【文档说明】江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(11)页，975.924 KB，由小赞的店铺上传

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余江一中2025届高三年级第二次模拟考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作

答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答

无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础。5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40

Fe56Ni59Sn119Ba137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产、科技联系紧密。下列说法正确的是（）A．纳米材料都属于胶体B．氨基酸是构成生命物质的生物高分子C

．建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化2．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是（）A．2NaO、22NaO均为碱性氧化物B．氢氧化铁胶体为混合物C．3Na

HCO属于钠盐、碳酸盐、正盐D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素3．下列除杂过程涉及氧化还原反应的是（）A．用饱和食盐水除去2Cl中的HClB．用2Cl除去3FeCl溶液中的2FeClC．加热除去23NaCO中的3NaHC

OD．用NaOH溶液除去23FeO中的23AlO4．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．()21NaOH10molLc−−=的溶液中：Na+、3NO−、2S−、23SO−B．()113FeCl10molLc−−=的溶液中：4NH+、3Al+、3NO−、24

SO−C．()1124HSO10molLc−−=的溶液中，Na+、2Fe+、Cl−、3NO−D．()141H10molLc+−−=水电离的溶液中：Na+、K+、23CO−、24SO−5．下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠溶于

水：22222O2HO4OHO−−+=+B．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：22322233SiOCOHOHSiOCO−−++=+C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的3IO−：322IO5I6H3I3HO−−+++=+D．2Cl通入冷的()2CaOH溶液：

22Cl2OHClClOHO−−−+=++6．43NHNO受撞击时会发生爆炸：432224NHNO3N2NO8HO=++。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L11molL−43NHNO溶液中含4NH+数目为ANB．1mol2N中含π键数目为ANC．标准状况下，22.

4L2HO中含电子数为A10ND．每生成0.2mol2NO，该反应中转移电子数为A1.2N7．2SnCl易水解，实验室利用22SnCl2HO固体配制490mL11molL−2SnCl溶液。下列说法正确的是（）A．配制溶液时500mL容量瓶需要干燥B．配制溶液过程中，玻璃棒只

起到引流的作用C．需用托盘天平称量110.7g22SnCl2HO固体D．溶解22SnCl2HO固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水8．类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是（）A．AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水B．Na与2HO反应生成NaOH和2H，则Fe与2H

O反应生成()3FeOH和2HC．工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的2MgCl冶炼MgD．NaClO溶液与2CO反应生成3NaHCO和HClO，则NaClO溶液与2SO反应生成3Na

HSO和HClO9．下列说法中正确的是（）A．利用右图装置可以分离铁粉与2IB．某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含K元素C．室温下，实验室利用浓盐酸与2MnO制取2ClD．工业上用钠制钾（801Na

KClKNaCl++℃），不能说明钠的金属性比钾强10．2ClO是一种高效水处理剂，其制备原理之一为2225NaClO4HCl5NaCl4ClO2HO+=++。下列有关该反应的说法正确的是（）A．HCl为还原剂B．NaCl一定不是还原产

物C．2NaClO中氯元素呈+5价D．若生产135g2ClO，则转移2mol电子11．下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂ANaOH23NaC

O3NaHCO②滴加足量()2BaOH溶液BNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水C2Cl3FeCl3FeCl②通入少量2FD2ClNaClOHClO②光照12．下列物质的分类正确的是（）选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水2CO石灰乳()

42KAlSOB豆浆Cu3SO烧碱3NaHCOC稀硫酸石墨CO氨气42CuSO5HOD冰水混合物生石灰2SO纯碱43NHHCO13．23234CONHHONaClNaHCONHCl+++=+为侯氏制䂸法的反应原理，制备过程为：气体A的饱和溶液⎯⎯⎯⎯⎯→加入Ⅰ食盐A和食盐

的饱和溶液B⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→通足Ⅱ入量气体，悬浊液⎯⎯⎯→过滤Ⅲ过晶体⎯⎯→Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是（）A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉B．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为323222NaHCONaCOCOHO++△C．A气

体是2CO，B气体是3NHD．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中14．某溶液中可能含有Cl−、24SO−、23CO−、4NH+、3Fe+、3Al+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体、同时产生红褐

色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量2BaCl溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在3种离子B．Cl−一定存在，且()1Cl0.4molLc−−

C．24SO−、4NH+一定存在，Cl−不能确定D．23CO−、3Al+一定不存在，K+可能存在二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体

的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备()3FeOH胶体（夹持仪器已省略）。回答下列问题：（1）方案一：①该方案制取()3FeOH胶体的原理为______（用化学反应方程式表示）。②判断胶体是否成功制备的具体操作是______。③0.1mol3FeCl水解形

