【文档说明】四川省成都市蓉城高中教育联盟2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，2.543 MB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年度下期高一期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如

需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C

12N14O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技发展改变生活。下列叙述正确的是A.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸

盐材料B.淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C.光导纤维与电动汽车的太阳能电池的基体材料相同D.中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料【答案】D【解析】【详解】A．有机玻璃属于有机高分子材料，不属

于硅酸盐材料，故A错误；B．淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质，油脂不是高分子化合物，故B错误；C．光导纤维主要材料是二氧化硅，电动汽车的太阳能电池使用的材料是硅，故C错误；D．碳化硅化学式为SiC，由石英砂、石油焦（或煤焦）、锯末（生产绿色碳化硅需加

盐）等原料在电阻炉中高温熔炼而成，其属于新型陶瓷材料，故D正确；故选D。2.下列化学用语表示错误的是A.乙烯的结构简式：22CHCHB.乙烷的球棍模型：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.Na+结构示意图：【答案】A

【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为22CH=CH，A错误；B．乙烷的球棍模型为，B正确；C．原子核内有10个中子的氧原子为188O，C正确；D．Na+结构示意图为，D正确；答案选A。3.某有机化合物的

结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子中含有四种官能团C.可发生氧化、取代反应D.分子中所有碳原子不可能共平面【答案】C【解析】【详解】A．该有机化合物中含有羧基、羟基，属于芳香族化合物，故A错误；B．分子中含有碳碳双键、羧基

、羟基三种官能团，故B错误；C．分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，含有羧基、羟基，可以发生酯化(取代)反应；故C正确；D．分子中苯环是平面结构，碳碳双键是平面结构，羧基是平面结构，亚甲基经过适

当的旋转，其中的碳原子可以和羧基共面，故分子中所有碳原子可能共面，故D错误；故选C。4.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.31.7gNH中含有的质子数为ANB.1molCu和含有242mol

HSO的浓硫酸反应，生成的2SO分子数目为ANC.标准状况下，252.24LCHOH含有的共价键数为A0.8ND.在一定条件下，21molSO与20.5molO充分反应后生成31molSO【答案】A【解析】【详解】A．31.7gn(NH)0.1mol

17g/mol==，30.1molNH含有的质子数为AN，故A正确；B．铜只能和浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，反应就逐渐停止了。所以生成的二氧化硫的分子数小于NA，故B错误；C．标准状况下，25CHOH是液体

，无法计算25CHOH的物质的量，故C错误；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫反应是可逆反应，充分反应后的生成的3SO小于1mol，故D错误；故选A。5.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.2Cl溶于水：+--22Cl+HO2H+Cl+C

lOB.室温下用稀3HNO溶解铜：-+2+323Cu+2NO+8H=3Cu+2NO+4HOC.甲烷和氯气的取代反应：4242CH+ClCCl+2H⎯⎯→光D.向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸：++2323NaSiO+2H=HSiO+2Na

【答案】B【解析】【详解】A．2Cl溶于水生成的次氯酸是弱酸，离子方程式不能拆，离子方程式为：+-22Cl+HOH+Cl+HClO，故A错误；B．稀3HNO和铜发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮、水，选项中满足电荷守恒、原子守恒，故B正确；C．甲烷和氯气的取代反应会生成氯化

氢，正确的化学方程式为424CH+4ClCCl+4HCl⎯⎯→光，故C错的误；D．23NaSiO是强电解质中，在水中完全电离，反应的离子方程式为2-+323SiO+2H=HSiO，故D错误；故选B。6.下列关

于化学反应与能量变化的说法正确的是A．所示装置可将化学能转化为电能B．可表示()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体反应的能量变化C．所示的锌锰干电池，锌筒作负极D．所示装置可验证金属活动性：NMA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．图1没有形成

闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2所示反应物能量高于生成物能量，为放热反应，()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体反应为吸热反应，不符合题意，故B错误；C．锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，MnO2做正极，发生还

原反应，故C正确；D．图4所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性M＞N，故D错误；故选：C。7.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数

为Y原子最外层电子数的一半，Q原子半径是第三周期中最小的。下列说法错误的是A.W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸也可能是碱B.Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物C.化合物2QY可用作自来水消毒剂D.Q的氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】

