【文档说明】云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试卷 【精准解析】.doc，共(15)页，330.500 KB，由小赞的店铺上传

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峨山一中2020-2021学年高一年级上学期12月考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B

铅笔填涂在答题卡上。2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na

-23Si-28S-32Cl-35.5Ca-40N-14第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括24题，每题2分。每题只有一个选项符合题意)1.下列仪器不能用于加热的是（）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯【答

案】B【解析】【详解】A．试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B．量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C．不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D．烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。2.墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作

治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于()A.盐B.碱C.酸D.氧化物【答案】A【解析】【详解】CaCO3由金属离子(钙离子)和酸根离子(碳酸根离子)构成，属于盐，A满足题意，答案选A。3.当光束通过分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸

D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】A．NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符题意；B．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符题意；C．盐酸是HCl的水溶液，不能产生丁达尔效应，C不符题意；D．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符题意；答案选B。4.标准状况下，1m

olSO2与1molSO3具有相同的()A.体积B.质量C.分子数目D.原子数目【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，SO2是气体，体积约为22.4L，SO3不是气体，体积小于22.4L，故A不符题意；B．1molSO2的质量为64g，1

molSO3的质量为80g，故B不符题意；C．1molSO2与1molSO3分子数目均为6.02×1023，故C符合题意；D．1molSO2与1molSO3原子数目分别为3×6.02×1023、4×6.02×1023，故D不符题意。答案选

C。5.标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是()A.体积约为22.4LB.有4mol原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为44g/mol【答案】D【解析】【详解】A．体积V=22.4L/mo

l×2mol=44.8L，A错误；B．n(原子)=2mol×3=6mol，B错误；C．分子数N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，C错误；D．摩尔质量的数值=相对分子质量=12+16×2=44，单位为g/mol，则CO2的摩尔质量为44g/mol，D正

确。答案选D。6.下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A.铜丝B.MgCl2固体C.NaCl溶液D.乙醇【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，电解质为化合物，纯净物，酸、碱、盐、金属氧化物等为电解质。物质导电是因为存在自由移动的

离子或电子。【详解】铜丝能够导电，但其属于单质，因此不是电解质；MgCl2固体中没有自由移动的离子，是电解质但不导电；NaCl溶液是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质；所以答案选B。7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3B.H2S

O4C.HClD.HNO3【答案】B【解析】【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C．

HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；综上所述答案为B。8.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始

干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B【解析】【详解】A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B.石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，

C项错误；D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。9.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A.MgB.AlC.SiD.Cl2【答案】B【解析】【详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故

A错误；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误；故选B。10.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲

洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃

烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。11.

“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO【答案】D【解析】【详解】Na2CO3、KMnO4都没有漂白性，SO2虽具

有漂白性，但其水溶液pH小于7，NaClO也具有漂白性，pH大于7，所以，“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO，故选D。12.下列反应的离子方程式中书写不正确的是()A.石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+

CO2↑B.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuC.铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑D.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH−═H2O【答案】C【解析】【详解】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，其与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaC

O3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，A正确；B．锌比铜活泼，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，B正确；C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子

方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，C不正确；D．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH−═H2O，D正确。答案选C。13.下列反应需要加入还原剂才能发生的是A.Cl−→Cl2B.Fe3+→F

e2+C.2-3SO→2-4SOD.2-3CO→CO2【答案】B【解析】【详解】A.Cl−→Cl2元素化合价升高，属于还原剂，所以需加入氧化剂才能发生，故A不符合题意；B.Fe3+→Fe2+元素化合价降低，属于氧化剂，所以需加入还原剂才能发生，故B符合题意；C.2

-3SO→2-4SO元素化合价升高，属于还原剂，所以需加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；D.2-3CO→CO2元素化合价没变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：B。14.下列离子在无色溶液中能大量共存的是()A.NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B

.Fe2+、NO-3、H＋、K＋C.NH+4、Cl-、OH-、NO-3D.Na＋、H＋、CO2-3、SO2-4【答案】A【解析】【详解】A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋之间不反应，能大量共存，在溶液中均为无

色，A符合题意；B．Fe2+、NO-3、H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．NH+4和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．H＋和CO2-3反应生成CO2

