【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第三章 章末测试（提升） Word版含解析 .docx，共(16)页，567.394 KB，由小赞的店铺上传

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第三章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·天津市第九十五中学益中学校高二期中）常温下，在0.01

mol/L氨水中，水的离子积是A．14110−B．12110−C．2110−D．16110−【答案】A【解析】水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是14110−，选A。2．（2022·广西·浦北中学高二期中）下列措施抑制水的

电离的是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入CuSO4固体D．加入Na2CO3固体【答案】B【解析】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根

，促进水的电离，C不符合题意；D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；综上所述答案为B。3．（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高二阶段练习）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．胶头滴管【答案】D【解析】A．分液漏斗带有活

塞和瓶盖，使用前需要检查是否漏水，故A不选；B．滴定管带有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B不选；C．容量瓶有瓶塞，需要检查是否漏水，故C不选；D．胶头滴管没有活塞和瓶盖，不需要检查是否漏水，故D选；故选D。4．（2022·吉林·长春市第六中学高二阶段练习）根据表中信息，判断0

.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．CH3COO

NaB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2S【答案】D【解析】根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为32323CHCOOHHCOHSHCOHS−−，根据越弱越水解的规律可知，水解能力

强弱顺序为22333SCOHSHCOCHCOO−−−−−，故选项中10.10molL−的各溶液pH最大的是2NaS；故答案为D。5．（2022·伊美区第二中学高二开学考试）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L-1)9×10-7

9×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常

数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数【答案】B【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ＜＜，A判断错误；B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；C

．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。答案为B。6．（2022·全国·高二单元测试）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的

是A．-32c(OH)c(NHHO)B．32-c(NHHO)c(OH)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量【答案】B【解析】A．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知-32c(OH)c(NHHO)=4c(NH)bK+，加水稀释，温度不变，c(

4NH+)减小，比值变大，故A错误；B．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知32-c(NHHO)c(OH)=4c(NH)bK+，加水稀释，温度不变，c(4NH+)减小，比值减小，故B正确；C．由于温度不变，c(H+)c(OH-)为离子积常数，为定值保持不变，故C错误；D．由分

析可知，加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH3∙H2O)减小，n(OH-)增大，故D错误；故选B。7．（2022·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末）常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此

条件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO3−、CO23−B．K+、Na+、Cl-、NO3−C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、SO24−、NO3−【答案】B【解析】A．Al3+在碱性溶液中不能大量共存，CO23−在酸性溶液中不能

大量共存，且Al3+和CO23−能发生双水解反应而不能大量共存，故A不选；B．K+、Na+、Cl-、NO3−彼此之间不反应，且与H+或OH-也不反应，能大量共存，故B选；C．S2-在酸性溶液中不能大量共存

，故C不选；D．NH4+在碱性溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。8．（2021·全国·高二课时练习）室温时，将xmLpH=a的稀KOH溶液与ymLpH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH

＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7【答案】D【解析】A．若x=y，且a+b=14，则有14(OH)10(H)10abnxny−−

+−==1，即酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B．若10x=y，且a+b=13，则有14(OH)10(H)10abnxny−−+−==10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸过量，pH＜

7，故B错误；C．若ax=by，且a+b=13，则有14(OH)10(H)10abnxny−−+−=＝10ba，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；D．若x=10y，且a+b=14，则有14(OH)10(H)10abnxny−−+−==10，则碱过

量，pH＞7，故D正确。故选D。9．（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物质的量B．CH3COOH的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中

CH3COOH的物质的量【答案】A【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，

电离常数相同，B不符合题意；C．100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意；D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n

=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意；故合理选项是A。10．（2022·浙江·高二期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.10

0mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．b点时c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．c点表示酸碱恰好完全反应D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙

