【文档说明】四川省邻水实验学校2021-2022学年高二上学期期中考试 化学 含答案.docx，共(15)页，870.542 KB，由管理员店铺上传

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邻水实验学校2021年秋季高二中期考试试卷化学第一卷（选择题，共48分）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S

-32Cl-35.5一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实

际出发，以下措施不可行的是（）A.鼓励拼车或乘坐公共交通出行B.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用C.禁止使用煤、石油等化石能源D.采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳2、最近《科学》杂志评出10大科技突

破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是()A．水的电离过程需要通电B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C．pH=7的水一定呈中性D．升高温度，纯水的pH值变小3、下列事实能

用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨选择500℃B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深4、室温下，往0.1mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现

采取下列措施，溶液红色会变深的是()A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体5、催化剂又称触媒,下列关于催化剂的说法正确的是()A.催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热B.催化剂反应前后的质量和性

质不变C.对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率D.催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变6、下列关于活化分子和活化能的说法错误的是()A.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞B.能够发生有效碰撞的分子称为

活化分子C.普通分子获得活化能后就成为了活化分子D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应7、下列说法中正确的是（）A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替B．向5mL0.02mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mo

l/L草酸，溶液紫红色褪去C．重铬酸钾溶液中滴加硫酸，溶液由黄色变橙色D．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()ABCD验证氨气的水溶性验证X溶液为浓

硫酸用于吸收尾气NH3实验室制少量氨气9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）A．0～10s内，Z的反应速率为0.158mol·L–1·s–1B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C．0～10s内，X

的物质的量浓度减少了0.79mol·L–1D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)10、在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol。则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH

3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ/molB．+488.3kJ/molC．-191kJ/molD．+191kJ/mol11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数

为0.2NAB.标准状况下,2.24LCH3Cl中含有共价键的数目为0.4NAC.25℃，pH=13的NaOH溶液中Na+数目为0.1NAD.0.1molFeI2与0.1molCl2反应时转移电子的数目为0.3NA12、常

温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B.使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2

+、Cl-、HCO3-D.＋－cHc)(OH()=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO－13、已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)K2。则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常

数为（）A.K12/K2B.2K1-K2C.K12.K2D.2K1+K214、在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol，则达到平衡时物

质的量浓度可能正确的是（）A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.5mol·L-1B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3mol·L-1C.SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1mol·L-1、0.07

5mol·L-1D.SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3）≤0.15mol·L-115、某化学反应速率,在t1时刻升高温度或増大压强，都符合下图所示变化的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g

)ΔH<0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D．CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH>016、在一定温度下，用水逐渐稀释0.2mol·L-1HF溶液的过程中，溶液中随

着水量的加入而减小的是（）17、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）A．测定中和热B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱D．比较温度对化学反应速率的影响18、氮及其

化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（）A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率C．在反应②中，若有1.

25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol–119、常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体

体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)∆H>0，达到平衡时测得c(CO2)=amol·L–1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L

–1。下列说法正确的是（）A．该反应∆S>0，任何温度下都能自发进行B．新平衡时，∆H变为原来的2倍C．新平衡的平衡常数K=4a3mol3·L–3D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

20、以[PdCl4]2–作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．总反应是H2+O2=======H2O2B．该催化循环中Pd元素的化合价有0，+2，+4价C．反应③中Pd的成键数目保持不变D．适当升温可加

快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低21、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO+H2===N2+H2O2(慢)②H2O2+H2===2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L–1)c(H2)/(mol·L–1)速率/(mol·L–1·min–1)Ⅰ0.00600.00101.8×10–4Ⅱ

0.00600.00203.6×10–4Ⅲ0.00100.00603.0×10–5Ⅳ0.00200.00601.2×10–4下列说法错误的是（）A．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①<②C．该反应速率表达式：v=5000c2(N

O)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=–664kJ·mol–1[PdCl4]2–22、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=C

O2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol–1化学键C＝OO＝OC—HO—H键能/(kJ·mol–1)798x413463下列说法正确的是（）A．上表中x=(1796+b)/2B．H2O(g)=H2O

(l)ΔH=(a-b)kJ·mol–1C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为|a|kJD．a>b且甲烷燃烧热H=bkJ·mol–123、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g