成的()3FeOH胶体粒子的数目______（填“大于”“小于”或“等于”）A0.1N。（2）方案二：①Y中发生反应的离子方程式为______，将Z中固体分离出的操作为______（填字母，下同），分离出的液体进一步提纯的操作为______。②取X中溶液

蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是______（从平衡移动原理角度解释原因）。16．（14分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题：Ⅰ．合成该物质的步骤如下：步骤1：配制一定浓度的4MgSO溶液和43NHHCO溶液；步骤2：量取一定量的43NHHCO溶液于容器中

，搅拌并逐滴加入4MgSO溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品()32MgCOHO1~5nn=。（1）称取3.0g4MgSO样品

配制220mL溶液的流程如图所示：写出实验仪器的名称：A______；B______。（2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为______。（3）步骤2中反应的离子方程式为______。Ⅱ．测定产品

32MgCOHOn中的n值（仪器和药品如图所示）。（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是______。（5）加热前先通入2N排尽装置中的空气，称取装置C、D的初

始质量后，边加热边通入2N的作用是______。（6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的______（填序号），写出相应的数学表达式：n=______。①装置A反应前后质量差1m②装置C反应前后质

量差2m③装置D反应前后质量差3m17．（15分）某废镍催化剂的主要成分是Ni―Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物（NiOxy）：已知：常温下，()38sp3KFeOH410−=，

()32sp3CrOH110K−=，()15sp2NiOH210K−=。回答下列问题：（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、______，“灼烧”的目的是______。（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有3Cr+、2Fe+、Na+

、______、______。（3）“煅烧”前3NiCO滤渣需进行的两步操作是______。（4）在空气中煅烧3NiCO，其热重曲线如图所示。300~400℃3NiCO转化为23NiO，反应的化学方程式为______；40

0~450℃生成镍的氧化物的化学式为______。（5）工业上可用电解法制取23NiO。用NaOH溶液调节2NiCl溶液pH至7.5，加入适是硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的2Cl有80%在弱

䂸性条件下生成ClO−，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO−氮化()2NiOH生成23NiO的离子方程式：______，mola二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为______mol（假设电解时阳极只考虑Cl−放电）。18．（15分）在有机化学中，硫酰氯（

22SOCl）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的2Cl和2SO在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为()()()2222SOgClgSO

Cll+=197.3kJmolH−=−，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点―54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯

气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为______，装置丙中球形冷凝管的作用是______；控制两种反应物体积大致相等的操作是______。（2）装置乙、丁中选择的合适

试剂分别是______（填字母）。A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．饱和3NaHSO溶液（3）若缺少装置己，生成的硫酰氯（22SOCl）可能会变质，生成新物质的化学式为______。（4）氯磺酸（3

ClSOH）加热分解，也能制得硫酰氯322242ClSOHSOClHSO+△，分离两种产物的方法是______。（5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是______（用化学方程式和必要的文字加以解释）。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经

过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______（填字母）。a．控制气流速度，宜慢不宜快b．保证装置的气密性良好c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体d．先通气体，再通冷凝水

余江一中2025届高三年级第二次模拟考试·化学参考答案、提示及评分细则1．C纳米材料的颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫胶体，A项错误；氨基酸是构成蛋白质的基石，但氨基酸不是生物高分子，B项错误；水泥属于硅酸盐材料，为无机非金属材料

，C项正确；活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D项错误。2．B能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，22NaO和酸反应，除生成盐和水之外，还有2O生成，不属于碱性氧

化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质（氢氧化铁胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合物，B项正确；3NaHCO属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误。3．BHCl溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；2Cl将2Fe

Cl氧化为3FeCl，为氧化还原反应，B项符合题意；3NaHCO受热分解，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；NaOH与23AlO反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。4．C()21NaOH10molLc−−=的溶液中存在大量OH−，2S−和23SO−都能在溶液

中大量共存，A项不符合题意；离子组内离子间不反应且和3Fe+、Cl−也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，2Fe+、3NO−能发生氧化还原反应生成3Fe+和NO，不能大量共存，C项符合题意；由水电离出的(

)141H10molLc+−−=的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则23CO−不能存在，若为碱性溶液，则Na+、23CO−、24SO−之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意。5．D22NaO不能拆成离子形式，A项错误；硅

酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳时，反应的离子方程式为2322233SiO2HO2COHSiO2HCO−−++=+，B项错误；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的3IO−的原理是3IO−在酸性条件下与I−发生归中反应生成2I，而2I遇淀粉变蓝

