【文档说明】江西省临川第一中学暨临川一中实验学校2021届高三第一次月考试题+化学.docx，共(9)页，460.694 KB，由小赞的店铺上传

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临川一中暨临川一中实验学校2021届高三第一次月考高三年级化学试卷卷面满分：100分命题人：徐思益、赵文英可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32V-51一、选择题：本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小

题3分，共48分。1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C

，效果更好，原因是维生素C具有氧化性2．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是（）ABCD硝酸钾、氯酸钾苛性钠、浓硫酸四氯化碳、酒精白磷、苯3．下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解

生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提

取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A．③⑤B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤⑥4．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．

将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaC

lO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成22.4LNH3时转移电子数目为6NAB．NC13中所有原子都满足8电子结构C．在NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．ClO2具有

还原性，可用于自来水的杀菌消毒6．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NAC．1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为

0.03NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．()()+12-H110OHcc−=的

溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C．使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-8．下列反应的离子方程式表达正确的是（）A．向FeBr

2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-B．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO3−＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O═2H+＋Cl-＋ClO-D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO24−＝BaSO4↓9．下列实验现象预测

正确的是（）①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①B．②C．③D．④10．实验

室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（）A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃

酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向1mL2mol·L－1NaOH溶液加2滴0.1mol·L－1

MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石

蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO412．根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（）操作和现象结论A将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4

溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯B向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性C向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解D向20%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱性，

再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性13．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞WC．X的氧化物的水化物是强酸D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用14．某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属

于苯酚的同系物B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面15．电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确．．．的是（）A

．该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2B．液相反应为CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2=

CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑16．室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c

(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)C．c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na

+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)二、非选择题（共52分）17．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱

性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：①硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。②ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。回答下列问题：（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：______

_________________________________________________________________。（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______

_________________________________________________________________。（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）装

置B中生成NaClO2的化学方程式是__________________________________。（5）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫

酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达

到滴定终点时的现象为：_______________________________________________。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________

___________。18．（12分）CCUS是一种碳捕获、利用与封存的技木，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：（1）以废气中的CO2为原料可制取甲醇。在恒容密闭容器中，298K和101kPa下发生反应：CO2

（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①巳知：H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分別为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH（l）=CH3OH（g）△H=+38kJ/mo；H2O（l）=H2O（g）△H

=+44kJ/mol；则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=______________kJ/mol。②某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6molH2、4molCO2进行反应：CO2（g）+3H2（g）CH3

OH（g）+H2O（g），达到平衡时H2的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________。③起始温度、容器体积相同（T1℃、2L密闭容器），一定条件下，反应I、II起始CO2、H2、CH3OH（g）、H

2O（g）的物质的量如下表所示：对比反应I、II平衡常数：K（I）_____________（填“＞”“＜"或“＝”，下同）K（II）；平衡时CH3OH的浓度：c（I）______________c（II）。（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+

4H2O（g）△H=-127.8kJ/mol；在0.1MPa下，CO2和H2以n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，反应达到平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图1所示：①曲线b、c表示

的物质分别为___________；__________（填化学式）。②保持某一温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（CO2）：n（H2）=2：3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图2中

作出容器内混合气体的平均相对分子质量rM随时间变化的图像。19．（13分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_____________________。(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+

)为__________mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3](3)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_________________________________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以

制得VOC12，该方法的缺点是________________________________________________。(4)称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO

4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H

+==VO2++Fe3++H2O)①KMnO4溶液的作用是______________________________。②粗产品中钒的质量分数表达式为________________________(以VO2计)。③若(NH4)2F

e(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20．（15分）海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：已知：①R-COOH+R′-NH22

SOCl⎯⎯⎯→OH|||R-C-NR′−+H2O；②R-CN24NiClNaBH⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)X为醛类物质，其名称为______________，C中含氧官能团的名称为______________。(2)C→D的反应类型为______________。(3)化合

物F的结构简式为______________。(4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______________________________。(5)有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与3FeC

l溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成21molH，③结构中含“”，Y共有______________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为____________

___(写出其中一种结构简式)。(6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选)________。