【文档说明】辽宁省营口市第二中学2020-2021学年高二下学期3月假期验收考试化学试题含答案.pdf，共(8)页，351.375 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-46fd054f6a2cf7172f49415b268f9277.html

以下为本文档部分文字说明：

1营口市第二高级中学2020-2021学年度假期验收考试高二化学说明：1.测试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Ca：40Al：27Cl：35.5Na：23Cu：64Fe：

56K:39Ag:108Zn：65第一卷（45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A．①②B．②③C．③④D．③⑤2．下列说法中不正确的是()A．s轨道不能参与形成π键B．s­sσ键与

s­pσ键的电子云形状对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同4．下列电子排布式是基态原子的电子排布式

的是()①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A．①②B．②③C．①③D．②④5．某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说

法不正确的是()2A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子第一能层有2个电子C．该元素原子最外层有2个电子D．该元素原子M能层有8个电子6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的判断错误的是()A．该元素原子的电子

排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为VC．该元素属于ⅢA族元素D．该元素属于过渡元素7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外

的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应8．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C．s能级的原子轨道半径与能层序数有关D．钠原子的电子在11个原子轨道上高

速运动9.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定3D.键角的大小与键能的大小无关10.下列物质的空间结构与NH3分子相同的是()A.H3O＋B．H2O

C．CH4D．CO211．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是()①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2

个，且自旋相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”A．①②B．②④C．①③D．②③④12．已知A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期，其第一电离能最小；D在第

三周期，其第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A与B、C组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大

小关系为A<CD．元素B、C的第一电离能：B>C13．由等物质的量的NaClO、3NaHCO配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．3(HCO)(ClO)(OH)cccB．3(ClO)(HCO)(H)ccc

C．323(HClO)(ClO)(HCO)(HCO)ccccD．+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc14.常温下，将V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是（）A.若混合溶液的pH

＞7，则一定有c1·V1≥c2·V2B.若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(NH+4)>c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)4D.若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c1<c215、下图为直流电源，为浸

透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是（）A、a为直流电源的正极B、c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C、f电

极为锌板D、e极发生氧化反应第二卷共55分二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（13分）根据核外电子的排布特点推断元素：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价层电子排布图为_____

_____________________。(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为______________________，其原子的结构示意

图为__________________________。(3)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价电子排布图为____________________

。(4)已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。①乙烯脲中含σ键与π键数目之比为________。②尿素分子中σ键与π键的数目之比为________。517、（12分）在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，

人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级的符号作为该区的名称(除ds区外)，如下图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为________。(2)在d区中

，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为__________________________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为________。(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价

电子排布图为______________________。(5)已知M2＋的3d轨道上有5个电子，试推出：M原子的最外层和最高能级组中的电子数分别为________________________，M

元素在上述周期表中位于______________区。18．（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水

反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答：(1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元

素，理由是______________________________________。(2)C元素原子的第一电离能________(填“>”“<”或“＝”)D，理由是_____________________

________________________________________________6。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是______________________(用元素符号表示)。(4

)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。19.（14分）．A、B、C、D为四种短周期元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1

，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M能层的p轨道中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与D形成的简单化合物的分子式为________，中心原子的杂化类型为________，分子的空间结构是____

____________。(2)若n＝2，则B的氢化物B2H4的结构式为________，B原子的杂化类型为____________，B2H4分子中含有的键是____________(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”)。(3)C和氢形成的一种阳离子含有10个电子，该离子的价层电

子对互斥模型为____________，离子的空间结构为____________，中心原子上的孤电子对数为____________________________________________________________________。7

参考答案一、选择题单选每题3分，共45分。1-5DCBDD6-10CACCA11-15CCACC二、非选择题16（13分）答案(1)(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(3)22p(4)答案(1)12∶1(2)7

∶117（12分）答案(1)球形(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)（5）答案2、7(3)第四周期ⅦB族18（14分）3答案(1)F其最外层电子数为7，

且原子半径较小，容易得到电子，不8容易失去电子(2)>Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)Mg、Al、P、S、O、F(4)离子离子共价共价解析电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有N3－、O2－、F－，常见阳离子有Na

＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级有2个电子或4个电子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道

，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。13

(1)PH3sp3三角锥形(2)sp2σ键和π键(3)四面体形三角锥形1