【文档说明】四川省南充市西华师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(8)页，624.937 KB，由小赞的店铺上传

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西华师范大学附属中学高2022级高一上期末考试化学试题(总分：100分时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12Mg-24Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Al-27第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题20小题，1—10小题，每题2分；11—20

小题，每题3分；共50分。注．意：每题只有一个正确的答案．．．．．．．．．．．．．。)1.采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是A.CaOB.K2OC.CuOD.Mn

2O72.重庆是一座雾都，春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A.大雾是由于空气中温室气体排放超标造成的B.大雾是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体D.大雾是一种空气污染现象3.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正

确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素最外层有4个电子D.该元素为金属元素4.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A.过氧化钠B.氢氧化钠C.氯化钡D.甲烷5.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是

A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<YB.A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HBC.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3的D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-6.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2

↑B.用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：-3HCO+H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++2-4SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向澄清石灰水中通过量CO2，溶液最终还是澄清：Ca2++2OH-+CO2

=CaCO3↓+H2O7.某校研究小组探究铝的性质，在能与铝反应生成氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na+、SO24−、HCO3−、NO3−B.Na+、Ca2+、S2-、Cl-C.Na+、K+、NO3−、Cl-D

.K+、Mg2+、Cl-、SO24−8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4LN2所含氮分子数为NAB.NA个Al原子质量为27gC.16gCH4所含原子数为NAD.23g金属钠所含电子数

为NA9.已知有如下反应∶①ClO3−+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序

正确的是A.ClO3−>Cl2>Fe3+>I2B.Cl2>ClO3−>I2>Fe3+C.ClO3−>Cl2>I2>Fe3+D.ClO3−>Fe3+>Cl2>I210.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A.B.C.D.11.等质量的镁铝合金粉

末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是A.2mol/LH2SO4溶液B.3mol/LCuSO4溶液C.6mol/LNaOH溶液D.3mol/LBa(OH)2溶液12.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙

述中，不正确的是（）A可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C氢氧化亚铁易被空气氧化D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸13.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是A.可以用浓硫酸干燥Cl2B.可以用排饱和

食盐水法收集Cl2C.该反应需要加热D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl14.0.5mol/L40mLXO3−恰好能将2.5mol/L20mL个SO23−氧化为SO24−，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为A.﹣3B.﹣1C.0D.+215.下列分子中，所有原

子的最外层均为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF416.下列操作正确且能达到实验目的是选项实验操作实验目的A将混合气体通过饱和的碳酸钠的洗气瓶除去CO2中的HClB向25mL的沸水中逐滴滴加5~

6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至产生红褐色沉淀制备Fe(OH)3胶体C将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管除去Cl2中的水蒸气D用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2集气瓶中证明Na2O2与CO2反应是放热反应A.AB.BC.CD.D..的17.下列有关化学用语表示

正确的是A.过氧化氢的电子式：B.NH3的电子式：C.CO2的结构式：O-C-OD.Na+结构示意图：18.某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2L，此合金可能是()A.Mg－Al合金B.Cu－Zn合金C.Zn－Fe合金D.M

g－Zn合金19.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol

∙L−1B.0.2mol∙L−1C.0.05mol∙L−1D.无法计算20.向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的

是A.0~a段只发生中和反应B.原混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/LC.a=0.2D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2第Ⅱ卷(非选择题共50分)21.下面是用18mol/L的浓H

2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_______。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒最好。（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到_______中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并

将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。①转移溶液时，不慎

将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_______；②用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度_______。22.如图所示，将仪器A中浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题

：（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______（3）D中反应的化学方程式是_______。（4）烧杯E中反应的离子方程式是____

___。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。23.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA

ⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四⑪请按要求回答下列问题：（1）写出元素③形成单质的电子式______________（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学

式）__________（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________的（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___

____________________24.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是

_______。（2）沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的方程式_______；（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。（5）下列说法正确的是__

_____。A.除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸B.除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液C.除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤D.除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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