H2O)+2c(NH4+)【答案】B【解析】A．a、b、c、d均有NH4+、H+、Cl-和OH-，根据电荷守恒，均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A错误；B．b点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)，但c(NH4+)=c(C

l-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；C．c点加入的盐酸为20mL，恰好与氨水完全反应，所以表示酸碱恰好完全反应，故C错误；D．d点时加入的盐酸为40mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，根据元素质量守恒，c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH4+)，

故D错误；故选B。11．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法不正确的是A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=aB．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3C

OONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．1mol/LC．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．【答案】A【解析】A．某溶液中由水

电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，如果是碱性溶液，H+只来自于水，则该溶液的pH=a，但如果是酸性溶液，H+除了来自于水，还来自于酸，则该溶液的pHa，故A错误；B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据元素质量守恒：c(CH

3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/L，故B正确；C．酸性强弱为：33HCOCHCOOH−，酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液的pH越大，即pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)，故C正确；D．

醋酸钠水解使溶液显碱性，稀释醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱，但稀释促进醋酸钠的水解，水解程度增大，故D正确；故选A12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末）下列说法正确的是A．常温下，130.1molLCHCOON

a﹣溶液加水稀释后，溶液中()()3-3cCHCOOHcCHCOO的值增大B．常温下，等物质的量浓度的3CHCOOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．常温下，反应()()()34NHg+HClgNHCls＝能自发发生反应，则该反应的H0D．常温下，

向34BaCOBaSO、的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中()()2-32-4cCOcSO减小【答案】A【解析】A．++33--+33ac(CHCOOH)c(CHCOOH)c(H)c(H)==c(CHCOO)c(CHCOO)c(H)K，加

水稀释溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以()()3-3cCHCOOHcCHCOO的值增大，A正确；B．醋酸为弱酸，等浓度的醋酸与盐酸，醋酸电离出的氢离子浓度较小，对水的电离抑制作用较小，B错误；C．△H-T△S＜0反应自发

，反应()()()34NHg+HClgNHCls＝是熵减反应，△S＜0，只有△H＜0才可能使△H-T△S＜0，C错误；D．混合溶液中2-2-2+3332-2-2+444c(CO)c(CO)c(Ba)Ksp(BaCO)==c(SO)c(SO)c(Ba)Ksp(BaSO)，加入少量氯化钡固体，温

度不变，则比值不变，D错误；故选A。13．（2022·新疆·哈密市第八中学高二期末）20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关

系错误的是A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d点：c

(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C【解析】A．a点：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电

离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；B．b点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中

的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C．c点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H

＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；D．d点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c

(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；故选C。14．（2022·天津一中高二阶段练习）关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，pH4=B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电

离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D．该溶液中由水电离出的c水(H+)()--14cOH=110水【答案】C【解析】A．将10mLpH2=的盐酸稀释至100mL后，()213110molL10mLcH10molL100mL

−−+−−==，pH=3，故A错误；B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的32NHHO，故B错误；C．该溶液中水电离出的()()141121210cHcOHmolL10molL10−+−−−−−===水水，则

盐酸电离出的()Hc+与水电离出的()Hc+之比为2121010:1010:1−−=，故C正确；D．该溶液中由水电离出的()()121224cHcOH1010110+−−−−==水水，故D错误。综上所述，答案为C。15．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高

二开学考试）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、-3NOB．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、2-4SOC．w-Kc(OH)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、

K+、32-SiO、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、-3NO、-4MnO、SCN-【答案】B【解析】A．pH2=的溶液显酸性，2Fe+和-I均能被3NO−氧化，不能大量共存，故A错误；B．()12cNaAlO0.1molL−=的溶液中+K、OH−、Cl−、24

SO−均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；C．w-Kc(OH)=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；D.()3+-1cFe=0.1molL的溶液中，Fe3+与S

CN−生成配合离子，不能大量共存，故D错误；16．（2022·江西·九江一中高二期末）常温下，向()144220.00mL0.1000molLNHSO−溶液中逐滴加入10.2000molL−的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．点

a所示溶液中：()()()()244NHSOOHHcccc+−−+B．点b所示溶液中：()()()()4aNHHOHNcccc+++−==C．点c所示溶液中：()()()()2432SONHHOHHOcccc−−++=+D．点d以后的溶液中可能出现：()(

