【文档说明】广西南宁市第二中学2021届高三下学期5月模拟考试理科综合化学试卷含答案.docx，共(11)页，1.090 MB，由小赞的店铺上传

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12021年高考广西南宁市二中高三5月模拟考试卷理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Sn-119Cl-35.5Pb-207S-32Na-23Fe-567.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是()A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化

净化”等措施均涉及化学变化B．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应C．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料D．75%浓度的酒精、含氯

消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒8.已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NAB.常温常压下将0.1molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(

Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NAC.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NAD．1mol乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA9.下列关于有机物的说法正确的是A.葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.丙烷的

二氯取代产物同分异构体有4种C.某有机物结构简式为，它既能使氯化铁溶液显紫色，又能能与NaHCO3发生反应D.石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体都是烷烃10．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()11．一种用

于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为原子序数小于20且原子序数依次增大的元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．WZX与W2Z化学键类型相同B．W的单质在Z的单质中燃烧产物是W2Z2选项①中试剂②中溶液实验目的A浓硫酸、木炭粒

澄清石灰水检验反应生成物有CO2气体B乙醇、乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯CNaHCO3(s)澄清石灰水验证NaHCO3(s)的热稳定性DNa2SO3(s)，25%H2SO4溴水验证SO2的还原性2C．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化

物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生D．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点12.某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交

换膜隔开，阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是（）A．B为电池的正极B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+C．当处理1mol-3NO时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室D．该装置

需在适宜的温度下进行，温度不宜过高13．常温下，用0.1000-1molL盐酸滴定25mL0.1000-1molL23NaCO溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液中()()()-2--33

cHCO>cCO>cClB．b液中()()()()()++-2--33cNa+cH=cHCO+2cCO+cOHC．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO3-=Al(

OH)3↓+3CO2↑D．各点中水电离程度大小：d＞c＞b＞a26.（14分）无水四氯化锡(4SnCl)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：化学式Sn2S

nCl4SnCl熔点/℃23224633−沸点/℃C22606521143c(H+)/mol∙L-1浸出率20%40%60%80%100%0.51.01.52.02.53.03.5温度/℃35455565758595温度c(H+

)1004.0其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn(Ⅱ)易被3Fe+、2I等氧化为Sn(Ⅳ)无色液体，易水解生成SnO2·xH2O(1)仪器A的名称为_________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________

。(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________________现象后，开始加热装置丁。若上述装置中缺少装置丙(其它均相同)，则丁处发生的主要副反

应的化学方程式为_____________________________________________。(3)2Cl和Sn的反应产物可能会有4SnCl和2SnCl，为防止产品中带入2SnCl，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内(填字母)。A.114~232℃B.232

~652℃C.652~2260℃D.114~246℃（4）为了确认丁中有2SnCl的生成，可选用以下______________检验。A．稀盐酸B．酸性高锰酸钾C．加入有KSCN的FeCl3溶液（5）碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸

馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用10.1000molL−碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为______________。27．（15分）氧化铈（CeO2）是一种应用

非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：焙烧滤渣A空气稀H2SO4滤液Ai)硫脲ii)Na2SO4沉淀B含F-滤液含Ce3+溶液i)NaOHii)稀盐酸Ce2

(CO3)3NH4HCO3CeO2灼烧步骤①步骤②步骤③步骤④步骤⑤氟碳铈矿烧渣已知：①Ce3＋易和SO2－4形成复盐沉淀：Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；②硫脲：（分子式为SCN2H4），具有还原性，酸性条件下易被氧化为

(SCN2H3)2；③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；回答下列问题：（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有（任写一条）。（2）滤渣A的主要成分是、。（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条

件为（填序号）（1分）A.65℃2.0mol/LB.75℃2.0mol/LC.85℃2.5mol/LD.100℃2.5mol/L硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是。4（4）加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为________________________

________________________。（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为。（6）步骤④的离子方程式为。（7）铈元素(Ce)常见有3+、4+两种价态。NO可以被含4Ce+的溶液吸收，生成含有Ce3+和

2NO−的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的2NO−转化为无毒物质，同时再生4Ce+，其原理如图所示。①4Ce+从电解槽的_______(填字母代号)口流出。②写出阴极的电极反应式：_____________________。28．（14分）“十三五”期间中国应

对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。I．CO2合成二甲醚(DME)：（1）合成二甲醚反应：2CO2(g

)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=－49kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2=－25kJ

/mol则合成二甲醚的反应的ΔH=kJ/mol。（2）将1molCO2、3molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：①0~40min内，消耗H2的平均反应速率为_________

___mol·L-1·min-1。②能说明反应已达平衡状态的是______________(填标号)a.c(CO2)：c(H2O)=1：6b.混合气体的密度不变c.2v正(H2)=v逆(H2O)d.密闭容器内压强不变（3）在不同温

度和不同氢碳比时，合成二甲醚反应CO2的平衡转化率如图1所示，则图中氢碳比由大到小的关系是（用a、b、c、d表示）。时间/min-1102030405060n(CO2)mol0.310.530.400.300.200.205503温度/K图1图2a、b、c、d表示不同的氢碳比（4）在5

