【文档说明】山东省日照市国开中学2021-2022学年高一5月月考化学试题 word版含解析.docx，共(18)页，508.747 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学1.五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为

6下列说法正确的是A.简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C.单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物【答案】A【解析】【详解】X为氮元素，Y为铝元素，Z为钠元素，W为硫元素，Q为氯元素。A．钠离子和铝离

子为2层，硫离子和氯离子为3层，3层微粒大于2层的微粒，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，故答案为W＞Q＞Z＞Y，故正确；B．钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠，具有强氧化性，能使品红褪色，故错误；C．钠和铝比较，铝熔

点高，故错误；D．钠和硫可以形成硫化钠或多硫化钠，故错误。2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形

成离子键，非金属元素之间易形成共价的键，第IA族（H除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【详解】A．10号元素是Ne元素、12号元素是镁元素，Ne元素性质很稳定，和镁元素不能形成化合物，故A

错误；B．8号元素是O元素、17号元素是氯元素，二者形成共价化合物ClO2，ClO2中只存在共价键，故B错误；C．19号元素是K元素，17号元素是Cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物KCl，KCl中只存在离子键，故C正确；D．6号元素是C元素、14号元素是Si元素，二者形成

共价化合物SiC，SiC中只存在共价键，故D错误；故选C。3.下列说法错误的是①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物

具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥【答案】

C【解析】【详解】①化学反应的实质是旧键断、新键生，化学反应除了生成新物质外，还一定伴随着能量的变化，故①正确；②反应吸放热与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能发生，故②错误；③需要加热才能发生反应，可能是放热反应，如木炭燃烧需要加热，木炭燃烧是放热反应，故③错误；

④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，放热反应生成物具有的总能量小于反应物具有的总能量，吸热反应生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量，故④正确；⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故⑤正确；的⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸

热反应，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化表现为热量、光等，故⑦错误；错误的是②③⑦，选C。4.下列说法中正确的是()A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高C.有多少种元素就有多少种物质D.同一元素在不同的物质中的价

态一定不同【答案】A【解析】【详解】A、自然界中元素的存在形态有游离态和化合态两种，A正确；B、游离态元素化合价为0价，化合态有正价和负价，呈化合态时，其化合价不一定比游离态时高，B错误；C、自然界共有11

8种元素，形成了自然界中超过3000多万种物质，C错误；D、同一元素在不同物质中既可能表现同一价态，也可能表现不同价态，D错误；故选A。5.下列说法正确的是A.离子化合物只含离子键，共价化合物中只含共价键B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.2HO的沸点高于2HS的沸点D.氯化钠受热熔化、氯化氢溶于水、干冰升华都破坏了化学键【答案】C【解析】【详解】A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中含离子键和共价键，A错误；B．全部由非金元素组成的化合物不一定是共价化合

物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键，则2HO的熔、沸点高于H2S，C正确；D．干冰升华克服分子间作用力，D错误；故选C。6.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发

展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【答案】A

【解析】【详解】A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故A错误；B．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排

放，有利于节能减排，保护环境，故B正确；C．在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确；故选A。7.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(

)A.NaB.SiC.AlD.Mg【答案】B【解析】【详解】A.Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道；B.Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C.Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，

3p能级上有2个空轨道；D.Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。8.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键

只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】【详解】A.CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；B.非极性

键可存在于双原子的单质分子(如Cl2)中，也可存于化合物中如Na2O2、H2O2，故B错误；C.在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D.由多种元素组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2，故D

错误；故选C。【点睛】本题考查化学键及化合物，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，易错点A，CaCl2中只有离子键，两个氯原子间没有共价键。9.理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且b极质量增加

的是选项a极b极X溶液ACFe稀硫酸BCuAg酒精CZnCu3FeCl溶液DFeAg4CuSO溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应是氧化还原反应，但表现为b极的溶解，A错误；B．铜

和银插在酒精溶液中，不存在反应且未形成闭合回路，B错误；C．锌与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，b极质量不会增加，C错误；D．铁与硫酸铜发生置换反应，是氧化还原反应，且b极上铜离子得电子生成铜单质吸附从而质量增重，D正确；故选D。10.下列有关化学用语错误的是A.HCl的电子式：B.

