【文档说明】【精准解析】山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题.doc，共(19)页，827.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019－2020学年度第二学期模块练习高一化学（等级考）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非

选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是A.含有173个中子的113号元素符号173113NhB.H2O与D2O互称为同素异形体C.NaOH的电子

式：D.F的原子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.元素符号173113Nh173表示质量数，A错误；B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误；C.NaOH的电子式：，C正确；D.F的原子结构示意图原子核内为9个带正电的质子，原子核内

为+9，D错误；答案选C。2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D.2NO

2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深【答案】D【解析】【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2OH2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理，A正确；B．黄绿色

的氯水中存在反应：Cl2+H2OHClO+HCl,HClO光照后分解，平衡正向移动，Cl2减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，B正确；C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量铁粉，铁粉和铁离子反应，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列

原理，C正确；D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积，浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列原理，D错误；答案选D。3.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）＝0.2mol·L-

1·s-1，则3s末NH3的浓度为A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.2mol·L-1【答案】D【解析】【详解】3s内的v(N2)=0.2mol/(L∙s)，则消耗的N2浓度是0.2mol/(L∙s)×3s＝0.6mol/L，所以根据化学

方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨气的浓度是1.2mol/L，答案选D。4.N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是A.相同条件下，催化剂b的效果更好B.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减

少C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键【答案】A【解析】【详解】A．由图像可知，加入催化剂b时，反应的活化能更低，所以相同条件下，催化剂b的效果更好，A选项正确

；B．催化剂不改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变，B选项错误；C．由图像可知，合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C选项错误；D．催化剂在吸附N2、H2时，没有形成化学键，即催化剂与气体

之间的作用力不属于化学键，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，解答时需注意催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热。5.某温度下，对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)ΔH>0的叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增

大，平衡向左移动B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D.升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小【答案】D【解析】A.W是固体，加入少量W，反应速率不变，平衡不移动，A错

误；B.增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误；C.温度、体积不变，充入He气增大压强，浓度不变，反应速率不变，C错误；D.正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行，混合气体的质量减少，物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量减小，D正确，答案选D。6.短

周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是A.简单离子半径大小关系：Y>Z>X>W

B.图示反应中有离子键的形成C.简单阴离子的还原性：Y>ZD.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子【答案】B【解析】【分析】A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即SO2，由此可判断B为

水，D为HCl，E为H2SO4，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素。【详解】A．这四种元素形成的简单离子中，H+半径最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以离子半径为S2->Cl->O2->H+，即A正确;B．题目涉及到的反应为2

2224SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，没有离子键的形成，B错误；C．由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；D．D的水溶液含有氢离子、氯离子、水分子，D正确；答案选B。7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中

错误的是选项步骤采用装置主要仪器A①灼烧装置蒸发皿B②溶解装置烧杯C③过滤装置漏斗D④分液装置分液漏斗A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.干海藻在坩埚中灼烧变成海藻灰，A错误；B.海藻灰在烧杯中溶解于水，B正确

；C.通过过滤将不溶于水的滤渣除去，C正确；D.④的操作是在分液漏斗中进行分液操作从而将水相和有机相分离，D正确；答案选A。8.下列有关说法错误的是A.分子中一定含有共价键B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.化学键的断裂和形成是化

学反应中能量变化的本质【答案】A【解析】【详解】A.稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，A错误；B.铵盐含有离子键，因此非金属元素形成的化合物中有可能有离子键，如NH4H是由两种非金属元素形成的离子化合物，

B正确；C.反应是吸热反应还是放热反应和条件无关，C正确；D.化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；答案选A。9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤

②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成

氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③

使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。10.运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测

错误的是A.SrSO4是难溶于水的白色固体B.H2Se比H2S易分解C.At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3D.Li在氧气中燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱【答案】D【解析】【详解】A.Sr和Ba在同一主族，

BaSO4是难溶于水的白色固体，因此SrSO4是难溶于水的白色固体，A正确；B.Se和S属于同主族元素，且周期表中Se在S的下面，因此H2Se比H2S易分解，B正确；C.At和Cl为同主族元素，AgCl不溶于水也不溶于稀HNO3,则AgAt不溶于水也

不溶于稀HNO3，C正确；D.Li在氧气中燃烧，产物是Li2O，D错误；答案选D。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重

要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是A.Na3N是由离子键形成的离子化合物B.Na3N与盐酸反应生成两种盐C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应D.Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-）【答案】CD【解析】【详解】A.Na3N含有活泼金属Na，属于离子化合物，A正确；

BNa3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；C.Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨气，化合价没有改变，不是氧化还原反应，C错误；D.Na+和N3-核外电子数相同，但Na+质子数比N3-更多，因此r（Na