03K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚（如图2），则化学平衡常数Kp=____________MPa－4（用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算压强平衡常数Kp，气体分压=气体总压×各气体的体积分数，列出表达式）。II．CO2合成甲醇(MT)：（5）合

成甲醇反应：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=－49kJ/mol逆水煤气反应：II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41.17kJ/molCO合成甲醇反应：Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(

g)ΔH=－90.18kJ/mol在不同条件下CO2平衡转化率和甲醇的平衡产率如图所示：①图1中甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是。②由图2可知，不同压强下CO2的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是。35.[化学——选修3：物质结构基础]（15分）硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。

（1）基态硫原子的价电子排布式为__________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；（2）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为___________，其VSEPR模型为______

______，请写出与SO2互为等电子体的一种阴离子______________。（3）方铅矿（主要成分为PbS）是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中

心原子的杂化方式为___________。下列分子的空间构型与H2S相同的有___________；A．H2OB．CO2C．SO2D．CH4图1图26（4）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是__

_________，原因是_________________________________。（5）PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则

晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。（已知PbS的摩尔质量为239g/mol）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：已知：a.5PCl→b.B分子（C7H6O）是芳香族化

合物，且能发生银镜反应。回答下列问题：（1）B的名称为________________，F的结构简式为________________________。（2）反应②的反应类型为________________。（3）下列关于上

述涉及的有机物的说法正确的是________________（填标号）。a.化合物E不能与H2发生反应b.化合物F既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基（4）写出F+H→M的化学方程式_____

_________________________________。（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应②

除苯环外不含其他环③1H-NMR谱中峰面积之比为6:2:1:1:1（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。C10H8N2O2C9H11NO2B(C7H6O)H2/催化剂③SPb7化学参考答案：

7【答案】D【详解】A．“静电除尘”是指含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒(胶体)与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，该过程属于物理变化，“燃煤固硫”主要是指把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，涉及化学变化，“汽车尾气催化净化”是指CO与NOx

在催化剂的作用下反应生成无毒的2CO和2N，属于化学变化。A错误；B．海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误；C．芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，属于新型有机高分子材料，故A错误；D．75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧

乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，D正确；8【答案】A【解析】；A.1molCO的质量是28克，质子数是14NA，1molCO2的质量是44克，质子数是22NA，所以3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA，故A正

确；B.常温常压下将0.1molCl2溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA故B错误；C.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成

FeS，则转移的电子数目为0.2NA故C错误；D.1mol根据乙酸分子结构可知，氧原子形成的共价键数目为4NA，故D错误。9【答案】B【解析】A.葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；B.丙烷（CH3CH2CH3）的二氯取代产物同分异

构体有4种，故B正确；C．该有机物有酚羟基和醛基，能使氯化铁溶液变色，但不能与NaHCO3发生反应，故C错误；D.石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体有烷烃和烯烃，故D错误。10【答案】D【详解】浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成CO2和SO2两种气体，都能使紫色石

蕊溶液变红，A项错误；制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，B项错误；在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，C项错误；Na2SO3(s)和70%H2SO4反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，D项正确；答案选D。1

1【答案】C【解析】X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K；Y形成

4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C。A．WZX为KOH，属于离子化合物，存在离子键和极性共价键；W2Z为K2O，属于离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．金属K在O2中燃烧的产物为KO2和KO3，

故B错误；C．W2Q2Z3为K2S2O3，Q的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，两者发生反应，生成硫酸钾、硫单质、二氧化硫气体，因此看到有黄色浑浊和无色气体产生，故C正确；故选C；D．C的氢化物如石焟在常温是固体，而O的氢化

物H2O、H2O2在常温下是液体，故C错误。12【答案】B【详解】A．根据图中的电子流向，可判断B为电池的正极，故A正确；B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B错误；C．由正极电极反应式2NO3−+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处

理1mol-3NO时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室，故C正确；8D．温度过高(CH2O)n会变成气体，同时微生物会失去活性，因此需要控制温度，故D正确；13【答案】C【详解】A．由以上分析可

知，a点溶液中的溶质是等物质的量的23NaCO，NaCl，3NaHCO，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，故离子浓度大小：()()()--2-33cHCO>cCl>cCO，故A错误；B．

由电荷守恒可得：()()()()()()++-2---33cNa+cH=cHCO+2cCO+cOH+Clc，故B错误；C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因

是两者发生双水解，离子反应方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D.随着盐酸加入，23NaCO不断被反应，水解程度越来越小，故D错26、14分(1).蒸馏烧瓶（1分）42222KMnO16HCl=2KCl2MnCl5Cl8HO+++