D【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物为2HO，则W为H元素、Y为O元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则X为N元素，Z原子最外层电子数为Y原子最外层

电子数的一半，则Z为Al元素，Q原子半径是第三周期中最小的，则Q为Cl元素。【详解】A．W、X、Y三种元素分别为H、N、O，组成的化合物有3232HNOHNONHHO、、、43NHNO等，可能是酸、也可能是碱、还可能是盐，A正确；B．Y

为O、Z为Al，组成的化合物23AlO是两性氧化物，B正确；C．化合物2QY为2ClO，可用作自来水消毒剂，C正确；D．Q为Cl，其的氧化物对应的水化物有34HClOHClOHClO、、等，其中HCl

O为弱酸，34HClOHClO、为强酸，氧化物对应的水化物不一定是强酸，D错误；答案选D。8.有关下列实验的说法错误的是A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象C．可证明氯

气和甲烷在光照条件下发生化学反应D．可除去甲烷中的乙烯A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．乙醇和金属钠反应，钠浮沉乙醇底部，应该用燃烧的火柴点燃氢气，验证氢气的可燃性，故A错误；B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，

铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象，故B正确；C．气体颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故C正确；D．乙烯被酸性

高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙烯，故D正确；选A。9.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯()，家用不粘锅内侧涂覆的物质主要成分是聚四氟乙烯()。下列关于四氯乙烯

和聚四氟乙烯的说法正确的是A.均为纯净物B.均属于高分子化合物C.均能发生加成反应，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定【答案】D【解析】【详解】A

．四氯乙烯为纯净物，聚四氟乙烯组成中的n有不同取值为混合物，A错误；B．四氯乙烯不属于高分子化合物，聚四氟乙烯属于高分子化合物，B错误；C．四氯乙烯结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯结构中不含碳碳双键，不能发生加成反应，也不能使

酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．根据二者的用途可知，四氯乙烯属于有机溶剂，能溶解油脂，聚四氟乙烯结构稳定，化学性质比较稳定，D正确；答案选D。10.通过海水晾晒可得到粗盐。粗盐中除含NaCl外，还含2MgCl、2CaCl、24NaSO及泥沙等

杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，操作流程如图所示。下列说法正确的是A.步骤①中需要用到玻璃棒，作用是引流B.步骤②、④互换，对实验结果无影响C.步骤⑥中向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，滤液呈中性D.若粗盐固体为ag，得到的精盐为

bg，则a一定大于b【答案】C【解析】【分析】粗盐精制过程步骤①为溶解，步骤②加入过量2BaCl除去杂质24SO−，步骤③加入过量NaOH除去杂质2+Mg，步骤④加入过量23NaCO除去杂质2+Ca及步骤②中引入的过量的2+Ba，步骤⑤为过滤除去生成的4BaSO、()2MgOH、3C

aCO、3BaCO沉淀及泥沙，步骤⑥向滤液中加入盐酸是为了除去步骤③、步骤④引入的过量的23OHCO−−、，得到NaCl溶液，经步骤⑦蒸发、结晶、烘干制得精盐。【详解】A．步骤①为溶解，需要用到玻璃棒，作用是搅拌，A错误；B．步骤④加入过量23NaCO的作用是除去杂质2+Ca及步骤②中

引入的过量的2+Ba，步骤②、④不可以互换，否则NaCl中含有2BaCl，B错误；C．步骤⑥向滤液中加入盐酸是为了除去步骤③、步骤④引入的过量的23OHCO−−、，得到NaCl溶液，故向所得滤液中滴加盐酸时用玻璃棒搅拌，直至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，滤液呈中性，C正确；D

．发生2424=NaSO+BaClBaSO+2NaCl，24NaSO转化为NaCl过程盐的质量减少，发生()222NaOH=MlMgClNaOHCg2++，2MgCl转化为NaCl过程盐的质量增加，发生2233CaClNaCO

=CaCO2NaCl++，2CaCl转化为NaCl过程盐的质量增加，杂质24NaSO含量较多，2MgCl、2CaCl含量较少，粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a可能大于b；杂质24NaSO含量较