N2的结构式：N≡NC.S2-的结构示意图：D.质子数为13、中子数为14的铝原子：2713Al【答案】A【解析】【分析】【详解】A．HCl是共价化合物，HCl的电子式：，故A错误；B．氮分子中两个氮原子间形成3个共用

电子对，N2的结构式：N≡N，故B正确；C．硫是16号元素，最外层6个电子，得两个电子形成硫离子，S2-的结构示意图：，故C正确；D．质量数为27，质子数为13、中子数为14的铝原子：2713Al，故D

正确；故选A。11.关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物中一定只含离子键D.共价化合物中不含离子键【答案】C【解析】【分析】【详解】A．离子化合物可能含共价键，如氯

化铵中含有离子键、共价键，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物不可能含离子键，故B正确；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，故C错误；D．只含共价键的化合

物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D正确。故选C。12.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是

从正极到负极【答案】A【解析】【详解】A．构成原电池的电极材料可以为金属单质，非金属单质、金属氧化物等，但构成原电池时两极活性需不同，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C．原电池中，负极发生失电子的氧

化反应，正极得电子发生还原反应，C正确；D．原电池放电时，负极失去电子经过外电路到正极，电流的流向与电子相反，D正确；故选A。13.十氢萘(1018CH)是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应为①101810122CHCH(l)+3H(g)(l)垐?噲?1ΔH；②10121082CH(

l)CH(l)+2H(g)垐?噲?2ΔH。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是A.萘(1018CH)的储氢过程是吸热反应B.萘()的二氯代物有10种C.十氢萘脱氢过程的反应①比反应②更容易进行D.十氢萘属于芳香烃【

答案】B【解析】【分析】【详解】本题主要考查化学反应机理分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。A.十氢萘脱氢过程都需要吸收能量，则萘的储氢过程属于放热反应，A项错误；B.萘()的二氯代物有10种,故B正确；C.由图

可知，1018CH转化为1012CH的活化能显著大于1012CH转化为108CH的活化能，反应②比反应①更容易进行，C项错误；D.十氢萘()中没有苯环，不属于芳香烃，D项错误。故答案为B14.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依

靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：()()()2222HOl2HgOg=+，关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是A.通电使水分解产生氢气B.设法将太阳聚焦，产生高温使水分解C.

寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源【答案】D【解析】【详解】A．通电条件电解水，使水分解产生氢气，A正确；B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2，

通过水分解产生氢气，B正确；C．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2，节约能源，能分解水，C正确；D．氧气不能燃烧，氢气能燃烧，水中的氢元素也不能燃烧，水不分解也就是物质不变化，物质不变

化也就不会产生新物质，不产生新物质就没有氢气，D错误；故选D。15.下图装置的盐桥内为KCl溶液与琼脂。某小组用该装置探究H2O2和Fe3+在不同酸度时氧化性的强弱，闭合K后，电流计显示电子由石墨极流入铂极。下列说法错误的是A.装置工作时，

盐桥中阴离子向石墨极迁移B.转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3净增0.05molC.右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+D.酸性较弱时，Fe

3+的氧化性比H2O2强；酸性较强时，H2O2的氧化性比Fe3+强【答案】B【解析】【详解】A．原电池中，阳离子向正极移动，依题意，石墨为负极，铂极为正极，盐桥中阳离子向铂极移动，阴离子向石墨极移动，故A正确；B．左侧烧杯中发生还原反应，氧化性Fe3+＞Fe2+，因此F

e3++e-=Fe2+，所以转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3减少0.05mol，故B错误；C．右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极为负极，还原性：Fe2+＞Fe3+，因此铂极的电极反应为：Fe2+

-e-=Fe3+，故C正确；D．酸性较弱时，双氧水还原Fe3+，氧化性：Fe3+＞H2O2；当加入30％双氧水和硫酸后，酸性较强时，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，得出氧化顺序：H2O2＞Fe3+，故D正确；故选B。16.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对

应的水化物的酸性强弱顺序是：42434HXO>HYO>HZO，则下列各判断中正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物稳定性：X<Y<ZD.原子序数：X>Y>Z【答案】BD【解析】【分析】同

周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则根据同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强可知的非金属性X＞Y＞Z，则原子

序数X＞Y＞Z，以此解题。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y＜Z，A错误；B．同周期越靠右非金属性越强，则元素的非金属性：X＞Y＞Z，B正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，C错误；D．由分析可

知，原子序数：X＞Y＞Z，D正确；故选BD。17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是XYZA.Z一定是活泼的金属B.Y无正价C.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸D.1molY单

质与足量水反应时，有4mol电子发生转移【答案】BC【解析】【分析】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，以此解题。【详解】A．X为He，Y为F，Z为S

