【文档说明】湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.685 MB，由小赞的店铺上传

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襄阳五中2025届高二上学期月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Mg—24，Ba—137一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。)1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是A.潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B.

制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2D.天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe原子核中含77个中子2.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将NO2球浸

泡在热水中颜色加深B.工业合成氯化氢时使用过量氢气C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率3.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热

ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度4.反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)

在高温时能自发进行，反应后体系中物质总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<05.1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，能接受质子的分子或离子都是碱。按照

“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是A.水既属于酸又属于碱的B.可以根据HNO3的性质推断-3NO的碱性较强C.根据HCl+H2O=Cl-+H3O+则碱性：H2O>Cl-D.BrO-+H2O⇌HBrO+OH-是酸碱反应6.十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味

着对大气污染防治比以前更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其理原如图所示。下列说法错误的是A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+B.该电池放电时电子从Ptl电

极经过外电路流到Pt2电极C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-=2O2-D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:17.二十世纪初，工业上以2CO和3NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①2CO和3NH生成24NHCOONH；②24NHCOONH分解

生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的2CO和3NH投入密闭容器中反应，下列说法正确的是A.反应①限度更大，24NHCOONH含量会持续增大B.合成尿素反应的14ΔHEE=−C.降低温度，可分离得到含量更高的24NHCOONHD.升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平

衡产率8.已知T°C下，KW=1.0×10-13。T°C下，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3：1的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.2mol·L-1B.0.05mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.5mol·L-

19.燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：反应Ⅰ：()()()()()32224NHg4NOgOg4Ng6HOg++=+11627.7kJmolH−=−反应Ⅱ：()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg+=+1904.74kJmolH−

=−在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低B.催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间C.在Y点所示条件下，使用催化

剂A或催化剂B，反应均达平衡D.高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A10.将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：mX+nYpZ，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的

物质的量浓度如表所示：压强p/Pa2×1055×1051×1063×106()1(X)/molLc−0.080.200.400.80下列说法正确的是A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B.当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数

表达式为p(Z)(X)(Y)pmnpKpp=C.2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率D.当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为()molab+11.25℃时，弱酸

的电离平衡常数如表，下列说法正确的是。弱酸3CHCOOHHClO23HCO23HSOaK51.810−104.910−7a1K4.310−=11a2K=5.610−2a1K=1.510−7a2K=1.010−A.少量2CO通入NaCl

O溶液中：2223COHO2ClOCO2HClO−−++=+B.少量2SO通入()2CaClO溶液中：2224SOHOCa3ClOCaSO2HClOCl+−−+++=++C.等浓度、体积的3NaHCO与3NaHSO混合：233223HSOHCOCOHOSO−

−−+=++D.少量2SO通入23NaCO溶液中：222333SOHOCOHSOHCO−−−++=+12.下列说法错误的是A.pH相同NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变B.浓度均为0.

1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变C.常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D.常温下，0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化

钠溶液等体积混合后，溶液pH<713.一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是的A.bc曲线上反应均达到平衡状态B.a、c

两点时气体的颜色相同C.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：Ka<Kb<KcD.容器内的压强：Pa∶Pb>6∶714.向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL

1mol∙L-1草酸(H2C2O4)，2a15.010−=K，5a25.410K−=)，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol∙L-1醋酸(5a1.810K−=)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。

下列说法正确的是A.曲线②表示醋酸与镁条的反应B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短D.草酸的电离方程式为+222424HCO2H+CO−15.常温下，向某浓度的H2A溶

液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2AHA-+H+Ka1；HA-A2-+H+Ka2。则下列说法正确的是A.当pH=3时，溶液中c

(HA-)<c(A2-)=c(H2A)B.pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C.常温下，Ka2=10-5.3D.常温下随着pH的增大，2-2-2c(HA)c(HA)c(A)的值先增大后减小二、非选择题：(本题共4小题，共55分。各题具体分值附在各题题号后面。必须

