【文档说明】甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学（文）试题.doc，共(4)页，145.000 KB，由小赞的店铺上传

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3115P22286Rn天水市一中高一级2019-2020学年度第二学期第一学段考试高一化学（文科）相对原子质量：H-1、C-12、O-16（满分：100分时间：90分钟）第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1．1869年

，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催

化剂D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族2.下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)33．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A．该元素位于第二周期ⅡA族

B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族4．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2225．能源是现代社会发展的主要支柱，

下列属于二次能源的是（）A．太阳能B．水力C．潮汐能D．电力6．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是()A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱7．下列有关氢化物的叙述中正

确的是()A．酸性：HF>HClB．HCl的电子式为H+[]－C．在卤化氢中HF最稳定D．一个D2O分子所含的中子数为88.下列物质中只含有共价键的单质是（）A．NaOHB．NaClC．H2D．HCl9．下列有关碱金属的说法正确的是()A．

碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Li＞Na＞K＞RbC．原子半径：Li＞Na＞K＞RbD．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb10．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．锂离子电池B．太阳能集热器

C．燃气灶D．硅太阳能电池11．22HCl2HCl点燃反应的总能量变化如右下图所示。下列说法正确的是（）A．过程1释放能量B．过程2吸收能量C．该反应是放热反应D．过程1的能量变化大于过程212．下列图示的装置中可以构成原电池的是（）A．B．C．D．13．下列说法正确的是

（）A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C．离子化合物受热熔化时可以导电D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏14．下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是（）A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，M

g(OH)2不能溶解于NaOHB．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C．酸性：HNO3＞H3PO4D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO315．下列说法正确的是()A．只要含有离子键的化合物就是离子化合物B．HF、HCl

、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力16．下列说法错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaCO3受热分解是吸热反应D

．CaO与H2O反应是吸热反应17．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反

应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定18．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元

素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（）A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．单质与水反应的剧烈程度：Z＞WD．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同第II卷（非选择题

共46分）二、填空题（共34分）19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素②的原子结构示意图为_____。（2）元素③、

④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。（3）上述8种元素中，非金属性最强的是_____。（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。（5）元素⑦的最高价氧化

物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。（6）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。20．下面是同学们熟悉的

物质：①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是_____

___。（2）写出下列物质的结构式：①O2________；②H2O2_______。（3）写出下列物质的电子式⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

（4）用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。三、实验题（12分）21．某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4

Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题:(1)实验中玻璃棒的作用是。(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是。(3)请写出该反应的化学反应方程式：_______________________

_______。(4)通过______________________________现象，说明该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。