【文档说明】福建省三明第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题.docx，共(11)页，1.054 MB，由小赞的店铺上传

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三明一中2022~2023学年上学期高二第1次月考化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H1C12O16Fe56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．非自发的反应一定可以通过改变条

件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应()()()34NHgHClgNHCls+在室温下可自发进行，则该反应的0HD．恒温恒压下，0H且0S的反应一定不能自发进行2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指在一段时间内反应

物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为110.2molLmin−−，是指反应经过1min后，某物质的浓度是10.2molL−C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢3．在一定

温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应()()()()Ag3Bg2Cg2Ds++达到平衡状态的标志是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总

压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥4．某溶液中含有两种溶质3AlCl和24HSO，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正

确的是（）A．阴极自始至终只有2HB．阳极先析出2Cl后析出2OC．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是（）A．图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向4ZnSO溶液B．图Ⅱ所示电池工作

时，2MnO做还原剂C．图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100%D．图Ⅳ所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．电子从锌

极经过导线移向铜极B．铜电极上发生反应2Cu2eCu−+−C．电池工作一段时间后，乙池的()24SOc−减小D．电池工作一段时间后，甲池的()2Znc+增加7．如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：2Cu2eCu+−+，b极：2Mg2eMg+−。下列说法不正确的是（）A

．该装置一定是原电池装置B．a、b可以是同种电极材料C．电解质溶液中一定含有2Cu+D．b极上发生氧化反应8．将2TiO转化为4TiCl是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：()()()()2242TiOs2ClgTiCllOg++1140.5kJm

olH−=()()()21Cs,OgCOg2+石墨1110.5kJmolH−=−则反应()()()()()224TiOs2Clg2CsTiCllC,2Og+++石墨的H是（）A．180.5kJm

ol−B．130.0kJmol−C．130.0kJmol−−D．180.5kJmol−−9．反应()()()3222ABgAg3Bg+0H。关于该反应的下列图像（3AB%为体系中3AB的质量分数）不正确的是（）A．B．C．D．10．我国科学家通过双功能催

化剂催化水煤气变换反应：()()()()222COgHOgCOgHg++0H，此时该反应总熵变记作S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．1234HHHHH=+++B．1234SSSSS=+++

C．状态Ⅲ→状态Ⅳ过程的30S，30HD．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快11．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：()()()3AgbBgcCg+()1QkJmolQ0H−=−。12s时

反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速率为110.025molLs−−B．12s时，A的消耗速率等

于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c=1∶2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ12．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：()()()23COg2HgCHOHg+，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，

下列说法正确的是（）A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．平衡常数()()()32CHOHcCOHcKc=C．该反应在1T时的平衡常数比2T时的小D．处于A点的反应体系从1T变到2T，达到平衡时()()23HCHOHn

n增大13．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（）A．B极区电解质溶液为LiOH溶液B．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移C．阳极电极反应式为22Cl2eCl−−−D．

电极A连接电源的正极14．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．盐桥中电子从右侧流向左侧B．三个烧杯中的24SO−浓度都始终保持不变C．电极的质量减少，电极Ⅱ的质量增加D．电极Ⅲ的电极反应：222HO4e4HO−+−+15

．将含0.4mol4CuSO和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6LB．6.72LC．13.44LD．11.2L16．将图1所示装置中的盐桥（琼

脂——饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现检流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是（）A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图

2中电子流向为Fe→检流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（4小题，共52分）17．（11分）如图所示，某同学设计了一个燃料科电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换

膜。请按要求回答相关问题：（1）甲装置电池负极发生的电极反应式是：______。（2）乙中X是______（填“阴”、“阳”）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______。（3）若在标准状况下，有4.48L氧气参加

反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为______。（4）若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是______。（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污

染，电化学降解3NO−的原理如图所示：Ag-Pt电极上的电极反应式为______。18．（14分）尿素()22CONH是首个用无机物人工合成的有机物。（1）在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：已知：1234

5EE15.5E119.2E129.3E189.4=−=−=−=−①图中所示两步反应中，第一步反应是______（填“放热”或“吸热”，下同）反应，第二步反应是______反应，总反应的热化学方程式为______。②有利于第一

