【文档说明】黑龙江省哈尔滨第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(8)页，322.819 KB，由小赞的店铺上传

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哈尔滨市第六中学2020-2021学年度下学期期中考试高二化学试题一、单选题（共25题；共50分）1.下列说法正确的是（）A.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C.门

捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律D.位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素2.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是()A.14N与14C互为同位素B.NH3的热稳定性比

HF的强C.34gNH3的电子数为20NAD.Si3N4中N为+3价3.下列说法正确的是（）A.C60和石墨是具有相同质子数的不同核素B.和互为同系物C.16O和18O是同素异形体D.乙醇和乙醚互为同分异构体4.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分

子的反应。下列过程与加成反应无关的是()A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷5.下列化学用语正确的是()A．乙酸根离子的结构式：B．CO2

分子的球棍模型：C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的电子式：6.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间

的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应7.已知：。下列说法错误的是()A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D.异丙苯的一氯代物有5种(不

考虑立体异构)8.B和Al为同主族元素，下列说法错误的是（）A.H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性B.晶体B可能有脆性，Al有延展性C.BF3和AlF3都可以与F-形成离子键D.B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质9.下列递变规

律不正确的是（）A.Na、Mg、Al金属性依次减弱B.I、Br、Cl非金属性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高10.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.

6种B.7种C.8种D.9种11.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是()A.简单阴离子半径：c<dB.b元素可以形

成一种常见的熔点很高的单质C.氢化物稳定性：c>dD.最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d12.下列叙述正确的是()A.金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型B.在卤族元素(F、Cl、Br

、I)的氢化物中，HF的沸点最低C.CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1D.晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰13.下列物质中，只含有离子键的是（）A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Na2O214.某有机物的结构

简式如图所示。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是()A.最多有18个原子在同一平面内B.最多有4个碳原子在一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面内D.所有原子都可能在同一平面内15.下列关于晶体的说法中一定正确的是（）A.分子晶体中都存在共价键B.CaT

iO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16.“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误

的是（）A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产

生“流动性的水分子”，使冰面变滑17.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧18.1mol某烷烃在

氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是（）A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.19.W、X、Y、Z、M均为短周期元素

且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A.离子半径：W-<X+B.化合物XZW4的结构如图所示，且有

还原性C.工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质D.W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色20.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体

中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D.在最后一图中，该气态团簇分子的分子式为EF或FE21.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示．则x值为（）

A.8B.12C.24D.6022.下列关于苯的叙述错误的是()A.反应①为加成反应，有机产物与水分层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，浓硫酸作催化剂和脱水剂D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应23.两种气态烃组成的混合气体

完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）A.该混合气体中一定含有乙烯B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔C.在110℃和一定压强条件下，该混合气体与足量氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D.若混合气体由CH4

和C2H4组成，则其体积比为1∶324.下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是()A.1--辛烯和3--甲基--1--丁烯B.苯和乙炔C.1--氯丙烷和2--氯丙烷D.甲苯和乙苯25.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双

键断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A.2种B.4种C.5种D.6种二、综合题（共4题；共50分）26.下列是八种环状的烃类物质：（1）互为同系物的有________和________(填

名称)。互为同分异构体的有________和________、________和________(填名称，可以不填满，也可以再补充)。（2）正四面体烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。（3）用系统命名

法给有机物命名________27.在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。请回答：（1）基态铁原子的价电子排布式为________，

FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是________。（2）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目

为________；Fe2+与O2-最短核间距为________pm。（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[NiNH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间

形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是______。28.如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：(1)写出三个装置中所共同发生的总反应的化学方程式：_______

_____________________________。(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_________________________________________________________________________________

___________________________。(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是______________________________________________

___________________________________________；应对装置C进行的操作是_________________________________________________。(4)装置B、C较好地解决了A

中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________________________________________。(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是__

_______________________________________。(6)B装置也存在缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。缺点是__________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________

__________。29.我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：（1）钴原子的价层电子排布图为________，其M层上共有_____

___个不同运动状态的电子。Fe和Co的第四电离能I4(Fe)________I4(Co)(填“>”、“＜”或“=”)。（2）为某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该

配合物的配体是________，其中氮原子的杂化类型为________。试判断NH3分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会________(填“变大”、“变小”或“不变”)，并说明理由________。（3）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：①该结构中

单纯分析铁的堆积，其堆积方式为________。②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(12，12，12)，则C点的原子坐标参数为________。高二化学答案一、单选题1.D2.C3.B4.A5.C

6.C7.B8.C9.C10.D11.D12.A13.C14.B15.B16.A17.C18.D19.B20.D21.A22.A23.C24.B25.B二、综合题26.（1）环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷（2）1；2（3）2,2,

4-三甲基戊烷27.（1）3d64s2；分子晶体（2）12；√36𝜌×𝑁𝐴3×1010（3）正四面体；配位键；N28.(2)导出HBr，兼起冷凝回流的作用(3)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(4)Br2

和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸29.（1）；15；>（2）NH3和H2O；sp3；变大；孤电子对与成键电子的排斥作

用大于成键电子对与成键电子的排斥作用；（3）面心立方堆积；(12，0，12)