和H2O，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。15.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是()A.1mol任何物质所含的分子数均为NAB.14g氮气所含的氮原子数为NAC.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAD.在钠与氯气的反应中，1mol钠失去

电子的数目为2NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A、应该为粒子数，如离子化合物就没有分子；B、14g氮气，物质的量为0.5mol，含有氮原子NA个，正确；C、标况下，水为液态，不能用气体的摩尔体积，错误；D、钠从0到+1价，失电子数目为NA个，错误。答案选B。16.下列

物质中，不属于合金的是()A.硬铝B.生铁C.碳素钢D.水银【答案】D【解析】【详解】A．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素(含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)的一类铝合金，A不符题意；B．生铁是铁

和碳的合金，B不符题意；C．碳素钢属于铁合金，C不符题意；D．水银是金属汞，为单质，不属于合金，D符合题意。答案选D。17.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水B.溶

解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减

少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C符合题意；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D与题意不符。答案选C。18.下列电离方程

式中，书写错误的是（）A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+C.HCl=H++Cl-D.K2SO4=2K++SO42-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Ca(OH)2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，

故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根

离子和钾离子，故D正确；故选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。19.下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是（）A.干燥氯

气B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.双氧水【答案】A【解析】【分析】【详解】次氯酸钠溶液、漂白粉溶液、双氧水均具有强氧化性，使干燥的有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，即选项A正确；故选A。20.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶

液中加入的最佳试剂是A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，故选C。21.下列

各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液

A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A错误；B．Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B错误；C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反

应，可以除去铁中的铝，故C正确；D．BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D错误；答案选C。22.能证明某溶液中含有氯化

钠的是（）A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀【答案】D【解析】【详解】证明某溶液中含有NaCl，则焰色反应是黄

色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。答案选D。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重离子检验中试剂选择及方法选择的考查，题目难度不大。注意检验氯化钠时既要检验阴离子、又要检验阳离子。23.

Cr2O27−毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O27−，反应的离子方程式为5H++Cr2O27−+3HSO3−=2Cr3++3SO24−+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是()A.Cr2O27−在

反应中表现氧化性B.Cr3+是氧化反应的产物C.HSO3−发生还原反应D.生成1molCr3+时转移6mol电子【答案】A【解析】【详解】A．Cr2O27−中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，化合价降低，在反应中

表现氧化性，故A正确；B．Cr3+是化合价降低得到的产物，是还原产物，故B错误；C．HSO3−中S元素化合价从+4价升高到+6价，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；D．铬元素化合价从+6价降低到+3价，因此生成1molCr3+时转移3mol电子，故D

错误。答案为A。24.已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论AFeCl2溶液由浅绿色变

为棕黄色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】结合题意可知浓盐

酸滴在KClO3晶体上，发生KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应产生氯气，结合实验现象和氯气的性质分析解答。【详解】A．FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色，说明FeCl2被Cl2氧化为FeCl3，说明Cl2具有氧化性，故A错误；B．酚酞遇碱溶液

显红色，氯气与氢氧化钠反应，碱性减弱，红色逐渐褪去，说明氯气与氢氧化钠反应，故B错误；C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气与水反应生成酸性物质和漂白性物质，酸性物质使石蕊溶液变红，漂白性物质使溶液褪色，因此得出的结论是氯气与水反应生

成HCl和HClO，故C错误；D．淀粉-KI溶液变为蓝色，说明淀粉遇到了碘单质，因此说明氯气和KI反应生成了碘单质，KI被氧化，证明氯气有氧化性，故D正确；故答案为D。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题(共计3题，每空2分)25.Ⅰ.下列物质能导电的是___________

，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号)①铜②烧碱溶液③BaSO4固体④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦蔗糖Ⅱ.在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_________

__是氧化剂；___________是还原剂；___________是氧化产物；___________是还原产物。【答案】(1).①②⑤(2).③④(3).⑥⑦(4).HNO3(5).Cu(6).Cu(NO3)2

(7).NO【解析】【详解】Ⅰ．①铜属于金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②烧碱溶液即NaOH溶液，NaOH电离出能自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③BaSO4固体由钡离子和硫酸根离子构成，钡离子和硫酸根离子不能自由移动，不能导电，其熔