+（2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分；写成离子方程式正确给2分。）(2).丁装置内充满黄绿色气体（2分）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl（2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分）（3）B（2分）（4）C（2分）(5).溶液变蓝

（1分）5%（2分）详解：(5)准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定，滴入最后要一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I-,可知

n(SnCl2)=n(I2)=0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol，Sn(II)的质量分数为0.0051119/100%11.9gmogmol=5%。27、（15分）（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间（1分）（2）BaSO4、SiO2（2分）（

3）C1分）硫酸浓度过大时，溶液中c(SO2－4)增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低（2分）（4）2Ce(SO4)2＋2H2N--C׀׀S--NH2====Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4（2分）（5）防止Ce3＋被

氧化（2分）（6）2Ce3＋＋6HCO－3====Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O（2分）（7）a（1分）2222NO8H6eN4HO=−+−+++（2分）【解析】对工艺流程进行以下分析：焙烧滤渣A空气稀H2SO

4滤液Ai)硫脲ii)Na2SO4沉淀B含F-滤液含Ce3+溶液i)NaOHii)稀盐酸Ce2(CO3)3NH4HCO3CeO2灼烧步骤①步骤②步骤③步骤④步骤⑤空气中的O2可将+3价Ce氧化为CeO2滤液中所含离子主要成分为Ce4+硫脲作为还原剂将Ce4+

还原为Ce3+结合已知条件可知，沉淀B为Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O为了得到纯度较高的Ce3+，加入H2O2是为了防止Ce3+被氧化含CeFCO3、BaO、SiO2滤渣主要成分为BaSO4、SiO2氟碳铈矿烧渣28、「参考答案

和评分细则」（14分）I．（1）－123（2分）（2）①0.0525（2分）②ad.（2分）9（3）d>c>b>a（2分）（4）错误!（2分）II．（5）①CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低（2分）②(2分)温度高于550℃后，反应II起主要作

用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答“以反应II为主”的意思即可给分）I、（2）在相同温度时，n(H2)越大，即氢碳比越大，CO2的平衡转化率越高，故d>c>b>a；（3）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚，由图可知，达到平衡时CO2

的平衡转化率为20%，列出“三段式”：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)起始物质的量/mola0.9a00转化物质的量/mol0.2a0.6a0.1a0.3a平衡物质的量/mol

0.8a0.3a0.1a0.3a各气体体积分数错误!错误!错误!错误!此时总压强为2.0MPa，则Kp=错误!。II．（4）①CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低。②(2分)

温度高于550℃后，反应II起主要作用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答到以反应II为主即可给分）35．（15分）【答案】（1）3s23p4（1分）哑铃形（1分）（2）3（1分）平面三角形（1分）NO2-(2分)（3）极性（1分）sp

3（1分）AC（2分）（4）Na2S（2分）Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，S8、SO2形成的是分子晶体，熔点较低，离子半径：K+＞Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S＞K2S，（2分）（5）73A3956104N（2分）【解析】与正四面体顶点的

距离即为晶胞中硫离子与铅离子最近的距离，顶点与四面体中心的连线处于晶胞体对角线上，且二者距离为晶胞体对角线长度的14，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的3，一个晶胞中有4个铅离子，118+6=482个硫离子，则晶胞的总质量为A4239gN，故晶胞的体积为3A4239cmN，晶胞的边

长为3A4239cmN，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为733AA342393956cm=10nm44NN。36.【参考答案】（1）苯甲醛（1分）（2分）（2）消去反应（1分）（3）b（2分）（4）+吡啶→+HCl（2分）（5）和（2分）（6）NaOH溶液，Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2O/

Cu,Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→102O/催化剂,Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2H/催化剂⎯⎯⎯⎯⎯⎯→5PCl⎯⎯⎯⎯→（5分）【解析】（1）B的结构简式为，名称为苯甲醛；由分析可知F的结构简式为；（2）反应②为在浓硫酸作用下，共热发生消去

反应生成；（3）a.化合物E的结构简式为，E分子中含有苯环，可以和氢气发生反应，故a错误；b.化合物F的结构简式为，F分子含有的官能团为氨基和羧基，能表现氨基酸的性质，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故b正确；c.M的结构简式为，M分子中含有氧官能团为羧基和肽键，故c错误；（4）F+H→

M的反应为在吡啶作用下，与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+吡啶→+HCl；（5）I的结构简式为，其同分异构体能与3FeCl溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外不含其他环说明含有碳碳双键，由1HNMR−谱中峰面积之比为6:2:1:1:

1可知同分异构体的结构简式为和；（6）由G和H的结构简式和题给信息可知，以G为原料合成H的步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，与五氯化磷发生取代反应生成，合

成路线如下：NaOH溶液，Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→112O/Cu,Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2O/催化剂,Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2H/催化剂⎯⎯⎯⎯⎯⎯→5PCl⎯⎯⎯⎯→。