步反应正向进行的条件是______（填标号，下同），有利于第二步反应正向进行的条件是______，决定总反应速率的是第______（填“一”或“二”）步反应，该步反应的逆反应的活化能为______1kJmo

l−。a．高温、高压b．高温、低压c．低温、高压d．低温、低压（2）T℃时，向2L的密闭容器中，通入2mol3NH和1mol2CO，保持体积不变，发生反应()32NHg+()()()()2222COgCONHsHOg+，10min时反应刚好达到平

衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①3NH的平衡转化率为______。②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）A．()()23CO:NH1:2nn=B．混合气体的密度不再发生变化C．单位时间内消耗2mol3NH，同时生成1mol2HOD．2CO的体积分数在混合气体中

保持不变③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mol2CO和0.5mol()2HOg，则此时平衡______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）19．（12分）完成下列问题。（1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀

硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃223NaSO溶液稀24HSO2HOV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②401V0.102V0.503V③204V0.104.00.505V（1）①写出硫代硫酸钠与稀硫酸

反应的化学方程式：______。②该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此3V是______；实验①、③可探究______对反应速率的影响，因此5V是______。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：()()()()222COgH

gCOgHOg++，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为K=______。②该反应为反应______（填“吸热”或“放热）。③某温度下，平衡浓度符合下式：()()()()222

COHCOHOcccc=，试判断此时的温度为______℃。④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为()2CO2mol/Lc=，()2H1.5mol/Lc=，()CO1mol/Lc=，()2HO3mol/Lc=，则下一时刻，反应向__

____（填“正向”、“逆向”或“平衡”）进行。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：1H______2H（填“>”或“<”）。①()()()4225Ps5Og2POs+白磷,1H②()()()2254Ps5Og2POs+红

磷,2H20．（15分）为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物（NOx）、2SO等。回答下列问题：（1）某脱硝反应机理如图所示，Cu+的作用为______，NO参与的反应方程式为______。（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，

其反应原理主要为：()()()()()32224NHg4NOgOg4Ng6HOg+++11627kJmolH−=−。①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的3NH的物质的量为______。②催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原

因是______。③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图1所示，若只改变氨气的投放量，当()()3NH1.0NOnn时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是______（用化学方程式表示）。（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污

染防治研究的热点，2ClO在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。①2ClO−也是性能优良的脱硫脱硝试剂，2ClO与NaOH溶液反应生成3NaClO和2NaClO，反应的离子方程式为______。②某研究小组用2ClO进行单独脱除2SO实验时，测得2SO的

脱除率随溶液pH变化如图2所示。当3<pH<7时，随pH的增大，2SO脱除率逐渐降低，其原因是：______。在pH约7.8之后，随pH的增大，2SO脱除率又开始升高，其原因是______。三明一中2022~2023学年上学期高二第1次月考化学试卷参考答案一、选择题（每小题

只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910答案CDBDDAADCD题号111213141516答案CDDBAB二、非选择题（4小题，共52分）17．（11分）（1）3422CH10OH8e7HO

CO−−−+−+（2分）（2）阳（1分）铁电极为阴极，H+在铁电极表面放电，OH−浓度不断增大，使酚酞变红（2分）（3）0.4mol（2分）（4）2Cu2Ag2AgCu++++电解（2分）（5）3222NO

10e12HN6HO−−++++（2分）18．（14分）（1）①放热（1分）吸热（1分）()()()()()322222NHgCOgCONHsHOg++103.7kJ/molH=−（2分）②c（1分）b（1分）二（1分）+173.9kJ/mol（2分）（

3）①50%（2分）②BD（2分）③不移动（1分）19．（12分）（1）223242422NaSOHSONaSOSOSHO++++（2分）温度（1分）0（1分）浓度（1分）6.0（1分）（2）()()()()222cCOHOCOHcKcc=（1分）吸热（1分）830

（2分）逆向（1分）（3）<（1分）20．（15分）（1）催化剂（1分）()()222CuNOO2CuNO+++或222NOO2NO+（2分）（2）2mol（2分）正反应放热，温度过高会降低NO的转化率（2分）3

224NH5O4NO6HO++（2分）（3）23222ClO2OHClOClOHO−−−+++（2分）pH<7时，随着pH的增大，2ClO的稳定性降低，氧化性减弱，2SO的脱除率降低（2分）当pH>7.8后，随着碱性的增强，生成2ClO−

增多，氧化性增强，是2SO的脱除率上升（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com