，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，C项错误；2Cl通入冷的()2CaOH溶液中发生反应生成2CaCl和()2CaClO，该反应的离子方程式为22Cl2OHClClOHO−−−+=++，D项正确。6．D4NH+水解，其数目小于AN，A项错误；1mo

l2N中含π键数目为A2N，B项错误；标准状况下，2HO是液态，C项错误；每生成2mol2NO转移12mol电子，D项正确。7．D配制490mL11molL−2SnCl溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不一定干燥，A项错误；配制溶液过程中，按

照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B项错误；用托盘天平称量22SnCl2HO固体质量时，需称量113.0g固体，C项错误；2SnCl容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把22SnCl2HO固体溶解在浓盐酸中，D项正确。8．CNaCl易溶于水，A项错误；Fe与2HO

在高温下反应生成34FeO和2H，B项错误；NaCl和2MgCl均为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；NaClO具有强氧化性，2SO具有还原性，NaClO溶液与2SO反应生成NaCl和24HSO，D项

错误。9．D加热时铁粉和2I发生反应生成2FeI，不能利用该装置分离铁粉和2I，A项错误；Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素，B项错误；室温下，2MnO、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；用Na制K的反

应原理是：高温下K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确。10．DHCl既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；一部分NaCl是还原产物，B项错误；2NaClO中氯元素呈+3价，C项错误；135g2ClO物质的量为2m

ol，若生产2mol2ClO，则转移2mol电子，D项正确。11．A3NaHCO溶液与足量()2BaOH溶液反应生成3BaCO和NaOH，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项正确；惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、2H和2Cl，不会产生Na

，B项错误；2F和2HO发生反应，生成HF和2O，不能置换出2Cl，C项错误；HClO光照分解生成HCl和2O，不会产生2Cl，D项错误。12．B氨水为混合物，石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A项错误；豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，3S

O为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，3NaHCO为盐，B项正确；CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C项错误；冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D项错误。13．C纯碱及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物

质（如酒石酸）混合可制得发酵粉，A项正确；第Ⅳ步是将得到的3NaHCO受热分解323222NaHCONaCOCOHO++△制备纯碱，B项正确；依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则

气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误；碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥㿝、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。14．B加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，

可知一定存在4NH+，其物质的量为0.02mol；红褐色沉淀是()3FeOH，1.6g固体为23FeO，可知一定有3Fe+，物质的量为11.6g20.02mol160gmol−=；3Fe+与23CO−不能共存，则

一定没有23CO−；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，则溶液中含有24SO−，物质的量为14.66g0.02mol233gmol−=；由上述分析可知，溶液中一定含有24SO−、4NH+、3Fe+，溶液中4NH+、3Fe+所带正电荷为0

.02mol30.02mol0.08mol+=，24SO−所带负电荷为20.02mol0.04mol=，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl−，A项错误；由电荷守恒可知，Cl−一定存在，且()1Cl0.4molLc−−，B项正确；由上述分析可知，24SO−、4NH

+、3Fe+、Cl−一定存在，C项错误；综上所述，原溶液中一定含3Fe+、4NH+、24SO−和Cl−，可能含3Al+、K+，一定不含23CO−，D项错误。15．（1）①()323FeCl3HOFeOH+煮沸（胶体）3HCl+②用激光笔照射该液体，若

观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功③小于（2）①()33233CaCO2Fe3HO2FeOH+++=（胶体）223CO3Ca+++；A；C②溶液中存在水解平衡：()323FeCl3HOFeOH3HCl++，升高温度，HCl气体

不断逸出，平衡正向移动，3FeCl水解趋于完全（每空2分）16．（1）托盘天平；250mL容量瓶（不写规格不给分）（各1分）（2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀（2分）（3）223233423Mg2NH

HO2HCOMgCO2NH2HOCO+−+−++=+++（2分，不写“↓”也给分，方程式中32NHHO与3HCO−前面系数合理即可）（4）aedbc；吸收2CO以便测定样品中碳元素的含量（各1分）（5）使分解生

成的气体全部进入装置C和D中完全吸收并防止倒吸（2分，其他合理答案也给分）（6）①②；()122229mmm−［或①③；()313229mmm−或②③32229mm］（4分，各2分，只有对应正确才给分）17．（1）()4NaAlOH；除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物（各2分

）（2）2Ni+；3Fe+（各1分）（3）洗涤、干燥（1分）（4）32232300~4004NiCOO2NiO4CO++℃℃；34NiO（各2分）（5）()2322ClO2NiOHNiOCl2HO−−+=++；1.25a（各2分）18．（1）三颈烧瓶

（1分）；冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收（1分）；调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等（2分）（2）A、A（2分）（3）24HSO和HCl（2分）（4）控制温度100℃以下蒸馏（1分）（5）硫酰氯长

期放置分解，2222SOClSOCl=+，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色（2分）（6）75%；abc（各2分）