【文档说明】安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(12)页，2.202 MB，由管理员店铺上传

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阜阳三中2023~2024学年度高二年级第一学期一调考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作

答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查

内容：选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Pb207一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关。已知：单位质量燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是A.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程

C.可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pHD.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈2.下表物质中所含官能团的名称命名错误的是选项物质官能团的名称A碳碳双键、醛基B酯基、羧基C醚键、氨基D碳溴键、羟基的A.AB.BC.CD.D3.下列各组

比较中，正确的是A.分子的极性：33BFPBrB.Cu+比2Cu+稳定C.Fe位于元素周期表的ds区D.在苯中的溶解度：22CSHO4.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应42SiCl(g)+2H(g)Si(s)

+4HCl(g)高温制备高纯硅。下列有关说法正确的是A.基态氯原子的价层电子排布式为3s23p5B.4SiCl是由极性键形成的极性分子C.单晶硅为分子晶体D.芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si5.用价层电子对互斥理论（

VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A.2SO、2CS、HCN分子的键角都是180°B.2HO的键角为120°，2HgCl的键角为180°C.3PCl、3NH、3GaCl都是三角锥形分子D.HCHO（甲醛）、3BC

l、3SO的空间结构都是平面三角6.下列说法正确的是A.提纯苯甲酸可采用蒸馏的方法B.分离正戊烷(沸点36℃)和正己烷(沸点69℃)可采用萃取方法C.某有机物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C3H6OD.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:3，则其实验式为CH37.

ag某常见有机物，X在足量的氧气中充分燃烧，生成24.4gCO和23.6gHO，下列说法正确的是A.X不可能是甲烷B.若X含有三种元素，则a可能为3.2C.X完全燃烧时，消耗的()()2nX:nO=1:2D.X最多存在两种同分异构体的8.用AN表示阿伏加德罗常数的值

，下列说法不正确的是A.1L0.1mol⋅L1−227KCrO溶液中227CrO−的数目小于A0.1NB.铅蓄电池工作时转移电子数为A2N时，负极材料质量减少207gC.1mol()2Ig和3mol()2Hg在一定条件下反应，所得混合气体分子数等于A4ND.已知

反应()()()()22222CHCHg3Og=2COg2HOl=++Δ1411H=−kJ·mol1−，该反应每放出2822kJ热量时，形成CO=键数目为A8N9.下列由废铁屑制取32FeCl6HO所设计的

装置或操作错误的是A．除去废铁屑表面的油污B．加快废铁屑的溶解C．过滤，反应得到3FeCl溶液D．蒸干溶液获得32FeCl6HOA.AB.BC.CD.D10.消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作

用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，该漂白剂的分子结构如图所示，其中W是形成化合物种类最多的元素；X与W同周期，其基态原子的最高能级中有3个未成对电子；在同周期元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X

、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是A.原子半径：W＞X＞YB.Y的某些－1价化合物也常作漂白剂C.最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞XD.该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定的结构11.叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效

不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关说法正确的是A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2B.叶蝉散分子中含有羧基C.邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D.邻异丙基苯酚与互为同系物12.下列对有关事实的原因分析错误的是选项事实原因A白磷（4

P）正四面体分子白磷分子中PP−键间的夹角是109°28'B分子内共价键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性：HF−键HBr−键F的电负性大于Br的电负性D通常状况下，1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响A.AB.BC.CD.D13.有关晶体的结构如图所

示，下列说法正确的是A.在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cl−B.在CsCl晶体中，距Cl−最近的Cs+有4个为C.在金刚石晶体中，最小的环上有12个C原子D.在2CO晶胞中，1个分子周围有12

个紧邻分子14.下列实验方案正确且能达到预期目的的是选项实验方案目的A向两支盛有3KI溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和3AgNO溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀3I−溶液中存在平衡：32III−−+B将50mL

0.55mol·L1−NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol·L1−盐酸的烧杯中测定中和热C用铂（Pt）电极电解等物质的量浓度的足量()33FeNO、()32CuNO混合溶液，阴极上立即有红色固体物质析出证明金属活动性：Cu<FeD在2mL0.10mol·L1−3AgNO溶液中滴加2滴

等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液()()spspAgClAgIKKA.AB.BC.CD.D15.一种新型锂钒固体电池结构示意图如图所示，放电时Li+移向25VO电极形成25LiVOx，下列说法正

确的是A.纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的负极B.放电时，电子由引线端子A流出C.充电时，引线端子A与外接电源负极相连D.充电时，25VO的电极反应式：2525LiVOe=VOLi−+++xxx16.已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如3NF、3CHClFCF、38CF和4CF等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是A.3NF是平面型分子B.3CHClFCF分子中有两个手性碳原子C.4CF在4CCl中的溶解度比在水中的