)()()24324SONHHOOHNHcccc−−+【答案】C【解析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O，向()144220.00mL0.1000molLNHSO−溶液中逐滴加入10.2000molL−的NaOH溶液，NaOH溶液

体积为20.00mL时恰好完全反应得到浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即d点；NaOH溶液体积为10.00mL时(NH4)2SO4反应了一半，得到浓度比为1:1:2的(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即c点。A．a点溶液中，+4NH水解导致溶液呈酸

性，即+-cHcOH＞)(()，+4NH水解程度较小，结合物料守恒知()()+2-44cNHcSO＞，所以溶液中离子浓度大小顺序是()()+2-44cNHcSOc()()HcOH+－＞＞＞，故A错误；B．c点为(NH4)2SO4、

Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，结合分析可知c点(NH4)2SO4和Na2SO4浓度相等，则b点(NH4)2SO4浓度大于Na2SO4，b点显中性，则铵根水解量和一水合氨电离量相等，相等于铵根没有水解，

一水合氨没有电离，故+4cNHcNa+()＞()，故B错误；C．c点为浓度比为1:1:2的(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒得++2-44cH+cNH+cNa=2cSO+O)cH+−()()()()(,根据物料守恒得2+4324cN

H+cNHHO=2cSO=2cNa+−()()()()，联立二式得()()2-432cSOcHcNHHO+()+()cOH＋－＝,故C正确；D．d点为浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，一水合氨

电离微弱，所以2324cNHHOcSO−()＞()，即()()()()24324SONHHOOHNHcccc−−+，故D错误；答案选C。二、非选择题：共56分。17．（13分）（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡

常数数据如表所示，回答下列问题：化学式3CHCOOH23HCOHClO电离平衡常数-5aK=1.810-7alK=4.310-11a2K=5.610-8aK=3.010（1）物质的量浓度均为-10.1mo

lL的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_________________。a．3CHCOONab．23NaCOc．NaClOd．3NaHCO（2）常温下，130.1molLCHCOOH−溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。A()+c

HB()()+3cHcCHCOOHC()()+-cHcOHD()()-+cOHcHE()()()+-33cHcCHCOOcCHCOOH（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。（4）

25℃时，将-1amolL的醋酸溶液与-1bmolL氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数aK=_____________（用含a、b的代数式表示）。（5）标准状况下将21.12LCO通入1100mL1molLNa

OH−溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：()()-23cOH=2cHCO+_________________。【答案】（1）a<d<c<b（3分）（2）BD（3分）（3）223ClOHOCO=HCOHClO−−+++（2分）（4）-710b

a-b（3分）（5）()()-+3cHCO+cH（2分）【解析】（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为3233CHCOOHHCOHClOHCO−，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以pH由小到大排列的顺序是3323CHCOONaNaH

CONaClONaCO，即adcb。（2）10.1molL−的3CHCOOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中

，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以()()3cHcCHCOOH+增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以()()cOHcH−+

增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为223ClOHOCOHCOHClO−−+++。（4）将1amolL−的醋酸溶液与1bmolL−的氢氢化钠溶

液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：332CHCOOHNaOHCHCOONaHO++，则溶液中()13abcCHCOOHmolL2−−=，溶液呈中性，()()()7113bcH110mo

lL,cNacCHCOOmolL2+−−+−−===，则()()()()73a33cCHCOOcHb10KCHCOOHcCHCOOHab−+−==−。（5）标准状况下，将21.12LCO通入1100m

L1molLNaOH−溶液中，21.12LCO的物质的量为11.12L0.05mol22.4Lmol−=，氢氧化钠的物质的量为11molL0.1L0.1mol−=，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得()()()()233cOH2cHCOcHCOcH−

