【文档说明】重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题.docx，共(8)页，481.868 KB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年（上）期末学业质量联合调研抽测高二化学试题（分数：100分，时间：75分钟）一、单选题1．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA．1×10－5B．1×10－6C．1×10－

8D．1×10－92．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度C．用50mL0.55mol/L的N

aOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差3．下列说法中正确的是A．用过滤方法提纯胶体B．1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4

的燃烧热C．1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－4．下列说法正确的是A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等B．1mol浓硫酸

与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D．△H越大，说明反应热量变化越大5．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O

2(g)MbO2(aq)ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=22cMbOcMb?pO（）（）（）=2.0kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值变大C．提高氧

气浓度，有利于Mb(aq)的转化D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kPa，该反应正向进行6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．S(s)+O2(g)=SO2

(g)△HB．C(s)+12O2(g)=CO(g)△HC．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△HD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H7．下列说法中正确的是A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸C．向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+D．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐

酸8．下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存C常温下

，测得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA<H2CO3D向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)说明Ksp(MnS)<Ksp(CuS)A．AB．BC．

CD．D9．我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是A．放电时，KOH溶液的浓度增大B．放电时，负极的电极反应式为()242e=ZnOHZn4OH−−−+−C

．充电时，铜极与直流电源的正极连接D．充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，

aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a22.4NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移

的电子数为0.1NA⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④B．②⑥C．③④⑤D．②⑤11．下列有关实验及其分析叙述正确的

是A．向2.0mL浓度均为0.lmol⋅L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O

2，铜粉仍不溶解C．向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生12．已知：pH=-lg

c(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C．滴加NaOH溶液

改为滴加氨水溶液，该图曲线不变D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>1413．溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、2-3CO、-3NO、Cl-、2-4SO中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。根据以上的实验操作与

现象，下列有关说法不正确的是A．Fe3+和Al3+不能同时存在B．要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液14．已知H2C2

O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.52向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶

液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象下列说法正确的是A．依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4

)B．实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性C．依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D．实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+(C2O24−)二、非选

择题15．某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：已知：常温下，()sp251.PbC1l60K−=，()sp481.PbS1O60K−=，()27.8sp52SnOH1.010K−=。回答下列问题：(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子

主要有4Sn+、2Cu+、；浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是。(2)写出“还原”中Fe与4SnCl反应的化学方程式：。(3)常温下，为使2Sn+完全沉淀，“调pH”时应使

溶液pH不低于(结果保留1位小数)。(4)“氧化”时为检验2Fe+是否已被充分氧化，可取样滴加(填化学式)溶液。(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：。(6)()3FeOH受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：。16．(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)

=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol试回答下列问题：①碳的燃烧热是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJ/mo

l。(2)在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题：①5秒内，v(NO2)＝mol/(L·s)；②若将该容器置

于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；③该反应的平衡常数表达式K＝。(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：HSO3-⇌H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－Kh2已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaH

SO3溶液：①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。①几分钟后，可观察到导管中

的水柱；A．升高B．降低②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的；A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀③该电化学腐蚀的正极反应式为。17．科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。(1)利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将2CO、2H转化为4CH。①目前测定晶体结构可靠的科学

方法是。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态Cu原子的电子排布式为，该晶胞中与一个Fe原子相紧邻的Cu原子有个。②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是(填字母)。a．b．c．(2)某光电催化反应器如图所示，利用电化学原

理模拟光合作用由2CO制异丙醇。①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则Ti、O原子之间通过键形成稳定的化合物。②Pt电极表面生成异丙醇的电极反应式为，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是。

18．为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。(1)配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L−1。①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有(答两点)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加

水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。向500mLFeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，

同时出现少量气泡；ⅲ．15分钟后溶液中产生大量气泡；ⅳ．……①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的

沉淀溶解平衡表达式，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L−1时，没有出现红褐色沉淀的原因。③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。(3)锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。用cmol·L-1AgNO3标

准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO2-4生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水样，加入K2C

rO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定时，AgNO3标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L-1③已知：Cr2O2-7(黄色)+H2O2H

++2CrO2-4(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com