【文档说明】江西省上饶市2020-2021学年高二上学期期末教学质量测试化学试题（扫描版）.pdf，共(6)页，3.315 MB，由小赞的店铺上传

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上饶市⒛20-zO21学年度第ˉ学期期末教学质量考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H△C∶12N⒕o∶16N巳:⒛∷s3zCu∶64Ag108一、选择题(本大题包括16小题,每小题只有-个正确选项.每小题

3分,共0g分)1.中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是选项古文或古诗词原理A冰,水为之,而寒于水冰变成水过程中△H(0,△s(0B日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华C蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为

光能D《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”陶瓷是一种传统硅酸盐材料2.下列属于吸热的氧化还原反应的是A。zn与稀盐酸反应制备氢气B。铵盐和碱反应生成氨气C。碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D。铝热反应3.对于A2+

3BF-2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是021学年度第ˉ学期期末教学质量测试高=化学试题卷围分值:100分命题人:张华香杨贞雨许大松A·【Bi)=0.09mol·L—s:∴C·v【C)=3,Omo1·L_min丬B.吼A2)=0,0

§Ⅱ0l·L4·忘ˉ:D.以B2)^0.2mo1·L△·min△4.德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3moH2,在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是A.若断裂3molH—H键,同时生成6molN÷H键,说明该

反应己处于平衡状态B。达到化学平衡时,N2、比和NH3的物质的量浓度一定相等C。达到化学平衡时,N2、比和NH3的物质的量浓度不再变化D。达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零蒿二化学试卷第1页,共6页

5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是∴i‘A。已知2C(s)+202(⒆-2Co2(g)AHl;2C(s)+o2(g)=干2Corg)Δ饧,则Δffl)AHzB。已知C(石墨,θˉC(金刚石,ΘⅢ>0,则金刚石比石墨稳定C。在稀溶液中εH×aq)+oH飞aq)△比o(l)Δfr=-57.

3kJ/mol,若将含0.6moIH2so。的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kFD。需要加热的反应说明它是吸热反应6.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是A。若X为锌棒,开关Κ置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于血

处,铁极发生氧化反应C。若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒,开关Κ置于N处,X极发生氧化反应7.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应※s)十2取g)丁二=C(g)+D(gJ,下列叙述能表8.⑤v正G)=v跛D)⑥v立(

B)=91,舐C)A.①④⑥⑥B。②③⑥C。②④⑤⑥D。只有④将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向0,①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出,∷③④相连时,③的质量减少:据此判断这四种金属活动性由

大到小的顺序是A。①③②④B。①③④②C.③④②①D。⑨①②④高温下,某反应达到平衡,平衡常数Κ=cKcOJ~⊥垫型ρ,恒容时,温度升嵩,№浓度减小。∷∷《Co2)·cC凡)明该反应己达到平衡状态的是①混合气体

的密度不变③混合气体的总物质的量不变下列说法正确的是A。该反应焓变Ⅲ>oC,升高温度,逆反应速率减小②容器内气体的压强不变④B的物质的量浓度不变9.B。恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小D.'反应化学方程谷汐q0+uo璎券犁艹冫♀2+H:高二化

学试卷第2页,共6页∴下列溶液一定能大量共存的是.∷∷∶∷A.使甲基橙变红的溶液中:N矿、Ⅳ￠`sαˉ、Al0歹:⋯∷B.水电离产生的《H→=10_13mol·L△的溶液中:K+、C'`NOJ、HcOJc。fqΙ)~=1×10

19的溶液|:k亠;、N矿、cα、so纩∷′c【oHˉ)D,pH=14的溶液中:Na∶、AlOJ、s0z、C「∶有关碰撞娌论,下列说法中芷确的是iˉA,具有足够能量的分子〈活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B。增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增

大∷C,升温能使化学反应速率增大,主要原囡是增加了反应物分子中活化分子的百分数D,催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡如图所示,三个烧瓶中分别充满No2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中,在①烧杯中加入CaO,在②烧杯中不加其他任何物质,

∶在③烧杯中加入NHdα晶体,发现⊙中红棕色变深,③中红棕色变浅。①加氧化钙②室温水③加氯化铵晶体已知:2No2(红棕色》=甜2o4(无色),下列叙述正确的是Ⅱ∷∷∴A。2No2==N204是放热反应°

B。NH。Cl溶于水时放出热量C。①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D∫③烧瓶中气体的压强增大下列有关问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCI2溶液可作焊接金属时的除锈剂:②N时CO3与A12(so4)3两种溶液可作泡沐灭火剂;③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;④实验室中盛放

Na9Cα溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;⑤加热蒸干CuC12溶液并灼烧得到CuO;⑥要除去pcc1溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂C12,再调节溶液的pH。A。①②③◎⑤B.①②③C。②③④D。①④⑤将2。tlmolPCI3,和1.OmolCh充入体积不变的密闭容器中,在一定条

