【文档说明】浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题.doc，共(12)页，322.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019学年第一学期七校联盟期中考试高二化学试题出卷人董伯敏审核人熊军1．本卷分试卷、答卷两部分，共22题，所有答案一律答在答题卷上。2．本卷满分100分，答题时间90分钟。3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—3

2Cl—35.5Zn—65Cu—64N—14第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图

所示，下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=(a−b)kJ⋅mol−1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA−A键和1molB−B键，放出akJ能量2.室温下,将1mol的Cu

SO4⋅5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4⋅5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3.则下列判断正确的

是A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H33.一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是A.在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通

过质子交换膜B.该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C.N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4.如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极

有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是A.图中B极同电源正极相连B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C.电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计）D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO

5.一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=−akJ/mol，在5L密闭容器中进行。10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol⋅L−1⋅s−1B.该反应达到平衡时6v(O2)正=

5v(H2O)逆C.10s内，反应放出的热量为0.1akJD.10s时，H2O的反应速率为0.012mol⋅L−1⋅s−16.下列有关说法不正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<

0B.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C.一定温度下，反应MgCl2(l)═Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0D.常温下，反应C(s)+CO2(g)═2C

O(g)不能自发进行，则该反应的△H>07.一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②混合气体的压强不再改

变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1.A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部8.在一定条件下，已达平衡的可逆

反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法中正确的是A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=c2(C)/（c2(A)⋅c(B)）B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的

浓度，则平衡常数会减小9.有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥10.下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是A.久置

氯水颜色变浅B.用碳酸钠溶液洗涤金属表面油污时，升高温度，效果更好C.2NO2（红棕色）⇌N2O4(无色)，压缩体积，颜色加深D.在接触室中，为了提高SO3的产量，往往通入过量的空气11.下列说法中正确的是A

.常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为1∶2B.常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小C.常温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝4，溶液中：

c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)D.0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)12.下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A.313K时，KW=2.9×10-

14，则PH=7，溶液呈碱性B.25℃1LPH=5的氯化铵溶液，C（H+）=10-5mol/L，由水电离出n（OH-）=10-5molC.某温度下，VaL0.01mol/LPH=11的NaOH溶液，与VbLPH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va

∶Vb=1∶1D.100℃时，纯水的PH=6，溶液呈中性13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．3(HCO)(ClO)(OH)ccc−−−B．3(ClO)(HCO)(H)ccc−−+C．323(HClO)(ClO)(HCO)(

HCO)cccc−−+=+D．+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc+−−−+=++14.室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入

盐酸体积的变化关系如图所示．下列说法不正确的是A.当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<20mL，且溶液中c（NH4+）=c

（Cl-）C.当滴定氨水消耗V（HCl）=20mL时，有：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D.滴定氢氧化钠溶液，V（HCl）>20mL时一定有：c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本

大题共8小题，共58分）15．(10分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键H—HO===OO—H键能(kJ·mol－1)436x463请回答下列问题：(1)①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________

(填“放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则B＝________kJ·mol－1，x＝________。(2)火

箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534kJ·mol－1H2O2(l)===H2O(l)＋12O2(g)，ΔH＝－98kJ

·mol－1H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44kJ·mol－1①试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式________________________________________________________________。②肼(

N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_________________________________________________16.（4分）化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．工

业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1K1②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1K2③4NH3（g）+5O2（g）

═4NO（g）+6H2O（g）△H3K3则△H3=___，K3=___（用K1、K2表示）．17.（8分）已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题：(1)在恒温恒容容器内,反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1,c(N)=3mol⋅L−

1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为___.此时K值为________.(2)相同条件下,在（1）的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率____(填不变减小增大)(3)温度升高,反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1,c(N)=

3mol⋅L−1；达到平衡后，c(M)=0.8mol⋅L−1，则该反应的△H____0(＞或＜)18.（10分）铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用备受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:反应ΔH(kJ/mol)Kⅰ.Fe

2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ⅱ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)XK2ⅲ.C(s)+CO2(g)2CO(g)+172K3试计算,X=,K1、K2与K

3之间的关系为K1=。(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应ⅰ,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,v(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是(填字母)。a.保持温度不变,压缩

容器b.保持体积不变,升高温度c.保持体积不变,加少量炭粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在该温度下，反应iii至30s时达到平衡，若在30s时，升高温度，经30s又重新达到平衡，请在下图上画出正逆速率变化图像(4)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1mo

lCO2与足量的炭,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是。②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体

,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]19.（6分）已知H＋(aq)

＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放___________kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称是__________

__，作用是_____________________；碎泡沫塑料的作用是_____________________________；(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mo

l－1，其原因可能是____________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。20.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分

数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g．步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移

到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根

据步骤Ⅲ填空：滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化⑵滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。A.滴加NaOH时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。B.装标准N

aOH溶液的滴定管未用标准NaOH溶液润洗。C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失E．滴定过程中，部分碱液滴到锥形瓶外⑶判断反应达到滴定终点的现象是_____________

___________________（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.001.2020.

20若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为_______21.（5分）室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试分析：(1)滴加过程中反应的离子方程

式为：______.(2)当b=a时,溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”),此时溶液中,c(NH4+)______c(Cl−)(填“>”“<”或“=”).(3)当溶液呈中性时,a______b(填“>”“<”或“=”),此时溶液中c(NH4+)______

c(Cl−)(填“>”“<”或“=”).22.（7分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol⋅L−1)NaOH物质的量浓

度(mol⋅L−1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组实验分析，HA是______(填“强酸”或“弱酸”).(2)②组实验表明，.混合液中离子浓度c(A−)与c(Na+)的大小关系是______.(3)从③组实验

结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.(4)①组实验分析，c（OH-）—c（HA）=_________mol/L2019学年第一学期

七校联盟期中考试化学试题答案一、选择题：1-5BBABD6-10BBACC11-14ACAD二、非选择题15.（8分）(1)①放热（1分)C-D(1分)。②926(1分)，496.4(1分)(2)①N2

H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642kJ·mol－1(2分)②N2H4–4e-+4OH-===N2＋4H2O(2分)16.(4分)-905.8kJ·mol－1(2分)K3=K1·K22(2分)17.（8

分）(1)16.7%(2分)0.1(2分)(2)增大(2分)(3)＞(2分)18.(12分)(1)-27（1分）K2·K33（1分）(2)d(2分)(3)如图(2分)(4)①43KJ(2分)②正向(2分)③23.04P总(2分)19.（6分）(1)11.46（1分）(2)环形玻璃棒（1分

）搅拌，是溶液充分反应（1分）保温，减少热量散失（1分）(3)实验过程中有热量损失（1分）其它合理答案也可(4)偏小（1分）20．（7分）(1)B（1分）(2)BDE(2分)选不全给1分(3)溶液恰好由无色变为粉红

色，且半分钟内不褪色(2分)(4)18.67%(2分)21.（5分）(1)NH3·H2O+H+=NH4++H2O（1分）(2)酸性（1分）＜（1分）（3）＞（1分）=1分）22.（7分）(1)弱酸（1分）(2)c（A-）=c（Na+）（1分）(3)大于（1分）c（A-）＞c（Na+）＞c（

H+）＞c（OH-）(2分)（4）10-9（2分）