+）<r（N3-）,D错误；答案选CD。12.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：以下推断不合理的是A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBrC.空气能

吹出溴是利用溴易挥发的性质D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能【答案】A【解析】【详解】A.流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2

，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。B.溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应为SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr，B推断合理；C.溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C推

断合理；D.直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，D推断合理。答案选A。13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间

的关系如下图所示。下列说法正确的是A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性:Z＜YC.P的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子

，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P

原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答。【详解】A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；B．元素的非金属性越强，其

最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；C．P的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故C错误；D．Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；故选D。14.在密闭容器中，投入1molN2

和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化I恒温恒容放热Q1kJII恒温恒压放热Q2kJA.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：II>IC.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II【答案】AB【解析】【分析】N2和H2合成氨

气的反应方程式为：N2+3H22NH3，容器I的反应和容器II的反应主要是压强改变导致两个反应的平衡状态不一致，刚开始两个反应压强一致，随着反应进行，反应I压强减小，反应II压强不变，因此反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动。【详解】A.反应I到

反应II平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时反应放出的热量Q2>Q1，A正确；B.反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，B正确；C.化学平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于I、II温度相同，所以平衡常数相等，C错误；D.

反应II相对于I来说就是增大压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数：I<II，D错误；答案选AB。【点睛】对于同一个反应在不同条件下的反应比较，往往考察化学平衡的相关知识点，主要分析反应之间的不同点，从

而判断平衡移动方向。15.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确

的是A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸B.气态氢化物的沸点：Y>MC.Z是地壳中含量最多的元素D.原子半径：Z>M>X>Y【答案】BD【解析】【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则

Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为１６３９＝２７８２，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层

电子数大于3小于6，若为4，则X为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素。【详解】A.若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，A错误；B.无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：Y＞M，B正确；C.地壳中含量最多的元素是O，C错误；D.

同一周期从左往右，原子半径越来越小，同一主族从上往下，原子半径越来越大，所以无论M是磷元素还是氯元素，原子半径Z>M>X>Y，D正确。答案选BD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某小组探究元

素周期律性质递变规律，设计如下实验。实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）（1）仪器a的

名称：____。装置B所盛试剂是_____，其作用是_____；C中反应的离子方程式是_____________。（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属

性递变规律。（方案与现象不对应）实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中③镁带与2mol·L-1的盐酸反应④铝条与2mol·L-1的盐酸反应⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞实验现象：A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随

后消失，溶液变成红色B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧请回答：（1）该实验中用到的玻璃仪器有____、___

___胶头滴管玻璃片、试管。（2）请完成下列表格实验方案实验现象化学方程式①A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②________③EMg+2HCl=MgCl2+H2↑④D2Al+6HC1=2AlCl3+H2↑⑤________（3

）由实验得出有关元素周期律结论：_________。【答案】(1).分液漏斗(2).饱和NaHCO3溶液(3).吸收挥发出的硝酸(4).2-2-223233CO+HO+SiO=HSiO+CO(5).N>C>Si(6).烧杯(7).酒精灯(8).B(9).2K+2H2O=2KOH+

H2↑(10).C(11).Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(12).同一周期元素从左往右，金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下，金属性逐渐增强【解析】【分析】实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱可以通过验证最高价氧化物

对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断。实验II：验证金属性递变规律，从实验可知是根据不同的金属分别和水或盐酸反应，反应越剧烈则金属性越强，反之金属性越弱。【详解】实验I：（1）．从图可知仪器a为分液漏斗，A装置时硝酸和碳酸钠或碳

酸钙固体反应产生二氧化碳气体，说明硝酸比碳酸酸性强，因此N的非金属性比C更强，因硝酸有挥发性，要判断碳酸能否和硅酸钠溶液反应，则必须排除硝酸的干扰，因此B装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的硝酸，C装置反应为：22232323CO

+HO+NaSiO=NaCO+HSiO,离子反应式为；2-2-223233CO+HO+SiO=HSiO+CO；（2）．实验说明硝酸酸性大于碳酸酸性，碳酸酸性大于硅酸酸性，因此非金属强弱顺序为N>C>Si；实验II：（1）．钠和水的反应是在烧杯中实验的，因此需要烧杯，镁和沸水反应实验，需要用

酒精灯加热水至沸腾，因此需要酒精灯；（2）．钾和水反应比钠和水反应更剧烈，因此实验②的现象为B，化学方程式类比钠和水反应的化学方程式书写：2K+2H2O=2KOH+H2↑，镁和沸水可以反应，因此实验⑤的现象为C，化学方程式为Mg+2H2O=M

g(OH)2+H2↑；（3）．根据反应现象可知金属性K>Na>Mg>Al，因此同一周期元素从左往右，金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下，金属性逐渐增强17.甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2

