【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第三章 章末测试（提升）（原卷版）.docx，共(8)页，216.150 KB，由小赞的店铺上传

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第三章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·天津市第九十五中学益中学校高二期中）常温下，在0.01mol/

L氨水中，水的离子积是A．14110−B．12110−C．2110−D．16110−2．（2022·广西·浦北中学高二期中）下列措施抑制水的电离的是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入CuSO4固体D．加入Na2CO3固体3．（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高二阶段练习）下列仪器

使用前不需检查是否漏水的是A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．胶头滴管4．（2022·吉林·长春市第六中学高二阶段练习）根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.

7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2S5．（2022·伊美区第二中学高二开学考试）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-

61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电

离常数6．（2022·全国·高二单元测试）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．-32c(OH)c(NHHO)B．32-c(NHHO)c(OH)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量7．（2022·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末

）常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO3−、CO23−B．K+、Na+、Cl-、NO3−C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、

SO24−、NO3−8．（2021·全国·高二课时练习）室温时，将xmLpH=a的稀KOH溶液与ymLpH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞79．（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物质的

量B．CH3COOH的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量10．（2022·浙江·高二期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．b点时c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．c点表示酸碱恰好完全反应D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH4+)1

1．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法不正确的是A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=aB．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH

3COOH)=0．1mol/LC．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．12．（2022·新疆·乌鲁木齐

市第四中学高二期末）下列说法正确的是A．常温下，130.1molLCHCOONa﹣溶液加水稀释后，溶液中()()3-3cCHCOOHcCHCOO的值增大B．常温下，等物质的量浓度的3CHCOOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．常温下，反应()()()34NHg

+HClgNHCls＝能自发发生反应，则该反应的H0D．常温下，向34BaCOBaSO、的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中()()2-32-4cCOcSO减小13．（2022·新疆·哈密市第八中学高二期末）20℃时向20m

L0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)

＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)14．（2022·天津一中高二阶段练习）关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．将10

mL，该溶液稀释至100mL后，pH4=B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D．该溶液中由水电离出的c水(H+)

()--14cOH=110水15．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、-3NOB．c(NaAlO2)=0.1mol

·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、2-4SOC．w-Kc(OH)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、32-SiO、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、-3NO、-4MnO、SC

N-16．（2022·江西·九江一中高二期末）常温下，向()144220.00mL0.1000molLNHSO−溶液中逐滴加入10.2000molL−的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：()()()()2

44NHSOOHHcccc+−−+B．点b所示溶液中：()()()()4aNHHOHNcccc+++−==C．点c所示溶液中：()()()()2432SONHHOHHOcccc−−++=+D．点d以后的溶液中可能出现：()()()(

)24324SONHHOOHNHcccc−−+17．（13分）（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式3CHCOOH23HCOHClO电

离平衡常数-5aK=1.810-7alK=4.310-11a2K=5.610-8aK=3.010（1）物质的量浓度均为-10.1molL的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_________________。a．

3CHCOONab．23NaCOc．NaClOd．3NaHCO（2）常温下，130.1molLCHCOOH−溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。A()+cHB()()+3cHcCHCOOHC()(

)+-cHcOHD()()-+cOHcHE()()()+-33cHcCHCOOcCHCOOH（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。（4）25℃时，将-1amolL的醋酸溶液与-1bmo

lL氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数aK=_____________（用含a、b的代数式表示）。（5）标准状况下将21.12LCO通入1100mL1molLNaOH−溶液中，用溶液中微粒的浓度符

号完成下列等式：()()-23cOH=2cHCO+_________________。18．（15分）（2022·天津一中高二阶段练习）(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是___

_______(填序号)。(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________。(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下

，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(C

H3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与2-4CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液

中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。19．（11分）（2022·甘肃·高台县第一中学高二阶段练习）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在

实验室中进行如下实验。①配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体

积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：(1)滴定达到终点的现象是_______。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约

为_______(保留两位有效数字)(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程

中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出20．（17分）（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）常温下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL

,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:溶液的pH加入盐酸的总体积12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列问题:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系

?______(用等式表示)。(2)当V(HCl)=20.00mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.0

0mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL,K1将_____(填“变大”、

“变小”或“不变”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=。