【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学.docx，共(6)页，301.385 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2019-2020年度高一下学期期末考试化学试卷(时间90分钟；满分100分)可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Fe56Cu64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）1．在研究合成氨

方法的历史上，不同的研究者曾三次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（）A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是

电解质C．NH3遇到浓硝酸会发生反应，产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原2．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列叙述正确的是（）A．共价化合物中只存在共价键B．离子化合物中只存在离子键C．只含共价

键的物质一定是共价化合物D．只含非金属元素的物质一定不含离子键4．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期IIA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，

1个0族，1个第VIII族，共16纵行5．下列有关化学反应限度的说法不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6．下

图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z7．下列关于浓硝酸和浓

硫酸的叙述，正确的是（）A．常温下都不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低8．下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A．盖斯定律遵守能量守恒定律B．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反

应的途径有关C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热9．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）①中试剂①中现象解释A．Ba

(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B．品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C．紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D．酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10．a、

b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成

的化合物的溶液呈弱酸性11．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是（）A．In是第四周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C

．原子半径：In＞AlD．碱性：In(OH)3＜RbOH12．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．第VIIA族元素的阴离子还原性越强

，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3在容器中共存B．v正(N2)=3v逆(H2)C．混合气体的总物质的量不再发

生变化D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3molH214．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡

元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2+15．下列叙述错误的是（）A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的碱性增强B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．电解精炼铜时，同一时间内

阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应16．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）(kJ)A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH=（b－a）kJ/mo

lC．该反应为吸热反应D．断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量17．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H

5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O218．CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示，电解液为含有NaClO4的有机溶液。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是()A．放电时，ClO4－向负极移动B．放电时,正极反应为:3CO2+4e－2CO32－+CC．该电池工作时是把电能转化为化学能D．放电时，电路中每转移4mol电子，理论上要

消耗67.2LCO2（标准状况）19．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分

数D．铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率20．以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出铜的质量为()A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g21．六种短周期元素A、B、

C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A．A、

C两种元素可组成化学式为CA4的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B22．研究海水中金属桥

墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是()A．图1方法是将化学能转化为电能B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C．图1辅助电极的材料可以为石墨D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e－4OH－23．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在

酸性土壤中的钢管。下列有关说法中错误的是()A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B．在潮湿的酸性土壤中电子由金属棒M通过导线流向钢管C．在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应D．金属棒M与钢管用

导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零24．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的

焓变之和ΔH＝－218kJ·mol－125．某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4LiLi4V2O3，下列说法正确的是()A．放电时正极上的电极反应为:Li-e－＝Li+B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C．充电时电池的正极失电子后，Li4V2O3会转化为V2O3D．

充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过26．己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=－24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=－57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离

的△H等于（）A．－69.4kJ/molB．－45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2kJ/mol27．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2

C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是()A．用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L28．电﹣Fenton法是

用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH－+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（）A．电源的A极是负极B．

阴极上O2、Fe3+发生还原反应C．阳极上发生电极反应：H2O﹣e－=•OH+H+D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH29．在298K时，实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI==2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1c

(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.20

00.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.0380mol·L-1·s-1B．0.152mol·L-1·s-1C．0.608mol·L-1·s-

1D．0.760mol·L-1·s-130．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D

．在Z导管口有红棕色气体出现二、非选择题（本题包括4小题，共40分）31．(10分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价

的元素是________。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。(5)

在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型是____________，电子式为________。(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：___

__________________。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______________________________。32．（10分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置

，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为______________________；乙装置中

与铜线相连石墨电极上发生的反应式为________________________。(3)电化学降解NO3－的原理如图所示，电源正极为(填“a”或“b”)；若总反应为4NO3－+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应为。33．(10分)回答下列问题：(1)已知两种同素异形体A、B

的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=－393.51kJ/molB(s)+O2(g)═CO2(g)△H=－395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）。(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl

，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。(3)合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)═2C

O(g)+4H2(g)；△H1=－72kJ·mol﹣1②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2=+216kJ·mol﹣1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。现有1mol由H2O（g）

与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为kJ。若x=时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。34．(10分)如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。

某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一:以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组:粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H2O2第2组:粉末状的

二氧化锰0.2g+5mL10%H2O2第3组:粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2第4组:颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2催化剂:MnO20.2g粉末状的MnO2+5mL6%H2O20.2g粉末状的MnO2+5mL10%H2O20.1g粉末状的MnO2+

5mL6%H2O20.1g颗粒状的MnO2+5mL6%H2O2前15s产生O2(mL)111587前30s产生O2(mL)2124119前45s产生O2(mL)31351812前60s产生O2(mL)45482615实验二:以不同的催化剂对

过氧化氢(均为5mL6%H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用(V2-V1)/t作为反应速率的表达式(单位:mL·s-1)，得到以下实验数据:催化剂产生气体速率/mL·s-1

催化剂产生气体速率/mL·s-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式________________________________________________________

___。(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有：__________________________________。(3)实验二的几组数据反映出的问题是_______________________________

_______________________________。(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因__________________________________________。