【文档说明】安徽省亳州市涡阳九中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(6)页，79.383 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分,考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡.上对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12

N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56一、选择题:本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确

的是A．HC1的电子式：B．C1-的结构示意图：C．CO2的电子式：D．质量数为37的氣原子：2．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O(重水)互称同位素D

．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．下列说法中正确的是A．同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的

增加，p能级原子轨道数也在增多D．.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子4．下列关于第一电离能大小的比较正确的是A．K＞Ca＞GaB．Li＞Na＞KC．S＞P＞AlD．H＞N＞Ne5．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A．离子半径：O2-＞Na+＞S2-B．第

一电离能：O＞N＞CC．电负性：F＞P＞OD．基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl6．下列物质中,既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．Ca(OH)2C．H2OD．N27．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是A．N2B．C2H4C．HCHO

D．HCN8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均错误的是A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9．下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的

说法中正确的是A．配体是C1-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是2：1D．加人足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀10．下列说法错误的是A

．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成11．下列各组微粒的立体构型相同的是A．C与SO2B．CH4与

CCl4C．NH3与BF3D．H3O+与SO312．下列说法错误的是A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键13．关于CS

2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性14．如图为某晶体的一个晶胞.该晶体由A、B、C

三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C15．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为180℃)，判断下列说法错误的是晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/C8012800-701

942500A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B．SiCl4晶体是分子晶体C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体16．下面有关晶体的叙述中,正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏D

．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体17．下列说法错误的是A．鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验B．H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关C．NaF、NaC1、NaBr、NaI的晶格能依次增大.熔点依次升高D．用电子气理论可以解释金属的良好导电性18．关于下列四种金属

堆积模型的说法正确的是A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的

空间利用率分别为52%、68%、74%、74%19．下列说法正确的是A．分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键B．H2O2和Na2O均属于离子化合物C．加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力D．P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满

足8电子稳定结构20．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25°C时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为

(单位：g/cm3)A．B．C．D．二、非选择题：共40分。21．(8分)根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：________________。(2)原子核外有3个电

子层，最外层有7个电子的原子：________________。(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：________________。(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：________________。22．(10分)按要求回答下列问题：(1

)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_____________(填离子或共价)化合物。(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_____________；3d能级上的未成对电

子数为____________。(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为________，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是_________。23．(10分

)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的电子排布式为____________________。(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。(

3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体

中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。24．(12分)研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂

的原料之一。(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__________，NO3-中，N原子的杂化方式为________，写出一种与NO3-互为等电子体的分子的化学式：______

____。(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________________________。安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二下学期期末考试

化学试题参考答案选择题每小题3分，共60分题号12345678910答案BDDBDBCDBC题号11121314151617181920答案BCBCCCCDDD非选择题每空2分，共40分21．（1）Ne，；（2）Cl，；（3）Mg，

；（4）K+，；22．（1）共价；（2）3d84s2；2；（3）MgCNi3；C23．（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（2）＞；（3）正四面体；sp3；（4）1224．（1）[Ar]3d74s

2；（2）O＞N＞C；sp2；SO3（BCl3等）（3）1:1；（4）H2O分子间存在氢键，而CO2分子间只存在范德华力。