−+=++。18．（15分）（2022·天津一中高二阶段练习）(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH

由大到小的顺序是______________。(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。(

4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“

＜”或“=”)(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与2-4CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42-

)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。【答案】（1）②＜①=③（2分）（2）③＞④＞②＞①（3分）（3）V2＞V3=V1（3分）（4）酸＜（3分）（

5）2.0×10-55.0×10-3（4分）【解析】(1)①(NH4)2SO4和③NH4NO3溶液中均只存在4NH+的水解，溶液显酸性，当两溶液的pH相同是，两溶液中4NH+浓度也相同；②NH4HSO4溶液中存在4NH+的水解，但NH

4HSO4本身电离的H+，溶液显酸性，且抑制4NH+的水解，则①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4NO3三种溶液pH相同时，②NH4HSO4溶液中4NH+的浓度最小，故pH相同时，三种溶液中

4NH+的浓度由小到大的顺序是②＜①=③；(2)①HCl是强酸性，电离溶液显酸性；②NH4Cl因4NH+的水解，溶液显酸性；③Na2CO3和④NaHCO3，因23CO−或3HCO−的水解溶液均呈碱性，且23CO−的水解程度大于3HCO−，同浓度的四种溶液①HCl；②NH4Cl；③Na2

CO3；④NaHCO3，pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①；(3)等体积、物质的量浓度相同时，②中氢离子物质的量最大，①和③中酸的物质的量相同，完全电离出的H+的物质的量相等，则在相同的条件下，产生H2的体积

分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3；(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，由溶液中的电离守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO

O-)+c(OH-)可知，c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，则反应前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；(5)当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据Ksp(A

gCl)=2.0×10-10，计算得到c(Ag+)=()()spKAgClcCl−=1052.0101.010−−=2.0×10-5mol/L，此时溶液中c(2-4CrO)=sp242KAgCrO)c((Ag)+=12

522.0102.010()−−=5.0×10-3mol/L。19．（11分）（2022·甘肃·高台县第一中学高二阶段练习）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。①配制100mL0.10mol/LNaO

H标准溶液。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6

220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：(1)滴定达到终点的现象是_______。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)(3)排去碱式

滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用

前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出【答

案】(1)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色（3分）(2)0.11mol·L-1（2分）(3)丙（2分）(4)DF（4分）【解析】（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中

为无色，在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色。（2）三组数据均有效，()22.62mL22.72mL22.80mL3++=22.71mL，c(待测)=()()()cVV标准标准待测=

0.10mol/L22.71mL20mL=0.11mol·L-1，故答案为：0.11mol·L-1。（3）碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故答案为：丙。（4）A．滴定终点读数时俯视读数，导

致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故B不选；C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生

影响，待测液浓度准确，故C不选；D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，根据钠守恒，对V(标准)无影响，待测液浓度准确，故E不选；F．碱式滴定

管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故F选；G．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故G不选；故答案为：DF。20．（17分）（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）

常温下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:溶液的pH加入盐酸的总体积12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列问题:(1)20.00mL0.

10mol/LNa2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______(用等式表示)。(2)当V(HCl)=20.00mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____

(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3H

CO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末

3.94×10-7g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=。【答案】（1）c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-)（3分）（2）Na2CO3+HCl=NaCl

+NaHCO3，HCO3—+H2OH2CO3+OH-,HCO3—H++CO32—,HCCO3—的水解程度大于电离程度（8分）（3）2.5×10-6不变（4分）（4）9.5×10-9（2分）【解析】(1)在Na2CO3溶液中，存在平衡：CO＋H2OHC

O＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。(2)当加入盐酸20

.00mL时，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，因HCO的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO)，使溶液呈碱性。(3)H2CO3H＋＋HCO，K1＝＝＝＝2.5×10－6，电离

常数只与温度有关，温度不变，K1不变。(4)Ksp(BaCO3)＝c(CO)·c(Ba2＋)＝0.10×≈9.5×10－9。