳双键、醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；

故选B。3.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO2-4=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3与Ba(OH)2溶液反应NH+4+OH-=NH3↑+H2OC.少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HC

O-3=CaCO3↓＋H2OD.CO2通入足量的NaOH溶液中CO2＋2OH-=CO2-3＋H2O【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2+

+2H++2OH-+2-4SO═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-++4NH+-3HCO=NH3∙H2O+BaCO

3↓，故B错误；C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，以Ca(OH)2为1mol书写离子方程式：Ca2++2OH-+2-3HCO═CaCO3↓+2H2O+2-3CO，故C错误；D．CO2通入足量NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-=2-3CO+H2O，故D正确；

故选：D。4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO2-3B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO-3、SO2-4C.0.1mol·L-1FeCl3溶

液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO2-4D.无色溶液中：Cu2+、Al3+、4NH+、Cl-【答案】B【解析】【详解】A．pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-在溶液中与H+

结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-离子之间不发生任何反应，也不与H+反应，能

够大量共存，碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故B符合题意；C．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；D．含Cu2+的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意；答案为B。5.下列离子方程式错误的是A.向NaC

lO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋2-3SOB.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2-4MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2+＋Cl

2=2Fe3+＋2Cl-D.向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2-＋2-3SO＋6H＋=3S↓＋3H2O【答案】A【解析】【详解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO具有强氧化性，SO

2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成Cl-、2-4SO，SO2是少量的，则NaClO是过量的，生成的H+结合过量的ClO-生成次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋2-4SO+Cl-，故

A错误；B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，-4MnO在酸性溶液中被还原为Mn2+，盐酸中的Cl-被氧化为氯气，离子方程式正确；C．Fe2+和Br-都有还原性，都能被氯气氧化，由于Fe2+的还原性强于Br-，当氯气少量时，只有Fe2+被氧化

，故C正确；D．S2-和2-3SO在酸性溶液中发生归中反应，生成单质硫，故D正确；故选A。6.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.1

mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH【答案】C【解析】【详解】A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，

另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；D选项，1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。综

上所述，答案为C。7.在Cu2S＋2Cu2OΔ6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12mol电子，

则生成6molCu【答案】B【解析】【详解】A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原

剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；答案选B。8.下列关于仪器使用的说法不正确的是A.冷凝管的冷凝水下进上出B.烧瓶需要垫

上石棉网才能加热C.蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶液面以下D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【答案】C【解析】【详解】A．为使冷凝管内充满水，冷凝管内的冷凝水应从下端管口进入，从上端管口流出，选项A正确；B．为防止因局部受热，使仪器炸裂，烧瓶加热时需垫上石棉网，选项B正确；C．蒸馏时，需要控制

蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，选项C不正确；D．萃取剂与溶液在分液漏斗内混合后，需进行振荡，振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞和活塞，以防液体流出，选项D正确；答案选C。第二部分(非选择题共52分)

9.填空题（1）制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性条件下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因___________。（2）+6价铬的化合物毒性很大，常用NaHSO3将废液中Cr2O2-7还原为Cr3+，该反应的离

子方程式为___________。（3）辉铜矿和铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中常伴生存在。先取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含有Cu2S、CuS和惰性杂质。取样品，加入酸性KMnO4溶液，加热，写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式

___________。（4）ClO2可以用于纸浆蜂蜡等的精制和漂白，也可用于饮用水的杀菌消毒处理，已知在酸性条件下NaClO3可发生反应生成NaCl，并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________。【答案】（1）2H++2-23SO=S↓+SO2↑+H2O（2）-2-+2-

3+327423HSO+CrO+5H3SO+4HO+2Cr═（3）Cu2S+2-4MnO+8H+=2Mn2++2Cu2++2-4SO+4H2O（4）4H++5-2ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O【解析】【小问1详解】产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na

2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H++2-23SO=S↓+SO2↑+H2O所致，故答案为：2H++2-23SO=S↓+SO2↑+H2O；【小问2详解】用NaHSO3将废液中的2-27CrO还原为Cr3+，由电子、电荷守恒可知该反应的离子方程式为-2-+2-3+327423HSO

+CrO+5H3SO+4HO+2Cr═，故答案为：-2-+2-3+327423HSO+CrO+5H3SO+4HO+2Cr═；【小问3详解】Cu2S与KMnO4酸性溶液反应高锰酸钾做氧化剂氧化Cu2S反应生成硫酸铜、氯酸钾、硫酸锰和水，反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2S

O4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反应的离子方程式：Cu2S+2-4MnO+8H+=2Mn2++2Cu2++2-4SO+4H2O；【小问4详解】在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离

