【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第27讲　酸碱中和滴定 Word版.docx，共(4)页，183.265 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业27酸碱中和滴定一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用0.0100mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B

．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低2．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(

溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是()A．V甲＝V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲＝V乙＝V丙3．准确移取20.00mL某待测HCl溶液

于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现

滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将

盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小5．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2

SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有()A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧6．用已知浓

度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙7.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH＋4含量。利用的反应原理

为：4NH＋4＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读

数为V2mL。②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是()A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液B．步骤②中静置的目的是使NH＋

4和HCHO完全反应C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高D．饱和食盐水中的c(NH＋4)＝b（V3－V2）cmol·L－18．室温条件下，将0.1mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A．K

(HB)的数量级为10－4B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂C．V1＜10D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应9．25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元强酸甲和一元

弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5D．图像中的x＞20.0010．室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL1.000mol·L－1

氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c点时消耗盐酸体积V(HC

l)＜20.00mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)11．一元酸HX和HY都是20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是()A．用0.1mol·L－1NaOH滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低

B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC．HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol·L－1D．a点和b点对应溶液的导电性相同二、非选择题12．工业用亚硝酸钠通常含有Na2CO3，某工业杂志报道，对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量，再计算出NaNO2的纯度。实

验步骤如下：第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2～3滴，用0.05000mol·L－1的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟内不变化，消耗HCl标

准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。(1)滴定到终点发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V＝________；据此，杂质Na2CO3的质量分数为______(小数点后保留两位)。(2)

已知：pH≤1时，3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O。上述滴定过程中，NaNO2的存在并不影响测量结果，可能的原因是___________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。13．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1

)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是______溶液(填化学式)。(3)图中V1和V2大小的

比较：V1________(填“＞”“＜”或“＝”)V2。(4)在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝____(填数字)。②若a＋b＝13，则

Va∶Vb＝______(填数字)。③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝____(填表达式)。