，三种元素都是非金属元素，故A错误；B．由分析可知，Y为F，F元素没有正化合价，故B正确；C．Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；D．Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1mol

F2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误；故选BC。18.X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质2X、2Y、2Z分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为123QQQ、、，且123QQQ，下列

判断一定正确的是A.气态氢化物的沸点HXHYHZB.最高价氧化物的水化物酸性444HXOHYOHZOC.气态氢化物的稳定住HXHYHZD.原子半径XYZ【答案】BD【解析】【分析】X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，单质都是双原子分子，X、Y、Z处于第VIIA族；等

物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，且Q1＞Q2＞Q3，元素的非金属性越强反应放出的热量越多，则X、Y、Z的非金属性逐渐减弱，即X、Y、Z的原子序数逐渐增大；据此分析作答。【详解】A．若HX分子间不形成氢键，则气

态氢化物的沸点HX＜HY＜HZ，若HX分子间形成氢键，则气态氢化物的沸点HX＞HZ＞HY，A项错误；B．同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，B项正确；C．同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性HX＞H

Y＞HZ，C项错误；D．同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径X＜Y＜Z，D项正确；答案选BD。19.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：444HIOHBrOHClOB.原子半径大小

：NaOSC.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.金属性强弱：NaMgAl【答案】AB【解析】【详解】A．氯、溴、碘是同主族从上到下的三种元素，元素的非金属性越来越弱，对应的最高价含氧酸的酸性依次减弱，故HClO4>HBrO4>HI

O4，A错误；B．同周期元素从左到右原子的半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，故Na>S>O，B错误；C．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，故其最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，C正确；D．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，NaMgAl，D

正确；故选AB。20.五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是XYZMRA.气态氢化物稳定性：XYB.最高价氧化物的水化物的酸性：YMC.R的氧

化物的水化物是离子化合物D.Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高【答案】BD【解析】【分析】Y的单质在空气含量最高，推出Y：N，根据元素在周期表中的位置，则M：P，R：S，X：C，Z：Al，以此解题。【详解】A．同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，氢化物越稳定

，则气态氢化物稳定性：X<Y，A错误；B．同主族元素，越靠上非金属性越强，则非金属性YM，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，故最高价氧化物的水化物的酸性：YM，B正确；C．由分析可知，R为S，硫的氧化物是SO2、SO3，都是典型的共

价化合物，C错误；D．同周期从左向右随原子序数的递增，半径减小（稀有气体除外），半径：Al>P>S，最高正价，从左向右+1→+7，最高正价依次升高，D正确；故选BD。21.a、b、c、d、e代表5种短周期元素，已知a、b、c处于相邻位置，b、c同周期，a、b同主族，其核外电子数之和为41d，、

c为同一周期，d+中各层电子数都是22n个，a、b、c、d、e各元素最外层电子数和为24，已知e和a形成2种化合物_______。【答案】a为氧元素、b为硫元素、c为氯元素、d为钠元素、e为碳元素【解析】【详解】设a元素的原子序数为x，

已知a、b、c处于相邻位置，b、c同周期，a、b同主族，其核外电子数之和为41，则有x+（x+8）+（x+9）=41,x=8,故a为O元素、b为S元素、c为Cl元素；d为第三周期且d+中各层电子数都是22n个，故d

为Na元素，五中元素的最外层电子数之和为24，则e的最外层电子数为4，已知e和a形成2种化合物，故e为碳元素。22.在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是___

_______，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。【答案】①.①⑤②.②③③.④④.⑥【解析】【分析】一般活泼金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。结

合物质的变化特点分析判断。【详解】①I2升华属于物理变化，化学键不变；②烧碱熔化电离出阴阳离子，离子键被破坏；③NaCl溶于水电离出阴阳离子，离子键被破坏；④HCl溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏；⑤O

2溶于水属于物理变化，化学键不变；⑥Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键均被破坏；则未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥。23.现有下列物质

：①He；②2N；③22HO；④CaO；⑤4NHCl；⑥22NaO；⑦2SiO；⑧2MgCl；的⑨KOH；请用序号填空：（1）只含离子键的物质是______________；（2）既含离子键又含共价键的物质是____；（3）只含极性键的物质是______________；（4）属于共价

化合物的是______________；（5）既含离子键又含非极性键的物质是______；（6）不存在化学键的物质是__________。【答案】①.④⑧②.⑤⑥⑨③.⑦④.③⑦⑤.⑥⑥.①【解析】【分析】一般来说，