(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：化学键O-HC-OC=OE/(kJmol-1)465343750甲醇中C－H键比氢气中H－H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝21

0kJ·mol-1，则逆反应活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。(2)在1L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表实验编号温度/。C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)①

1500.230.190.03②2000.100.260.02③2000.17a0.01实验①平衡常数K＝______，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol，这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是____

__。实验②达到平衡时H2转化率为____。实验③a＝_________。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为________。【答案】(1).弱(2).259(3).4.5(4).逆反应方向(5).Q=30.010.01=1004.50.10.1(6

).23.08%(7).0.13(8).-+22O+4e+4H=2HO【解析】【详解】(1)根据△H=反应的总键能－生成物的总键能，有△H=(2×750＋3EH－H)kJ·mol－1－(3EC－H×2＋465×3)kJ·mol－1=－49kJ·mo

l－1，则EH－H－EC－H=63kJ·mol－1＞０，因此甲醇中C－H键比氢气中H－H键弱；根据△H=正反应活化能－逆反应的活化能=Ea(正)－Ea(逆)=－49kJ·mol－1，解得Ea(逆)=259KJ/mol；(2)利用三等式求平衡常数，有2232CO(g)+

3H(g)CHOH(g)+HO(g)0.23mol0.19mol0mol0mol0.03mol0.09mol0.03mol0.03mol0.2mol0.1mol0.03mol0.03mol起始量变量平衡时则实验①的平衡常数323322(CHOH)(

HO)0.030.03==4.5(CO)(H)0.20.1ccKcc=；若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol，此时的浓度商c30.010.01==1004.50.10.1Q，则此时反

应向逆反应方向移动；实验②，开始投入H2的物质的量为0.26mol，达到平衡时得到0.02molCH3OH，根据化学方程式，需要消耗0.06molH2，则氢气的转化率达到平衡时H2的转化率，有20.06(H)=100%=2

3.08%0.26；实验③和实验②所处温度相同，平衡常数相同，利用平衡常数相同，求a的值，利用三等式和实验②，求出该温度下的平衡常数，有2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)0.1mol0.26mol0mol0mol0.02mol0.06mol0.02mol

0.02mol0.08mol0.2mol0.02mol0.02mol起始量变量平衡时则实验③的三等式，有2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)0.17molamol0mol0mol0.01mol0.03mol0.

01mol0.01mol0.16mol(a-0.03)mol0.01mol0.01mol起始量变量平衡时；因温度相同，则平衡常数相等3233322(CHOH)(HO)0.010.010.020.02K==(CO)(H)0.16(a-0.03)0.080.2cccc=解得a=0

.13；(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，正极得电子，发生还原反应，则正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。18.已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答

：（1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_____，X、Y形成简单离子半径大小关系为X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____

________。（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____。（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。则：①乙中所含

化学键类型为_______。②该反应的离子方程式为______。【答案】(1).第四周期IA族(2).小于(3).322KClO2KCl+3O；(4).CaSO3(5).-+2-2+24425SO+2MnO+8H=5SO+2Mn+4HO(6).共价键(7).+2+322CaCO+2H=Ca

+CO+HO或者+2+322MgCO+2H=Mg+CO+HO【解析】【详解】（1）Y常温下能与水反应，则Y为Cl，X原子序数大于Y，所以X为K，则X位于第四周期IA族，X的简单离子为K+，Y的简单离子为Cl-，因此r

（Cl-）>r（K+），KClO3分解反应为322KClO2KCl+3O；（2）甲灼烧时，火焰呈现砖红色，则甲含有钙元素，且甲与盐酸反应时产生有刺激性气味气体，该气体为二氧化硫，和高锰酸钾溶液反应离子方程式为-+2-2+24425SO+2MnO+8H=5SO+2M

n+4HO；（3）甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙,则甲为碳酸钙或碳酸镁，乙为二氧化碳，含有共价键，碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为+2+322CaCO+2H=Ca+CO+HO，碳酸镁和盐酸反应的离子方程式为+2+322MgCO+2H=Mg+CO+

HO。19.氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________

；（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2TiO激光2H2↑＋O2↑

。试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H

2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____极。（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____。A储氢释氢过程均无能量变

化B该反应属于可逆反应C储氢过程中，NaHCO3被还原D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】(1).CuSO4和Zn反应产生的Cu与Zn构成了无数微小的原电池，加快H2生成速率(2).升高

反应温度(3).适当增加硫酸的浓度(4).CuSO4超过一定量时，产生的Cu会覆盖在Zn的表面，Zn的表面积减少，降低H2的生成速率(5).吸热(6).负(7).C【解析】【分析】题I考察反应速率的影响因素，反应速率