少，2MgCl、2CaCl含量较多，且发生2233BaClNaCO=BaCO2NaCl++、2322NaCl2HClNaCO=HO+CO2++，有NaCl生成质量增加，粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a

可能小于b，D错误；答案选C。11.工业制硫酸中的一步重要反应是2SO在400-500℃下的催化氧化：2232SOO2SO+催化剂加热，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，

提高生产效率B.在上述条件下，2SO不可能100%转化为3SOC.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D.达到平衡时，2SO浓度与3SO的浓度一定相等【答案】D【解析】【详解】A．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，则提高生产效率，A正确；B．该反应为

可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B正确；C．通过调控反应条件，可使平衡正向移动，如增大压强，增大氧气浓度等措施，可以提高反应进行的程度，C正确；D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误

；故选：D。的12.硫代硫酸钠()223NaSO俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某小组同学利用控制变量法探究影响223NaSO溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验。下列说法错误的是实验序号温度/℃223NaSO溶液稀硫酸2HO溶液出现浑浊所需时间/sV/mL()-1c/mo

lLV/mL()-1c/molLV/mL12010.00.1010.00.5001t24010.00.105.00.505.02t32010.00.105.00.501V3tA.实验1和3为探究硫酸浓度对反应速率

的影响，1V=5.0B.实验1和2为探究温度对反应速率的影响C.溶液出现浑浊所需时间：13t<tD.若将水换成24NaSO溶液，对实验结果无影响【答案】B【解析】【分析】该实验目的为探究影响223NaSO溶液与稀硫酸反应速率的因素，实验原理为在其他条件相同时，改变影响反应速

率的一个条件的研究方法。【详解】A．实验1和3温度相同，为探究硫酸浓度对反应速率的影响，需要223NaSO溶液浓度相同，则混合后溶液总体积相同，实验1总体积为20mL，故实验3中1V=5.0，A正确；B．实验1和2为探究温度对反应速率的影响，则需

要223NaSO溶液浓度相同、硫酸浓度相同，而实验1和实验2硫酸浓度不相同，B错误；C．实验1和实验3温度相同，223NaSO溶液浓度相同、硫酸浓度不同，实验3中硫酸浓度较小，反应速率较慢，故溶液出现浑浊所需时间较长，即13t<t，C正确；D．该实验反应原

理为2+2322SO2H=HO+S+SO−+，24NaSO用于水产生的+24NaSO−、对实验无影响，故若将水换成24NaSO溶液，对实验结果无影响，D正确；答案选B。13.3NH还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，3Fe+催化3NH还原NO的反应历程如图乙所示。下列说

法正确的是A.图甲所示反应()()()()3224NHg+6NOg=5Ng+6HOg是吸热反应B.图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3C.图乙所示过程中3Fe+的物质的量减少D.图乙所示过程中生成21molN，转移电子的物质的量为2.4mol【答案】B【解析】【详解】A．

图甲所示反应()()()()3224NHg+6NOg=5Ng+6HOg是放热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B．()()()()3224NHg+6NOg=5Ng+6HOg，氨气是还原剂，被氧化，一氧

化氮是氧化剂，被还原，根据氮原子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确；C．3Fe+是催化剂，因此物质的量不变，C错误；D．图乙总反应为()()()()()32224NHg+4NOg+Og4Ng+6HOg催化剂，则生成21molN

，转移电子的物质的量为3mol，D错误；故选B。14.含2SO的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分为3CaSOB.为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件

下进行C.反应Ⅱ的化学方程式为()43344432NHHCO+NH+CaSO=NHSO+CaCOD.滤液B中大量存在的主要离子有+4NH、K+、Cl−【答案】C【解析】【分析】二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉

淀和硫酸铵，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵。【详解】A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为4CaSO，故A错误；B．碳酸氢铵受热易分解，氨气易挥发，反应Ⅱ不宜在高温条件下进行，故B错误；C．反应Ⅱ是硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和

硫酸铵，反应的化学方程式为()43344432NHHCO+NH+CaSO=NHSO+CaCO，故C正确；D．滤液B为硫酸钾的饱和溶液，含有氯化铵、硫酸钾，大量存在的主要离子有+4NH、K+、Cl−、2-4SO，故D错误；选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.“价类二维图”是

