【文档说明】江苏省雨花台中学2020-2021年高二年级第一学期调研测试卷化学试题 含答案.docx，共(7)页，225.722 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省雨花台中学2020-2021年度高二年级第一学期调研测试卷化学试卷时间：90分钟满分：100分一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.水是非电解质B.p

H=6.8的纯水呈中性C.降低温度，水的wK增大D.在100℃,纯水的pH<7,因此显酸性2.下列水解离子方程式正确的是()A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+H2OH

2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+3.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石)H=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放

出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1,若将含1molH2SO4与含2molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于114

.6kJ4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．

v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.11molL－的()442NHSO溶液中：2NaCuClOH＋＋－－、、、B.12-(H)10(OH)cc+−=的溶液

中：+Na、3NO−、2AlO−、23CO−C.水电离的131H110mol()Lc=＋－－溶液中：Na＋、+K、3NO−、3HCO−D.0.11molL－的3FeCl溶液中：+K、2+Mg、24SO−、SCN−6.下

列说法不正确的是()A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.反应()43NHHCOs()()()322NHg+HOg+COgΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发向

混乱度增加的方向进行的倾向C.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应速率7.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)

在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.T1<T2，p1<p2，a＋b＞c，正反应为吸热反应B.T1＞T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C.T1<T2，p1＞p2，a＋b<c，正反应为

吸热反应D.T1＞T2，p1＞p2，a＋b＞c，正反应为放热反应8.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、

0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol·L－1B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.4mol·L－19.反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下

达到平衡，下列各种情況下，不会使平衡发生移动的是（）A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.将NH4HS固体全部移走C.保持温度和容器体积不变，充入氮气D.保持温度和压强不变，充入氮气10.根据图像所得结论正确的是（）A.图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)0H＜中2SO的

平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且12YY＞B.图乙是室温下用0.10001molL－的一元酸HA滴定20.00mL0.10001molL－的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液

的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：bac＞＞D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共计20分。在每小题的四个选项中，有1~2个选项符合题目要求）1

1.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8mol·L－1，则下列叙述正确的是()A.平衡向

正反应方向移动B.x＋y<zC.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低12.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（）A.1molC（s）与1mol2O(g)的能量之和为393.5kJB.反应222CO(g)O(g)2CO(g)+===，生成物的总能

量小于反应物的总能量C.由C（s）—→CO（g）的热化学方程式为12O(g)2CO(g)221.2kJmol2C(s)+H−====−D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为110.1kJmol−−13.下列叙述正确的是（）A．中和等

体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果盐酸的物质的量浓度是醋

酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋

)＞c(3HCO−)＞c(H2CO3)＞c(23CO−)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(+4NH)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1m

ol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)15．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下

列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大三、填空题（本大题共6小题，共计60分。）16.(7分)一定温度下，在10L密闭容

器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了___molSO3，v(SO2)＝__________________。(2)平衡

时SO3的浓度是____________，SO2的转化率是______。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为_____mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。①体系

内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)17.(9分)（1）常温下,pH=5的盐酸、氯化铵溶液中,由水电离出的c(H+)分别为，______mol/L。（2）CuSO4属保

护性无机杀菌剂,水溶液呈酸性,请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因:__________;加热CuSO4溶液,其酸性将______(填“增强”“减弱”“无影响”);加热蒸干CuSO4溶液所得固体为__。18.(

10分).化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，若达到平衡后，只改变反应的一个条件，

测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）30min和40min时改变的外界条件依次是________________。（2）化学方程式中的x=_______。（3）正反应为____

__热反应。（4）反应开始到8min内A的平均反应速率为___________。（5）35min时该反应的平衡常数为_____________。19.（10分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1=4.3×10－

7K2=5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）A．23CO−B．ClO-C．CH3COO-D．3HCO−（2）下列反应不能发生的是；A．23CO−+CH3COOH＝CH3C

OO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClOC．23CO−+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-D．2ClO-+CO2+H2O＝23CO−+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，

则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；A．c(CH3COOH)/c(H+)B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．c(H+)/KWD．c(H+)/c(OH-)（4）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程

pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）20.（10分）.氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染

物，应降低其排放。（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-151.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)

+H2O(g)ΔH=+120.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为__________（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4

(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：①根据图判断该反应的ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②温度为T1时，

0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=__________。③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。A．改用高效催化剂B．增加CH4的浓度C．缩小容器的体积D．升高温度21

（14分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将

锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是________________。（2）实验中，Cl2的所测浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因是。（3）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A

与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V________(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。（4）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S

2O3溶液的体积，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（5）判断到达滴定终点的现象是______________________________（6）若耗去Na2S2O3

溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。（写出计算过程）江苏省雨花台中学2020-2021年度高二年级第一学期调研测试卷答案1234567891

0BDDCBABACA1112131415ABCCBDAD16.（1）30.03mol·L－1·min－1（2）0.3mol·L－160%（3）6.5（4）①③④17．（1）1×10-91.0×10-5;（2）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;增强

;硫酸铜18.（1）降低压强，升高温度（2）1（3）放（4）0.08-1-1molLmin（5）419．（1）ABDC（2）CD（3）B（4）大于;大于20.（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-75kJ

/mol（2）①<②0.02mol·L-1·min-1；3.6③B21．（1）淀粉溶液（2）因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度（3）25.40;>（4）偏小（5）滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由蓝

色变无色，且保持30秒内不恢复;（6）0.01mol·L-1