【文档说明】云南省红河哈尼族彝族自治州第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考试题 化学.pdf，共(10)页，719.489 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，共10页红河州一中2022级高一下学期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第页至第页，第Ⅱ卷第页至第页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12

N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137注意事项：答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，

再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。第Ⅰ卷(选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列说法不正确的是（）A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料B．氯气可用于农药生产、药物合成C．钠钾

合金可用于中子反应堆作热交换剂D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕

色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3．烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中错误的是（）

试卷第2页，共10页A．在烟气脱硝过程中NOx被还原为N2B．每处理含0.3molNOx的烟气需消耗4.48L(已折算成标准状况下)氨气C．空气中NOx的含量高低是检验空气质量的标准之一D．如果把NOx看成NO，则发生的反应为6NO+4NH3=5

N2+6H2O4．实验室欲用232NaCO10HO晶体配制100mL1mol/L的23NaCO溶液，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6g232NaCO10HO晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C

．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可

以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应全是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO36．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（）A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B．氨分子间存在氢键，氨气容易液化，可做

制冷剂C．蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成D．氨水的溶质为NH3·H2O，其电离方程式为NH3·H2O=NH+4+OH-，所以氨水呈碱性试卷第3页，共10页7．下列物质间的转化(条件已省略)

，不能一步实现的是（）A．2322HONHCOCl3NaNaClNaHCO、、B．NaOH32AlAlClNaAlO稀盐酸过量溶液C．22HO23NNHNOD．22O

HO324SSOHSO过量8．下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验现象或操作A验证浓硫酸的脱水性将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体B验证Fe3+具有氧化性向FeCl3

溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D验证NH3具有还原性将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色A．AB．BC．CD．D9．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．两种非金属元素只能形成共价化合物B．只含共价键的物质一定是

共价化合物C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正

确的是试卷第4页，共10页A．22.24LN含有NA个价电子B．33.5gLiN中含有3NA个共价键C．若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NAD．①②③步反应均为氧化还原反应11．下列说法正确的是

（）A．因SO2具有漂白性，所以能使石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种

短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离

子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸13．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：14．在150℃下，将由3.2gC

O与2.5gH2组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体的质量增加（）A．3.2gB．5.7gC．2.5gD．0.7g15．硫及其化合物的价-类二维表如图所示，则下列说法错误的是（）A．将X与Y混合，可生成淡黄色固体试卷第5页

，共10页B．Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性C．在蔗糖中倒入W的浓溶液，可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性D．从氧化还原角度分析，欲制备Na2S2O3，可用Na2SO3与S反应制得16．下列说法中错误的有（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②可用

Fe2O3与H2O反应制取3Fe(OH)③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性

氧化物一定都是非金属氧化物⑦硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质A．3个B．4个C．5个D．6个17．实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是（）A．通入SO2一段时间后，试管内的CC

l4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液红色

变浅，说明SO2能与碱溶液反应18．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（）A．2Cl与水反应生成HCl和HClO，推测2F与水反应生成HF和HFOB．2Cl与Fe反应生成3FeCl，则

2Cl与Cu反应生成2CuClC．NaClO溶液与2CO反应生成3NaHCO和HClO，则NaClO溶液与2SO反应生成3NaHSO和试卷第6页，共10页HClOD．少量2CO通入2Ba(OH)溶液中产生白色沉淀，则少量2CO通入2BaCl溶液也产生白色沉淀19．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透

明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣20．粗盐中常含有杂质MgCl2、Ca

Cl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶下列有关说法中，不正确的是（）A．除去Ca2+的主要反应：2233CaCOCaCOB．检验24SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、B

aCl2D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧

原子的数目为NAC．NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NAD．1molCl2和1molFe加热充分反应，转移的电子数目为3NA22．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质

，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（）A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性试卷第7页，共10页D．④溶液先变红后褪色，说明氯

水有酸性和漂白性23．下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2

＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥24．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO

3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+I2C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH﹣=HCO

3﹣D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O．25.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMANaOH3NaHCO23NaCO2COB2Cl3FeCl2FeClFeCSSO2SO3O2DNH3NONO2O2第Ⅱ卷(选择题，共50分

）注意事项：第Ⅱ卷黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共4小题，共50分）26．(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在

实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：I．氨气的制备某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。试卷第8页，共10页(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“

a”或“b”)。(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为

水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。①②③④Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应(4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________。(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质

玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式___________。27．（14分）I．

（1）①168O、178O、188O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石；④H、D、T四组微粒或物质中，互为同位素的是___________________；（填序号，下同）互为同素异形体的是__________________。(2)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④K

OH；⑤Na2O2；⑥CaH2，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的试卷第9页，共10页是．存在分子间作用力的有，存在氢键的有（填序号）Ⅱ．（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO

3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是_____________；能导电的是________________。（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于

水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____FeS2+____H++____NO3﹣=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列问题：a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为________

______。b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。28.（10分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为淡黄色的

非金属单质。B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）F的化学式为_________。（2）A与B反应的化学方程式为。（3）I与氯气反应的离子方程式为。（4）K与氨水反应的化学方程式为_______

____________________。（5）D与L反应的离子方程式为。29．（14分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸

反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转试卷第10页，共10页化”环节。(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4

溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_______________，发生主要反应的离子方程式为_____________________________________________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是___________________________

______________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________________________________________。(3)干燥过程的主要目的

是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______________________________________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得

到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。