【文档说明】陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（高新部）上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(8)页，159.500 KB，由小赞的店铺上传

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高新部2020—2021学年度第一学期高二期中化学试题第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分、共60分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓

度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．常温下，下列各组离子在指定溶液

中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3−、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO24−C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO24−、AlO2−D．由水电离产生的c(H

+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3−3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HX

C．HY＞HX＞HZD．HY＞HZ＞HX4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的

物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④5．对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2)=0

.9mol/(L⋅s)B．v(A2)=0.5mol/(L⋅s)C．v(C)=0.62mol/(L⋅s)D．v(B2)=4.2mol/(L⋅min)6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，+-c(H)c(OH)增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低7．欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大

，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的()①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba(OH)2固体A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤8．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×1

0-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO

4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂9．下列判断中，正确的是（）A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度减小C．某物质的溶液中由水电离出

的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aD．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）10．在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的

变化是（）A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大11．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：（）A．该溶液的pH值可能为1B．水的电离受到促进C．水的离子积将变小D．该

溶液的pH值一定为1312．下列说法不正确的是（）A．pH7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、3CHCOOH溶液中，()-cOH相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，

则()()4-+cCl=cNH13．已知：某温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A．K1=

2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能确定14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是()A．降低反应温度B．用生铁片代替纯铁片C．延长反应时间D．用浓硫酸代替稀硫酸15．下列事实，不

能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气16．在密闭容器中，反应X2(

g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况17．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<0，△S<018．下列溶液一定显酸性的是（）①pH<7的溶液②水电离的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=

l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤19．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者

的pH较大，则aaK(HCOOH)>K(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中()()()()-++-3cCHCOO>cNa>cH>cOHC．FeS溶于稀

硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spspK(FeS)>K(CuS)D．在-121molLNaS溶液中，()()()2---12cS+cHS+cHS=1molL20．把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是（）A．Na

HCO3B．FeCl3C．KClD．Al(NO3)3第II卷（非选择题）二、填空题（共30分）21．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；氨水显碱性的原因是______

___________________(用离子方程式表示)。(2)在6份0.01mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：A．浓氨水B．纯水C．少量浓硫酸D．少量NaOH固体E．少量Al2(SO4)3固体①能使c(OH－)减少、c(NH4+)增大的是____(填字母，下同)。②能使c(O

H－)增大、c(NH4+)减少的是____。③能使c(OH－)和c(NH4+)都增大的是____。④能使c(OH－)和c(NH4+)都减少的是____。(3)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(

H＋)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________。22．已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=222c(CO)c(H)c(CO)c(HO)，K是

常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；K值为___。（2）830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1，

则水蒸气的转化率为___。（3）若830K时，起始加入物质为CO和H2O，起始浓度c(CO)=amol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1，过段时间，达到平衡时H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1①a、b、c之间的关系式是___；②当a=b时，a=___c。23

．按要求填空。(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______

_，以抑制其水解。(2)25℃时，将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____

_。(4)常温下，将pH＝12的Ba(OH)2溶液aL和pH＝2的盐酸bL混合后pH＝11，则a∶b的值为________。(5)常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)=_

____(用含a、b的代数式表示)。三、实验题（共10分）24．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2

～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L－1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.

000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中

气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaO

H潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、

K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电

离方程式_______________参考答案1．C2．A3．A4．A5．B6．C7．A8．D9．D10．A11．A12．B13．B14．B15．B16．D17．D18．D19．A20．C21．NH3＋H2ONH3·H

2ONH3·H2ONH4+＋OH－CEDAB2×10－7mol·L－18×10－9mol·L－122．40%125%c2=(a-c)(b-c)223．酸Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Al2O3盐酸酸c(Na

+)>c(HSO3−)>c(H+)>c(SO23−)>c(OH-)11：9-7a10ab-24．最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）4－