学习元素及其化合物重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题：的（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______，物质a的电子式为_______。（2）反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是_______。（3）工业上以氨

气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为_______。（4）工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择_______作为罐体材料(填标号)。A.铂B.铜C.铝D.镁（5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与

d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。（6）28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2L(不考虑24NO的存在)，则c、d的物质的量之比为_______。【答案】（1）

①.第二周期，第VA族②.（2）⑤（3）32245O4NO+6HOΔNH+催化剂（4）C（5）32222+NO+NO2N+3HONH催化剂（6）2：3【解析】【分析】a物质为-3价氢化物则为NH3，b物质为单质，

则为N2，c物质为+2价氧化物则为NO，d、e物质为+4价氧化物，则为NO2、N2O4，f为+5价含氧酸，则为HNO3，g为-3价的盐为4NH+盐，h为+5价的盐则为3NO−，据此解答。【小问1详解】氮元素为7号元素，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置为第二周期，第VA族，物质a为N

H3，其电子式为：，故答案为：第二周期，第VA族；；【小问2详解】的反应①~⑤中，只有反应⑤的化合价没有变，故不属于氧化还原反应的是⑤，故答案为：⑤；【小问3详解】工业上以氨气为原料制备硝酸第一步为氨的催化氧化，其化学方程式为32245O4NO+

6HOΔNH+催化剂，故答案为：32245O4NO+6HOΔNH+催化剂；【小问4详解】f的浓溶液为浓硝酸，铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，故答案为C；【小问5详解】由图可知，反应物为NO、NO2、NH3，生成物为N2、H2O，其中NO与NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子守恒配平反应，化学方

程式为：32222+NO+NO2N+3HONH催化剂，故答案为32222+NO+NO2N+3HONH催化剂；【小问6详解】()28.8gnCu=0.45mol64g/mol=，得到混合气体物质的量为11.2L=0.5mol2

2.4L/mol，设NO物质的量为xmol，NO2物质的量为ymol，根据得失电子守恒有xy0.53xy0.452+=+=｛，解得x=0.2mol，y=0.3mol，则c、d的物质的量之比为2：3，

故答案为：2：3。16.某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题：（1）用铜与浓硫酸制备2SO的化学方程式为_______。（2）可抽动铜丝的优点为_______。（3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明2SO具有

_______性。（4）欲探究2SO是否具有还原性，可选用_______(填标号)。a．3FeCl溶液b．浓硫酸c．2BaCl溶液d．酸性高锰酸钾溶液（5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为

_______(用离子方程式表示)，说明23SO−具有_______性。（6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。①品红溶液的作用是_______。②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。【答案】（1）()24422ΔCu+2HSOCuSO+SO+2H

O浓（2）可以控制反应的发生和停止（3）漂白性（4）ad（5）①.2-2-+322S+SO+6H=3S+3HO②.氧化性（6）①.用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②.澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应

制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。【小问1详解】铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：()24422ΔCu+2HSOCuSO+SO+2HO浓，故答案为：()

24422ΔCu+2HSOCuSO+SO+2HO浓；【小问2详解】可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止；【小问3详解】二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；【小问4详解】SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，

导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad；【小问5详解】在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：2-2-+322S+SO+6H=3S+3HO，说明2-3SO具有氧化性，故答案为：2-2-

+322S+SO+6H=3S+3HO；氧化性；【小问6详解】验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳

生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。17.I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为

_______。（2）反应开始至8min，Y的平均反应速率为____。4min时，反应是否达到化学平衡：_____(填“是”或“否”)，此时v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。（3）恒温恒容条件下，能说

明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再变化C.X的体积分数保持不变D.()()vX=2vZ正逆Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。（

4）气体1应为_____(填化学式)，外电路电子的移动方向为_____(填“a→b”或“b→a”)。（5）b电极上的反应类型为反应_______(填“氧化”或“还原”)。（6）当转移242.40810个电子时，消耗标准状况下甲烷的体积为_______L。【答案】（1）X+2Y2Z垐

?噲?（2）①.()0.025mol/Lmin②.否③.＞（3）BC（4）①.CH4②.a→b（5）还原（6）11.2【解析】【小问1详解】8min时，X减少了0.2mol，Y减少了0.4mol，Z增加了0.4mol，由此可知X、Y为反应物，Z为生成物，则化学方程式为：X+2Y2Z垐?噲?，

