【文档说明】辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020-2021学年高二实验班下学期期初考试化学试卷含答案.doc，共(5)页，142.500 KB，由小赞的店铺上传

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葫芦岛八高中2020-2021学年下学期二年级实验班考试试题（科目：化学）答题时间：90分钟总分数：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14一、选择题（本题共有19个小题，每小题3分，共57分；每小题有一个．．选项符合题意)1．质量相同的氢气分

别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的反应，增大压强，体系体

积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率3．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）A．Na2SO4溶液B．N

aHSO4溶液C．CH3COOH溶液D．NH4Cl溶液4．下列有关电解的说法错误的是（）A．与电源正极相连的是阳极B．与电源负极相连的是阴极C．在阴极上发生氧化反应D．阴离子向阳极方向移动5．下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点

：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸点：H2O>H2S>H2SeD．键角：NH+4>H3O+>H2O6．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是A．l：4：2B．1:3:2C．2:9:4D．3:8:

47．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）A．B．C．D．8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl9．下

列叙述正确的是（）A．离子键有饱和性和方向性B．离子化合物只含有离子键C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素10．下列变化过程中只需破坏共价键的是A．熔融氧化铝B．碘升华C．溶解氯化钠D．晶体硅熔化11．下列物质含有离子键的是()A．NaOHB．2

ClC．2COD．2HO12．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是（）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．晶体硅受热熔化与苯受热汽化C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体13．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是()A．金属键是

金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之

间14．下列各能级中轨道数为3的是（）A．sB．pC．dD．f15.下列事实可用氢键解释的是（）A．氢气易液化B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱D．水加热到很高的温度都难以分解16．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaA

lF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．SiO2是共价晶体D．在上面涉及的共价

化合物分子中各原子都形成8电子结构17．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（）A．△H>0,△S<0B．△H<0,△S>0C．△H>0,△S>0D．△H<0,△S<018．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对平衡体系：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g

),加压可使颜色变深B．合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．升高温度能够增大0.1mol·L-1的HF的电离程度D．溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，

加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅二、填空题（每空2分）19．已知①H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ•mol-1②C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1③C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.

5kJ•mol-1请回答下列问题。（1）上述反应中属于吸热反应的是（填序号）（2）表示C的燃烧热的热化学方程式为（填序号）（3）10gH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为（4）写出CO燃烧的热化学方程式20．选

择以下物体填写下列空白A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘（1）晶体中存在分子的是__________（填写序号，下同)（2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________（3）熔化时不需要破坏共价键的是_________（4）常温下能升华的_________21．按要求回

答下列问题(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。(2)基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_______族。(3)基态Fe原子有____

____个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_________。(5)NH3的空间结构为H2O的空间结构为(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子

的未成对电子数与钛相同的有________种。(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷___________砷(填“>”“<”或“＝”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是____________(7)Al单质

的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dnm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的

密度为_____g/cm3(用字母表示)1.A2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.C10.D11.A12.D13.D14.B15.B16.D17.D18.A19.(1)①(2)③(3)1209kJ(4)CO(g)+1/

2O2(g)==CO2(g)△H=-283kJ•mol-120.(1)AD(2)BC(3)ABCD(4)AD21．(1)(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ(3)41s22s22p63s23p63d5(4)C、O、N(5)三角锥形V形(6)3d3

(7)><AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH3(8)4M×1021/[42d3NA]