件下发生卞述反应:PcI3(g)+ch龟》虫屮C15tg)达到平衡时尸C15为0.钔mol,如果此时移走1。OmopC13和0,sOmolC1,在相同温度下再达平衡时PCI5的物质的量是A。⒍4omoIB。小fO.40m0l,大于0.20moIC∶0.20“oliD。小IO。2omoI

高二化学试卷第3页,共6页ˉ15.下列有关化学反应方向的说法中正确的是A。反应3No2(⒆+H90Θ=91】Nα(aq)+Nαg)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0B.反应2N锄so3(s)+02(g)=2Na9so4(s)能自发进行,则△H<oC。

在一定温度下的AgCl的水溶液中,Ag+和C⒈浓度的乘积是一个常数D.在1LO.2moI·L△CNH4)2so4溶液中N茁数目为0.4NA16.已知常温时HCl0的Ka=3.0×108,IIF的Ka=3.5×!04,现将pH和体积都相同的诛氯酸租氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如

图所示,下列叙述正确的是A。曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B。取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点,溶液

中ˉF阝:)~_保持不变汪R代表HCl0或HDⅡc(HR)《QHˉ)非选择题(本大题共4小题,每空2分,共sz分)(14分)(D室温下,有pH=12的NaoA溶液1o0mL,欲使它的pH降为11(假设混合后体积等于两种

溶液体积之和)。①如果加入蒸馏水,应加入mL;②如果加入0.00gm。l凡HCl溶液,应加入(2)生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况,加以利用,如①利用热的N锄Co3溶液一一⒘mL。清洗油污时,Co32ˉ会水解,请书写水解离子方程式∷;②向沸水中滴加饱和FeCb溶液制得Fe(

oH)3胶体,请写出对应的离子方程式一;③实验室中配制AlC、溶液时,可加入少量的(3)相同浓度的下列溶液中:①CH3CooH②CH3CooNH4③CH3CooNa,则溶液中CH3Cooˉ浓度由大到小的顺序是;(填序号)(4)一定浓度的迤crO4和KCl的混合液中,滴加AgNα溶液,当溶液中α

J恰好完全沉淀(浓度为1.0×105molL1)时,此时溶液中《CrO42)等于molL1。(己知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分另刂为⒉0×1010和⒉0×1012)。18.(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实

验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:I配制48ClmL0.10mol·L·NaoH标准溶液。(!)用托盘天平称量NaQH固体质量为查;高二化学试卷第4页刂共6页-19,Ⅱ取20。00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2≈β滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaoH标准溶液进行滴定。重

复上述滴定操作2≈3次,记录数据如下表。实验编号c(NaoH)血ol·L·NaoH溶液滴入的体积(mL待测盐酸的体积(mL)1o。1025.9020.0020.1026.0020.003o.1026.1020,00(2)滴定达到终点的标志是(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约

为mol·L△(4)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的⊥__」(5)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有一(填字母序号);A。滴定终点读数时俯视B。酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗ⅡC.锥形瓶水洗后未干燥D∶碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定

后消失(6)若滴定结束时∫碱式滴定管中的液面如图所示:(14分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为(填“原电池’’cc电解池”或“电镀池●,通入CH30H电极的电极反应式为则终点读数为___J

出。(2)乙池中※石墨)电极的名称为____J填“正极∷负极’’cF阴极”或“阳极”);高二化学试卷第5页,共6页(3)当乙池中B极质量增加5.碉g时,甲池中理论上消耗o2的体积为ェ~_ェJ眈(标准状∷况下》丙池中D极析出~g铜;(4)若丙池中电极不变,将其溶液换成Nacl溶液

,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将____J填“增大’攵‘减小”或“不变:’下同);丙中溶液的∷pH将20j(12分)工业生产硝酸铵的流程如左下图所示:1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,如图1所示曲线

a为298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线,图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。请回答:(1)根据图1写出合成氨的热化学方程式。(2)图1中改变某条件后,由曲线a变成曲线b

,则改变的条件是(3)根据图2判断T1和乃温度下的平衡常数大小关系是妁~Kz(填“)”、“(”或“=”)(4)⒛07年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:i鲰噪∷囝0囝②匣∷醯铀

:、oo、∷J乳分翩零示弘丸、NHh图②表示弘比被吸附在催化剂表面`图⑤表示生成的NFI3离开催化剂表面,图③的含义是(5)为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施有(填字母)。A∶降低温度B.循环利用和不断补充氮气C.适当增大压强D。及时移出氨(6)该流程中铂

一铑合金网上的化学反应方程式为:。高二化学试卷第6页,共6页