故答案为：X+2Y2Z垐?噲?；【小问2详解】8min时，Y的平均反应速率()()0.4molΔc2LvY=0.025mol/LminΔt8min==，该反应8min时各物质浓度保持不变，达到平衡状态，则4min，未

达到平衡状态，且反应物浓度大于生成物浓度，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：()0.025mol/Lmin；否；＞；【小问3详解】A．混合气体的质量保持不变，体系是恒容容器，体积不变，故密度始终不变，则密度不再变化不能证明达到平衡状态，故A错误；B．该反应前后是体积可变的反应，

容器内的压强不再变化则说明容器内各物质的浓度保持不变，则可以说明达到平衡状态，故B正确；C．X的体积分数保持不变，则说明X的浓度保持不变，可以说明达到平衡状态，故C正确；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，若；()()2vX=vZ正逆则可以说明正逆反应速率相等，达到的平

衡状态，故D错误；故选BC。【小问4详解】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一端做负极，通入氧气的一端做正极，溶液环境为碱性，甲烷失去电子与溶液中氢氧根结合生成碳酸根，故a电极为原电池负极，电子从a电极流向b电极，故答案为CH4；a→b；【小问5详解】b电极为原电池正极，正极发生还原反应，故

答案为：还原；【小问6详解】当转移242.40810个电子时，即转移4mol电子，根据电极方程式24328e107HOCHOHCO−−−−+=+，当转移4mol电子时消耗甲烷0.5mol，则标准状况下的甲烷的体积

为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为11.2。18.乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下：回答下列问题：（1）物质C的结构简式为_______，乙酸乙酯中的官能团名称是______

_。（2）B→C的化学方程式为_______。（3）能实现B→D转化的物质有_______(填标号)。a．溴水b．酸性高锰酸钾溶液c．铜或银d．浓硫酸e．酸性重铬酸钾溶液（4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有_______种。（5）实验室制备少量乙酸乙酯

的装置如下图所示。①仪器A的名称是_______，其作用是_______。②制取乙酸乙酯的化学方程式为_______。③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为_______(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的

百分比，计算结果保留3位有效数字)。【答案】（1）①.3CHCHO②.酯基（2）Cu322322CHCHOH+O2CHCHO2HO⎯⎯→+（3）be（4）2（5）①.球形干燥管②.防倒吸③.3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOO

CHCH+HO浓硫酸④.77.3%【解析】【分析】结合A的分子式可知A为22CH=CH，结合B的分子式和A生成B的条件可知A和水发生加成反应生成B，则B为32CHCHOH，乙醇通过催化氧化生成乙醛，乙醛可以继续被氧化为乙酸，则C为3CHCHO，D为3CHCOOH，乙

醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。【小问1详解】C为乙醛，其结构简式为3CHCHO，乙酸乙酯的结构简式为323CHCOOCHCH，其官能团为酯基，故答案为：3CHCHO；酯基；【小问2详解】B→C的化学方程式为乙醇的催化氧化生成乙醛，其化学方程式为：Cu322322CHCHOH+O

2CHCHO2HO⎯⎯→+，故答案为：Cu322322CHCHOH+O2CHCHO2HO⎯⎯→+【小问3详解】B→D转化的物质为乙醇直接氧化为乙酸，故需要加入强氧化剂，如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾，故答案为：be；【小问4详解】乙酸乙酯的同分异构体能与碳酸钠溶液反应，

则其结构中含有羧基，结合乙酸乙酯的分子式482CHO可知，其同分异构体为丁酸，丁酸有两种同分异构体，分别为322CHCHCHCOOH、，故答案为：2；【小问5详解】①结合仪器的构造可知A为球形干燥管，其作用是防倒吸，故答案为：球形干燥管；防倒吸；②乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂加热条件下

发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为：3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸，故答案为：3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸；③322.5gn(CHCHOH)=0.054mol46g/mol

，33gn(CHCOOH)=0.05mol60g/mol=，故乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的质量为0.05mol88g/mol=4.4g，其产率为3.4g100%77.3%4.4g，故答案为：77.3%。