活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种原子形成的是非极性共价键，不同种原子形成的是极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，据此分析解答。【详解】①He为单原子分子，不含化学键，为单质；②N2含N≡N共价键，为单质；③H2O2中含

极性共价键和非极性共价键，为共价化合物；④CaO只含离子键，为离子化合物；⑤NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；⑥Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；⑦2SiO属于原子晶体，只含有极性共价键，属于共价化合物；⑧MgCl2中只含离子键，为离子化合物；⑨KOH含

离子键和O-H极性共价键，离子化合物；(1)只含离子键的是④⑧，故答案为：④⑧；(2)既含离子键又含共价键的物质是⑤⑥⑨，故答案为：⑤⑥⑨；(3)只含极性键的物质是⑦，故答案为：⑦；(4)属于共价化合物的是③⑦，故答案为：③⑦；(5)既有离子键

又有非极性键的是⑥，故答案为：⑥；(6)不存在化学键的物质是①，故答案为：①。【点睛】本题的易错点为⑧，要注意氯化镁中氯原子间没有化学键，存在的是两个氯离子。24.以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：为已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiC

l4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃-70.0-107.2(1)将装置A中浓盐酸滴入烧瓶中的操作是___________。(2)装有粗硅的玻璃管使用石英玻璃的原因是___________；管中生成SiCl4的化学

反应方程式为：___________。(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。(4)装置D中收集到的物质，可用___________方法分离出纯净的SiCl4。(5)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为___

________。(6)装置E的仪器名称是___________，其中所装药品作用是___________。【答案】①.先打开分液漏斗上口玻璃塞，然后缓缓旋开活塞②.反应需要高温，石英玻璃可以耐高温③.Si+2Cl2高温SiCl4④.除去Cl2中的HCl⑤.蒸馏⑥.SiCl4＋3H2O=

4HCl↑＋H2SiO3↓⑦.干燥管⑧.除去尾气中的氯气、防止空气中的水蒸气进入U形管内与四氯化硅发生反应【解析】【分析】本实验欲利用粗硅制取四氯化硅，装置A用于制备氯气，装置B用于吸收氯气中混有的少量H

Cl气体，装置C用于干燥气体，装置D用于冷却气体，得到SiCl4固体，装置E用于除去尾气中的氯气、防止空气中的水蒸气进入U形管内与四氯化硅发生反应。【详解】(1)装置A中应滴加浓盐酸，滴加的方法是先打开分液漏斗上口玻璃塞，然后缓缓旋开活塞；(2)装有粗硅

的硬质玻璃管要放在高温的条件下反应，所以硬质玻璃管的材质应为石英玻璃；管中发生的化学方程式为Si+2Cl2高温SiCl4；(3)饱和食盐水的作用是吸收HCl气体，除去Cl2中的HCl；(4)由于反应过程中SiCl4会混有少量的BCl3，根据题目中给出的数据，SiCl4与BCl3

的沸点具有较大的差异，因此可以利用蒸馏的方式，将混合固体放入蒸馏烧瓶中，恒定温度使BCl3沸腾而SiCl4不沸腾，这样就可以将二者分离；(5)SiCl4与水发生反应，生成HCl和硅酸，反应的化学方程式为Si

Cl4＋3H2O=4HCl↑＋H2SiO3↓；(6)装置E为干燥管；加入干燥管的目的是除去尾气中的氯气、防止空气中的水蒸气进入U形管内与四氯化硅发生反应。25.肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如图所

示，写出肼的电子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。①该电池的负极是______(填“a”或“b”

)电极。②写出正极的电极反应式:_____________。(4)在1L固定体积容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。的

【答案】①.②.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=-534.4kJ/mol③.a④.O2+4e-+2H2O=4OH-⑤.0.0125mol/(L·min)【解析】【详解】分析：(1)氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部为单键；(2)正极是氧气

得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应；(3)在303K,Pt催化下,则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol,根据4min时

比值为3,求出x的值,然后根计算。详解：(1)由肼的球棍模型和价键理论可知，肼中氮氮原子之间、氮氢原子之间都是单键，所以肼的电子式为:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。则1mol肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热

量,所以肼反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=-534.4kJ/mol。(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应,所以a电极为电池的负极,因此，答案是:a。(3)

在303K、Pt催化下,则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol,根据4min时比值为3,所以3x/（0.1-x）=3,

则x=0.05mol,,因此，本题正确答案是:0.0125mol/(L·min)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com