使用准确的化学用语回答，有错则不得分。)16.含硫化合物，不仅用于研究化学反应的原理，也在生产生活有普遍应用。（1）以反应223242422NaSO+HSO=NaSO+SO+S+HO为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号

223NaSO溶液24HSO溶液蒸馏水温度/℃浓度/(-1molL)体积/mL浓度/(-1molL)体积/mL体积/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930请回答：①上

表中，a为_______，b为_______。②上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验_______(用I、II、III作答)（2）亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量(通常以1kg样品中

含2SO的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。I.称取样品Wg；II向样品中加入足量稀硫酸；III.将I中产生的2SO用足量22HO溶液吸收；IV.将II所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；V.数据处理。①223

NaSO是一种食品添加剂。写出223NaSO与稀硫酸反应的离子方程式_______。②步骤III中22HO的作用是_______。③步骤IV中可选用的指示剂为_______。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______mL。④步骤IV中消

耗-10.010molLNaOH溶液VmL，则1kg样品中含2SO的质量是_______g(用含W、V的代数式表示)。⑤步骤IV中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有_______。a.滴定开始读数时仰视读数b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢

氧化钠标准液润洗c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定17.甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：（1）2H捕集2CO合成4CH涉及下列反应：Ⅰ.()()()()22424HgCOgCHg2HO

g++1ΔH平衡常数1KⅡ.()()()()222HgCOgCOgHOg++2ΔH平衡常数2K①相关物质相对能量大小如图所示，则1ΔH=_______1kJmol−，升高温度，12KK_______(填“增大”或“减小”)。.②起始物()()22

nH=3nCO时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数()4xCH与压强p的变化关系、5510Pa时()4xCH与温度T的变化关系如图所示，图中对应A、B两点的速率：()Av正_______()B

v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点4CH与CO的分压相同，则()2pHO=_______Pa，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数x1K=_______。（2）4CH还原2CO是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，4CH和

2CO反应经如图流程(主要产物已标出)可实现2CO高效转化。其中过程Ⅱ主要发生如下反应：ⅰ.()()()23CaOsCOgCaCOs+ⅱ.()()()()34222FeOs8Hg6Fes8HOg++ⅲ.()()()()342FeOs4COg3Fes4COg++过程Ⅱ平衡后通入He

，反应ⅲ的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时()pCO_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。18.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素

，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物的电子式为_______

____。（2）已知：①EE2E−→；△1HakJmol−=+②2AAA→−；1HbkJmol−=−③EAAE+→−；1HckJmol−=−(“•”表示形成共价键所提供的电子)写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式_____

______。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：()()()22AgBCgXg+；1ΔHdJmol−=−(d0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物

)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率1α2α3α①在该温度下，假设甲

容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率为___________。②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是___________(填序号)。A．12αα1+=B．12QQd+=

C．31ααD．312P2P2P=E．23nn1.0molF．31Q2Q=（4）近年来，我国科研人员研制出一种一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置如图所示，电池的总反应为：2233CO4Na2NaCOC+=+。①电极a为___________极(填“正”或“负”)。

②电极b发生电极反应为___________。19.对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO2含量。I.燃煤烟气脱硫软锰矿浆(主要成分MnO2，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的SO2，又可制得电池

材料MnO2。主要流程如下：（1）“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为_______。（2）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式_______。（3）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中SO2含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通

过装有-15mL0.010molL的2I标准溶液(滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸馏水稀释为50mL)，以-1m02Lin.的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为5min。①计算该烟气中SO2含量。(以-1mgL为单位，写出计算过程)_

______。②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液(酚酞溶液作指示剂)也可测定烟气中SO2含量。该方案是否可行，请说出理由_______。II.煤浆脱硫（4）煤浆中的2FeS可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，3+Fe对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的①X的化

学式为_______。②写出足量MnO2脱除2FeS总反应的离子方程式_______。③煤浆的脱硫率(溶于水中的硫元素质量煤样中硫元素总质量)与溶液起始pH的关系如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：_____。的