小D.3NF分子可以与HCl反应生成3HNFCl17.许多配合物都是用3NH作配位体的，如4ZnSO溶于氨水可以形成()344ZnNHSO。下列有关()344ZnNHSO的说法正确的是A.()2341molZnNH+中键的

数目为A12NB.()234ZnNH+中HNH−−的键角小于3NH中的键角C.由于()344ZnNHSO是配合物，故向其中滴加2BaCl溶液不会产生沉淀D.()234ZnNH+中任意两个3NH

被两个Cl取代，只有一种产物，则()234ZnNH+的空间结构为正四面体18.下图为HCOOH发生反应的一种反应机理和相对能量的变化情况。下列说法正确的是A.[LFeH]+−−是中间产物B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.升高温度能加快反应速率

，并增大HCOOH的平衡转化率D.该过程的总反应速率由步骤Ⅱ→Ⅲ决定19.次磷酸钴()222CoHPO可用作陶瓷颜料、釉药，电解法制备次磷酸钴的装置如图所示，下列说法错误的是A.a为电源的正极B.膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜

C.阳极的电极反应式：()22222Co2e2HPO=CoHPO−−−+D.阴极的电极反应式：222HO2e=2OHH−−++20.常温下，用NaOH溶液滴定33HAsO时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是A

.曲线②代表32HAsO−B.33HAsO的第一电离常数9.3a1110K−=C.等物质的量浓度的33HAsO溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离D.b点溶液中()()()()()()232333HAsOHAsOAsOOHHNacccccc−−−−++

+++=+二、非选择题：本题共3小题，共40分。21.中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。（1）基态2Ni+的核外电子排布式为

___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、

TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。①硝酸溶液中3NO−的空间构型为___________。②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的

丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。（3）NH3分子中的键角为107°，但在()234CuNH+中NH3分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是___________。（4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储

氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数AN=___________1mol−(列出表达式)。22.工业上以两种电镀污泥[均含有Cu（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Al（Ⅲ）的氢氧化

物，前者还含有Cr（Ⅲ）的氢氧化物]为主要原料综合回收铜、镍的工艺流程如图：已知：①4FePO、4CrPO、4AlPO、()342NiPO的spK依次为221.310−、232.410−、195.8

10−、315.010−。②Cr及其化合物的性质与铝类似。③“萃取Ⅱ”时，发生的反应为()232434CuNH2HR=CuR2NH2NH+++++，()2236NiNH2HR=++243NiR2NH4NH+++。回答下列问题：（1）“浸出Ⅰ”时，为提高浸出速率

，可以采取的措施有______（写出两条）。（2）“电解Ⅰ”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的42NiSOHOn，电解电压的范围应选择______V。电解电压/V1.01.21.52.02.53.03.52Fe+有有有无无无无

4Cr+无无无无无有有（3）“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L1−，则应调整溶液中34PO−浓度的范围为______mol⋅L1−（溶液中离子浓度510−mol⋅L1−时，认为该离子沉淀完全；103

.2=）。（4）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为__________________（用离子方程式表示）。（5）“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为__________________。该回收铜、镍的工艺流程中除了有机相之外，可以循

环利用的物质还有____________（填化学式）。（6）“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜______g（保留2位小数）。（已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，96500F=C·mol1−）23.

丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题：（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理如下：①123223CH=CHCH(g)+Cl(g)CHClCHClCH(g)ΔH=134kJmol−−→②123222CH=CHC

H(g)+Cl(g)CH=CHCHCl(g)+HCl(g)ΔH=102kJmol−−→已知反应2223CH=CHCHCl(g)+HCl(g)CHClCHClCH(g)→的活化能1aE()164kJmol−=逆，则

该反应的活化能aE()=正_______1kJmol−。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的23CHCHCH(g)=和2Cl(g)，在催化剂作用下发生(1)中的反应①、②，容器内气体的压强随时

间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.6576用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即pvt=，则反应①前180min内平均反应速率()23vCHClCHClCH=_______1mkPain−

(保留2位小数)。（3）反应38362CH(g)CH(g)+H(g)ΔH>0在不同温度下达到平衡，在总压强分别为1p和2p时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表_______，1p_______2p(填“大于”“小于”或“等于”)；

若1p0.2MPa=，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为_______%(保留1位小数)，该反应的平衡常数pK=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。.（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为3

823621CH(g)+O(g)CH(g)+HO(g)ΔH=21118kJmol−−。已知该反应的()()12382v=kcCHcO正正，()()362v=kcCHcHO逆逆，kk正、逆为正、逆反应速率常数。1T温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与kk正、逆的关系是____

___。2T温度下，该反应的化学平衡常数为K，且K>K，则温度2T_______1T(填“>”“<”或“=”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com