的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等。题II主要考察原电池工作原理，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。【详解】I(1)少量硫酸铜和Zn反应生成少量的Cu，生成的Cu覆盖在Zn的表面，形成了Zn-Cu-H2SO4原电池，从而加快了

H2的生成速率。(2)反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等，因此加快反应速率的方法可以是升高温度、适当增加硫酸的浓度、增大Zn的表面积等。(3)硫酸铜的量过多时，生成大量的Cu都覆盖在Zn的表面，此时Zn和硫酸的接触面积就减少了，因此会降低反应速率。I

I(1)该反应为分解反应，根据给定的激光条件下反应可推知该反应为吸热反应。(2)原电池的负极会失电子，因此A为该原电池的负极。(3)A．储氢释氢过程都有化学键的断键与成键，因此伴随着能量的变化，A错误；B．储氢释氢过程的条件不一样，因此不是可逆反应，B错误；C．储

氢过程中C的化合价从+4价降到+2价，发生还原反应，C正确；D．释氢过程中，并未说明是否在标准状况下生成的氢气，因此H2的体积无法计算，D错误。故选C。【点睛】化学反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、实际参加反应的溶液

浓度、固体表面积、气体压强、催化剂等；原电池原理是负极失电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得电子，化合价降低，发生还原反应。20.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向

恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：浓度mol/L时间minNON2CO2010001052.52.520240.25①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达

到平衡，则改变的条件是____。②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同

的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。③恒温恒容条件

下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）A．2v(N2)＝v(NH3)B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变C．反应器中的压强不再发生变化D．3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂(3)NO2存在如下平衡：2NO2

(g)N2O4(g)△H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系：v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力

平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。【答案】(1).分离出了产物CO2(或减小CO2的浓度)(2).＞(3).＞(4).T3(5).BC(6).2k2·Kp(7).B

D【解析】【分析】(1)②根据浓度商Qc和平衡常数K的关系，判断平衡移动；(2)①Q、M两点在同一等温曲线上，但M点压强高，根据压强对化学反应速率的影响作答；②合成氨反应是气体体积减小的放热反应，根据温度对平衡的影响作答；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质

的浓度，百分含量不变，以及由此衍生的一些物理量不变，据此判断；(3)达到平衡时，正逆反应速率相等，满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4)，即为平衡点。【详解】(1)根据表中数据，10min改变条件后，到20min，重新达到平衡，NO的

浓度减少3mol·L－1，N2的浓度增加了1.5mol·L－1，符合化学计量数之比，CO2的浓度理应增加，现在CO2的浓度减少了2.25mol·L－1，说明10min改变的条件是分离出了产物CO2(或减小CO2的浓度)；②根据表中的数据，此温度下，该

反应的平衡常数2222(CO)(N)0.254=0.25(NO)2ccKc==；20min时，保持温度和容器的体积不变充入NO和N2，浓度增加为原来的两倍，c(NO)=4mol·L－1，c(N2)=8mol·L－1，则此时的浓度商22c22(CO)(N)0.258=0.1

25(NO)4ccQc==；Qc小于K，平衡正向移动，则v正＞v逆；(2)合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0；①Q、M两点在同一等温曲线上，但是M点压强高；其他条件一定时，压强越大，化学反应速率越大，因此M点的正反应速率大，则M点的v正＞Q点的v正②合成氨反应是正向气体

体积减小的放热反应，其他条件一定时，温度升高能使化学平衡逆向移动，则NH3的含量越小，根据图像可知，T1、T2、T3中温度最高的是T3；③A．2v(N2)＝v(NH3)，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能判断该反应是否达到平衡，A不符合题意；B．2

3322(NH)(N)(H)ccc是该反应的化学平衡常数的表达式，其值不变，说明该反应达到了最大限度，故反应达到了平衡，B符合题意；C．在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，合成氨反应正反应是气体分子数减小的反应，若压强不变，说明

气体的物质的量不变，反应达到平衡，C符合题意；D．H－H键断开表示的是正反应速率，N－H键断裂表示逆反应速率；若反应达到平衡，断开3molH－H键的同时，应该有6molN－H键断裂，现只有2molN－H键断裂，说明反应未达到平衡，

D不符合题意；答案选BC；(3)NO2的消耗速率表示的是正反应速率；N2O4的消耗速率表示的是逆反应速率；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，用不同的物质表示时，其数值之比等于计量数之比，则v(NO2)=2v(N2O4)；根据

关系式，有k1·p2(NO2)=2k2·p(N2O4)，2241222(NO)(NO)kpkp=，该反应的平衡常数24p22(NO)(NO)pKp=，联立两式，可得k1=2k2·Kp；达到平衡时，v(

NO2)=2v(N2O4)，B、D两点表示的速率恰好满足，因此达到平衡的点为BD。