)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．向C点的反应体系中再充入一定

量NO(g)，保持温度不变，达到平衡后NO体积分数与C点相同24、在某温度时，N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)现向容积为2L的密闭容器中充入5molN2O5，达到平衡状态后

O2为5mol，N2O3为1mol．则此温度时反应②的平衡常数为()A．10B．2.5C．5D．0.5第二卷（非选择题，共52分）二、填空题25、（11分）有以下几种物质∶①液态HI②硫酸氢钠溶液③亚硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦NH3⑧氨水⑨碳酸氢钠⑩稀硫酸（1）属于电解质的是___

_____，属于弱电解质的是是_________，能导电的是___________。（2）碳酸氢钠的电离方程式为___________，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。（3）常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______；若①③⑩

三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是______。（4）已知298K时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5，求0.1mo/L氨水的c(OH-)=______mol/L。（注∶平衡时的N

H3·H2O浓度可近似等于0.1mol/L，=1.34）26、（14分）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为（2）在常

温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=（lg2=0.3）（3）现有常温下的四份溶液∶①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③0.005mol·L-1H2SO4溶液④c(OH-)

=0.01mol/L的氨水；⑤c(OH-)=0.01mol/L的NaOH溶液;其中水的电离程度最大的是_____（填序号，下同），水的电离程度相同的是_____，若将⑤分别加入等体积的①和②中，使酸恰好完全反应，则消耗⑤的体积∶①______②（填“>”或“<”或“

=”）。（4）已知：H2CO3：Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11，HCN：Ka=4.9×10－10，①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：。②则将少量CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_____________

_____27、（14分）(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质浑浊所需时间/s稀硫酸溶液Na2S2O3溶液H2OV/mLc/mol·L–1V/mLc/mol·L–1V/mLA298

20.150.10t1BT120.140.1V18C31320.1V20.11t2①写出该反应的离子方程式：___________________________________。②V1=___________、T1=___________

；V2=___________。（2）在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如下：1molNH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是_________________

_________。（3）有人用图3进行H2O2与MnO2反应的速率测定实验。①检查该装置气密性的方法是____________________________________。②有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理_______（选填“合理”或“不合理”）。28、（

13分）（1）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t（min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。①该反应的化学方程式为，此反应平衡常数表达式为K=。

②该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是（填标号）。a．体系压强不变b．气

体的平均摩尔质量保持不变c．气体的密度保持不变d．A的消耗速率等于B的生成速率（2）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重

要意义。NO2和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)1200H=−kJ·mol–1。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所

示。导气管①从反应开始到10min的平衡状态，N2的平均反应速率为_______。从11min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的__________（填字母）。②对于该反应，温度不同（T2>T1）、其

他条件相同时，下列图像表示正确的是________（填序号）。(3）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应C

O(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1___________p2（填“>”“<”或“=”）。②在p1、T1℃时，该反应的压强平衡常数Kp=__________

。③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器a.0.1molCO(g)，0.2molH2(g)；容器b.0.2molCO(g)，0.4molH2(g)，0.1molCH3OH(g)，则达到平衡后a、b容器的体积比为_____________。邻水实验学校2021年秋季高

二中期考试答案化学选择题填空题25、（11分）除标注外每空1分（1）①③⑨，③，②⑥⑧⑩。（2）NaHCO3=Na++HCO3-，NaHSO4=Na++HSO4-（3）⑩>①>③（2分）；⑩=①>③（2分）。（4）1.34×10-3mol

/L（2分）26、（14分）每空2分（1）1:10（4）11.7（5）①,②③④⑤,=（4）①电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；上一级电离出的氢离子对下一级电离有抑制作用②CO2+H2O+CN-=

HCN+HCO3-27、（14分）每空2分(1)①S2O32-+2H++=S↓+SO2↑+H2O②1、298；4(2)NH＋4(aq)+2O2(g)=NO－3(aq)+H2O(l)+2H+(l)∆H=-346KJ/

mol(3)①关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松手后针筒活塞复原（答案合理即可）②合理28、（13分）除标注外每空1分（1）①A+2B2C，K=②＜③升高温度,ab（2）①0.0075mol/(L·min)（2分）,d②乙(3）①<②4/p12（2分）③1:3

123456789101112CDCDCACABABB131415161718192021222324ACBBCDCBBADC获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com