【文档说明】吉林省白城市洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考试题化学试卷含答案.doc，共(8)页，308.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题注意事项：本试卷共100分，答题时间90分钟.试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。第Ⅰ卷（选择题，54分）一、选择题：本题共22小题，1--12每小题2分，13--22每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。1、古语说：“人要实，火要虚．”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（）A.降低可燃物的着火点B.增大空气中氧气的含量C.升高可燃物的着

火点D.增大可燃物与氧气的接触面积2、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A.HSO4－B.Cl-C.Na+D.OH-3.下列关于电解质的说法正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性

强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4.下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电

解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②

③④⑤5.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④6.下列有关叙述正确的是()A.下端连有橡皮管

的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的N

aOH溶液浓度偏高的是()A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤8.室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10m

L0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）A.K（HB）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1=10D.b点时，NaOH与H

B恰好完全反应9.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43

.5kJ/molD.+67.7kJ/mol10.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是()A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计D．测了酸后的温度计要用水清

洗后再测碱的温度11.下列表述中正确的是()A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(

g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多12.在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应CO(g)

+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下,反应的平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的平衡转化率为50%D.平衡时n(H2O)=0.5mol

13.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别通过两种途径建立化学平衡:Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol·L-1;Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-

1。下列叙述正确的是()A.达到平衡时,Ⅰ途径的化学反应速率v(A)等于Ⅱ途径的化学反应速率v(A)B.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相同C.Ⅰ和Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积

分数相同D.Ⅰ和Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同14.在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.30mol·L-1。

下列有关判断正确的是()A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动C.x+y<zD.C的体积分数增大15.对已达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔΗ>0,降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,

正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动16.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(

g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为α,若初始条件相同,绝热条件下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为β。则α与β的关系是()A.α>βB.α=βC.α<βD.无法确定17.500℃时,在恒容密闭容器中充入1molNO2生反应2NO2(g)N2O4(g),平

衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡常数K增大C.NO2的转化率变小D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅18.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g

)B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO19

.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),ΔΗ<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.升高温度,平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原来大20.常温下,将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为()A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、721、关于pH

相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体

积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)22、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均

为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变

蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂第II卷（非选择题共46分）二、非选择题：23.(8分）计算25℃

时下列溶液的pH:(1)1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL,pH=_____。(2)0.001mol·L-1的盐酸,pH=_____。(3)0.01mol·L-1的NaOH溶液,pH=______。(4)0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体

积混合,混合溶液的pH=______。24.（8分）某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是__________(填“正确

的”或“错误的”),理由是__________。(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是__________.(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH,其中测定结果无误差的是(填序号)A.NaOH

溶液B.CH3COONa溶液C.NaCl溶液D.NaHSO4溶液25.（14分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1

,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2molN2和6molH2,请回答下列问题:(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是_______;N2和H2的转化率之比是_______。(2)升高平衡体系

的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”“变小”或“不变”,下同),混合气体的密度______。(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。(4)若容器恒容、

绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_______移动。达到新平衡后,容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。26.（16分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a

.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)

，阻碍循环反应的进行。①已知：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1==+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2==-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)

2CO(g)ΔH3==+172.4kJ·mol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(

s)+4CO2(g)ΔH0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。ii.随温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的

离子方程式是。②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。答案DACDBCABCBBBCACAADCBBB23.答案：(1)4;(2)3;(3)12;(4)224.答案：(1)错误的;用蒸馏水

润湿pH试纸相当于稀释了原溶液,使其浓度减小,会引起测量误差;(2)盐酸;(3)C25.答案：(1)1:3;1:1;(2)变小;不变;(3)逆向;(4)逆向;小于26.【答案】（1）c（2）①C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)ΔH==+134.5kJ·mol-1②i.<（1

分）理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)逆向移动，故ΔH<0ii.增大（1分）；4（3）①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+===Fe

4[Fe(CN)6]3↓②碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。