【文档说明】四川省成都市蓉城高中教育联盟2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题 Word版.docx，共(9)页，2.363 MB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年度下期高一期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位

置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技发展改变生活。下列叙述正确的是A.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料B.淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C.光导纤维与电动汽车的太阳能电池的基体材料相同D.中国天眼FAST用到的碳

化硅属于新型陶瓷材料2.下列化学用语表示错误的是A.乙烯的结构简式：22CHCHB.乙烷的球棍模型：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.Na+结构示意图：3.某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子中含有四种

官能团C可发生氧化、取代反应D.分子中所有碳原子不可能共平面4.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.31.7gNH中含有的质子数为ANB.1molCu和含有242molHSO的浓硫酸反应，生成的2SO分子

数目为ANC.标准状况下，252.24LCHOH含有的共价键数为A0.8ND.在一定条件下，21molSO与20.5molO充分反应后生成31molSO5.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.2

Cl溶于水：+--22Cl+HO2H+Cl+ClOB.室温下用稀3HNO溶解铜：-+2+323Cu+2NO+8H=3Cu+2NO+4HOC.甲烷和氯气的取代反应：4242CH+ClCCl+2H⎯⎯→光D.向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸：++2323NaSiO+2H=HSiO+2N

a6.下列关于化学反应与能量变化说法正确的是A．所示装置可将化学能转化为电能B．可表示()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体反应的能量变化C．所示的锌锰干电池，锌筒作负极D．所示装置可验证金属活动性：NM.的AAB.BC.CD.D7.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大

的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q原子半径是第三周期中最小的。下列说法错误的是A.W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸也可能是碱B.Y元素与Z元素组成的化合物是

两性氧化物C.化合物2QY可用作自来水消毒剂D.Q的氧化物对应的水化物一定是强酸8.有关下列实验的说法错误的是A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象C．可证明氯气和

甲烷在光照条件下发生化学反应D．可除去甲烷中的乙烯A.AB.BC.CD.D9.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯()，家用不粘锅内侧涂覆的物质主要成分是聚四氟.乙烯()。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是A.均为纯

净物B.均属于高分子化合物C.均能发生加成反应，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定10.通过海水晾晒可得到粗盐。粗盐中除含NaCl外，还含2MgCl、2CaCl、24NaSO及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，操作流程如图所示。

下列说法正确的是A.步骤①中需要用到玻璃棒，作用是引流B.步骤②、④互换，对实验结果无影响C.步骤⑥中向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，滤液呈中性D.若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b11.工业制硫酸中的一步重要反

应是2SO在400-500℃下的催化氧化：2232SOO2SO+催化剂加热，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，2SO不可能1

00%转化为3SOC.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D.达到平衡时，2SO的浓度与3SO的浓度一定相等12.硫代硫酸钠()223NaSO俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某小组同学利用控制变量法探究影响223NaSO溶液与稀硫

酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验。下列说法错误的是实验序号温度/℃223NaSO溶液稀硫酸2HO溶液出现浑浊所需时间/sV/mL()-1c/molLV/mL()-1c/molLV/mL12010.00.1010.00.5001t24010.00.105.00.

50502t32010.00.105.00.501V3tA.实验1和3为探究硫酸浓度对反应速率的影响，1V=5.0B.实验1和2为探究温度对反应速率的影响C.溶液出现浑浊所需时间：13t<tD.若将水换成24NaSO溶液，对实验结果无影响13.3NH还原NO的反

应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，3Fe+催化3NH还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是A.图甲所示反应()()()()3224NHg+6NOg=5Ng+6HOg是吸热反应B.图甲所示反应产物中氧化产物与还原

产物物质的量之比为2：3C.图乙所示过程中3Fe+的物质的量减少D.图乙所示过程中生成21molN，转移电子的物质的量为2.4mol14.含2SO的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是.A.反应Ⅰ得到固体A的主要成

分为3CaSOB.为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行C.反应Ⅱ的化学方程式为()43344432NHHCO+NH+CaSO=NHSO+CaCOD.滤液B中大量存在的主要离子有+4NH、K+、Cl−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重

要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______，物质a的电子式为_______。（2）反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是_______。（3）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为_______。（4）工业生产中，盛放

大量f的浓溶液可选择_______作为罐体材料(填标号)。A.铂B.铜C.铝D.镁（5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______

。（6）28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2L(不考虑24NO的存在)，则c、d的物质的量之比为_______。16.某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的

制备与性质探究。回答下列问题：（1）用铜与浓硫酸制备2SO的化学方程式为_______。（2）可抽动铜丝的优点为_______。（3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明2SO具有_______性。（4）欲

探究2SO是否具有还原性，可选用_______(填标号)。a．3FeCl溶液b．浓硫酸c．2BaCl溶液d．酸性高锰酸钾溶液（5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明23SO−具有_____

__性。（6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。①品红溶液的作用是_______。②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。17.I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题

：（1）该反应的化学方程式为_______。（2）反应开始至8min，Y的平均反应速率为____。4min时，反应是否达到化学平衡：_____(填“是”或“否”)，此时v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。（3）恒温恒容条

件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再变化C.X的体积分数保持不变D.()()vX=2vZ正逆Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。（4）气体1应为_____(填化学式)，外电路电子的移动

方向为_____(填“a→b”或“b→a”)。（5）b电极上的反应类型为反应_______(填“氧化”或“还原”)。（6）当转移242.40810个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为_______L。18.乙酸乙酯是一种重要化工原料，可以

石蜡油为原料完成制备，其流程如下：回答下列问题：（1）物质C的结构简式为_______，乙酸乙酯中的官能团名称是_______。（2）B→C的化学方程式为_______。的（3）能实现B→D转化的物质

有_______(填标号)。a．溴水b．酸性高锰酸钾溶液c．铜或银d．浓硫酸e．酸性重铬酸钾溶液（4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有_______种。（5）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。①仪器A的名称是_______，其作用是_______。②制取乙酸

乙酯的化学方程式为_______。③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为_______(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。