融状态下能导电，属于电解质；④氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤盐酸是HCl的水溶液，HCl电离产生能自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是

非电解质；⑥干冰是固态的二氧化碳，不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质；⑦蔗糖不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质；因此能导电的有①②⑤，属于电解质的有③④，属

于非电解质的有⑥⑦，故答案为：①②⑤；③④；⑥⑦；Ⅱ．在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，HNO3中部分N元素化合价降低，作氧化剂，被还原为NO，NO是还原产物，Cu元素化合价升高，

Cu作还原剂，被氧化为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物，故答案为：HNO3；Cu；Cu(NO3)2；NO。26.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)高温下，让铁粉

与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是___________；其中___________为氧化剂。(2)①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A___________，B___________。②写出上述过程中有关反应的方程式：Fe2O3→A

___________；(化学方程式)A→B___________。(离子方程式)③B→C可看到的现象是___________。④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种

现象成为___________效应。【答案】(1).3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(2).H2O(3).红色(4).浅绿色(5).Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(6).2Fe3+＋Fe=3Fe2+(7).产生白色沉

淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色(8).Fe(OH)3胶体(9).丁达尔【解析】【分析】湿棉花产生水蒸气，铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，用火柴点燃泡验证产生氢气；Fe2O3和HCl反应生成FeCl3和H2O，A为FeCl3，

FeCl3和Fe反应生成FeCl2，B为FeCl2，FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2和NaCl，据此解答。【详解】(1)铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2；H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故答案为：3Fe＋

4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2；H2O；(2)①A为FeCl3，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，B为FeCl2，入几滴KSCN溶液，溶液颜色无变化，为FeCl2溶液的颜色，即浅绿色，故答案为：红色；浅绿色；②结合分析可知Fe2O3→A的化学方程式为Fe2O

3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；A→B的离子方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，故答案为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3+＋Fe=3Fe2+；③B→C为FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2和NaC

l，Fe(OH)2和水、氧气迅速反应生成红褐色的Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；④A为FeCl3，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，待液体变为红褐色，制得Fe(OH)3胶体；当光束通过该胶

体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔。27.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将

A滴入B中时发生反应的化学方程式为___________。(2)在实验室中，某同学欲用上图中的装置净化氯气，则瓶C、D中应盛放的试剂分别是C___________，D___________(填试剂名称)，其作用分别是C___________，D___________。(3)用______

_____试纸来检验Cl2，F中盛放的试剂是NaOH溶液，涉及到的离子方程式是___________。【答案】(1).MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2).饱和食盐水(3).浓硫酸(4).除去Cl2中的HC

l气体(5).干燥Cl2(6).湿润的淀粉-KI(7).Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解析】【分析】共热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸易挥发，水会蒸发，氯气中混有HCl、H2O，C中盛放饱和食盐水除去HCl，D中盛放浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用E收集氯气，F

中盛放NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。【详解】(1)共热浓盐酸和二氧化锰生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋

Cl2↑＋2H2O；(2)由分析可知，C中盛放饱和食盐水除去HCl，D中盛放浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；除去Cl2中的HCl气体；干燥Cl2；(3)氯气将KI氧化产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此用湿润的淀

粉-KI试纸检验Cl2，F中盛放的试剂是NaOH溶液，NaOH和氯气反应生成NaCl和NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，故答案为：湿润的淀粉-KI；Cl2

＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。三、计算题(共6分)28.将15.6gNa2O2固体放入水中，恰好完全反应，所得溶液的体积为200mL，求：(1)产生气体的体积(标准状况下)___________。(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度______

_____。【答案】(1).2.24L(2).2mol/L【解析】【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所得溶液为NaOH溶液：22222NaO+2HO=4NaOH+O156g4mol22.4L15.6gnV↑，156g4mol22.4L==15.6gnV，解得产生气体在标准状况下

的体积V=2.24L，NaOH的物质的量n=0.4mol。(1)产生气体在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度c=0.4mol0.2L=2mol/L，故答案为：2mol/L。