子方程式为：4H++5-2ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O。10.混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金

属Cu。（1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____，____，_____。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____。（3）步骤3中加入的试剂X为_____。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。【答案】①.漏斗②.玻璃

棒③.烧杯④.Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑤.稀硫酸⑥.冷却结晶或降温结晶【解析】【分析】工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2＋，以及部分污泥，首先通过步骤1进行过滤除去污泥，在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2+＝F

e2++Cu，过量的Fe用稀硫酸除去，发生反应为2442=FFe+HSOSO+He，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4·7H2O晶体。【详解】（1）步骤1、步骤2、步骤3都为过滤操作，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，故答

案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，以制得单质Cu，故答案为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；（3）经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物，过量

的Fe用稀硫酸除去，故答案为：稀硫酸；（4）最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4·7H2O晶体，故答案为：冷却结晶或降温结晶。11.实验题（1）全球一半左右的甸是以智力硝石提取硝酸钠后的

母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取相关反应如下，请配平该反应:____NaIO3+_____NaHSO3=_____NaHSO4+____Na2SO4+_____I2+_____H2O（2）实验探究-加碘盐中碘元素的

检验①加碘盐中碘元素的存在形式：__。②检验原理:在酸性条件下，IO-3与I-反应的离子方程式___，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是______。③用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在方案：a.将食盐水溶解，加入适量___________，b.蘸取少量溶液，滴在________

___试纸上。c.实验现象及结论：试纸___________，证明有碘元素存在。【答案】（1）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（2）①.KIO3②.-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

③.淀粉溶液变蓝④.白醋⑤.KI-淀粉⑥.变蓝【解析】的【分析】加碘盐中碘元素的存在形式是KIO3，根据检验原理：-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝来证明；【小问1详解】反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，

碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO3，前的系数为2，NaHSO3前的系数为5，结合原子守恒配平该方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；【小问2详解】①KIO3性质稳定，加碘

盐中碘元素的存在形式：KIO3；②在酸性条件下，-3IO具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是溶液变蓝；③根据检验

原理：-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，检验方案为：a.将食盐水溶解，加入生活中常见的酸性物质白醋，b.蘸取少量溶液，滴在KI-淀粉试纸上，反应生成碘单质，c.实验现象及结论：试纸变蓝，证明有碘元素存在。[选修5：有机化学基础]12.佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素

血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）D的名称是___________，B中官能团的名称为___________。（2）写出H结构简式：___________。（3）D的同分异构体中属于芳香族化合物且满

足下列条件的有___________种，写出其中一种结构的结构的简式：___________。①与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应（4）A→B的反应条件为___________；H→佛罗那的反应类型为_

__________。（5）写出F→G的化学方程式：___________。【答案】（1）①.苯乙酸②.碳氯键（2）（3）①.13②.、、等（4）①.光照②.取代反应（5）【解析】【分析】对比A、C的结构，结合B的分子式，可知A在光照条件下与Cl2发生取代反应生成B，故B为，

B发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D先与Cl2发生取代反应，再与NaHCO3反应生成E。对比E、G的结构，结合反应条件可知，E中Cl原子被-CN取代后水解为-COOH、在酸性条件下-COONa也转化为-COOH后生成

F，F与乙醇发生酯化反应生成G，故F为。对比G与佛罗那的结构，结合H的分子式与反应条件可知，G中连接苯环的C原子上的H原子被-CH2CH3取代生成H，H与发生取代反应生成佛罗那和乙醇，故H为。【小问1详解】D的结构简式为，D的名称是：苯乙酸；B为，B中官能团的名

称为：碳氯键；故答案为：苯乙酸；碳氯键；【小问2详解】对比G与佛罗那的结构，结合H的分子式与反应条件可知，G中连接苯环的C原子上的H原子被-CH2CH3取代生成H，H与发生取代反应生成佛罗那和乙醇，故H为，故答案为；【小问3详解】D为，其同分异构体中属于芳香族化合物且满足条件：①

与氯化铁溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基，结合分子中的C、O原子数可知应该含有一个-OH和一个-CHO基团，若苯环上只有两个取代基，则为酚羟基和-CH2CHO，位置有邻、间、对三种，故有3种结构；若苯环上有三个取代基，则为甲基、酚羟基和醛基，定一

动二，则有10种结构，故符合条件的同分异构体有13种；其结构简式有、、等；【小问4详解】对比A、C的结构，结合B的分子式，可知A在光照条件下与Cl2发生取代反应生成B，反应条件为光照；与发生取代反应生成佛罗那和乙醇，反应类型取代反应

；【小问5详解】为F→G的化学方程式为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com