【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步试题 第六章 化学反应与能量（过关检测） Word版无答案 .docx，共(8)页，645.387 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量过关检测一、选择题Ⅰ(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡

状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变2．下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一

化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变量表示，也可用生成物浓度的改变量表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用H

2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2

，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中5．下列说法不正确的是()①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃

烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正

确的是()A．使用催化剂能加快化学反应速率B．减小压强能加快化学反应速率C．升高温度只能加快放热反应的速率D．改变压强对化学反应速率无影响7.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放

入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2

O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧8．根据如下图所示

的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是()A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放

出632kJ能量D．上述过程描述的是2molN2与2molO2反应的能量变化过程9．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜

电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.

2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L－1B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1D．c(Y2)＝0.6mol·L－111．科学家用X射线激光技

术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO与O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程12．如下图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A

．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入O2，发生氧化反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2＋O2===2H2O13．金属(M)­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．金属M作电池负极B．电解

质是熔融的MOC．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．电池总反应式为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)214．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()

甲乙丙丁A．图甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：电池放电过程中，硫酸

浓度不断减小15．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是()A．I2分子比H2分子稳定B．

2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C．HI与NaOH的反应属于放热反应D．0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量16．用4g单质锌与5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率的大小顺序为

()①锌粒＋稀硫酸②锌粉＋稀硫酸③锌粉＋稀硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋稀硫酸＋少量3mol·L－1盐酸A．②>③>④>①B．①>②>③>④C．③>②＞①>④D．②＞①＞③＞④二、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)17．(1

3分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是________(

填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度D．减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为________________

__，该极上发生的电极反应为____________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。18．(12分)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请回

答下列问题：(1)实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断镁条与稀盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。(2)反应①的离子方程式是________

______________________；反应________(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。(3)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2①以上

两个反应能设计成原电池的是_______________________________。②写出设计成的原电池正极的电极反应式______________________________。19．(10

分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a

＝________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)＝________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝____________________

___________。(4)原混合气体中a∶b＝________。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器内的总

压强不随时间而变化B．反应后混合气体的密度不再发生变化C．三种气体的浓度相等D．NH3的分解速率与生成速率相等E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化20．(17分)(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：①当电极a

为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少________g。②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该

装置________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______________________________。(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。①锌片上发生的电极反应为__________________

_____________;②银片上发生的电极反应为_______________________________。③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为

47g，试计算：a．产生氢气的体积(标准状况)________。b．通过导线的电量________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)