【文档说明】山东省日照市国开中学2021-2022学年高一5月月考化学试题.docx，共(9)页，428.796 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学1.五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是A.简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB.Z单质

在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C.单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14

3.下列说法错误是①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应

物总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥4.下列说法中正确的是()A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态的的B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高C.有多少种元素就有多少种物质D.

同一元素在不同物质中的价态一定不同5.下列说法正确的是A.离子化合物只含离子键，共价化合物中只含共价键B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.2HO的沸点高于2HS的沸点D.氯化钠受热熔化、氯化氢溶于水、干冰升华都破坏了化学键6.形成节约能源和保护生态环境的产业

结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C.在农村推广使用沼

气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A.NaB.SiC.AlD.Mg8.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C

.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9.理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且b极质量增加的是选项a极b极X溶液的ACFe

稀硫酸BCuAg酒精CZnCu3FeCl溶液DFeAg4CuSO溶液A.AB.BC.CD.D10.下列有关化学用语错误的是A.HCl的电子式：B.N2的结构式：N≡NC.S2-的结构示意图：D.质子数为13、中子数为14的铝原子：2713Al11.关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是A离子

化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物中一定只含离子键D.共价化合物中不含离子键12.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，

电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极13.十氢萘(1018CH)是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应为①101810122CHCH(l)+3H(g)(l)垐?噲?1ΔH；②101

21082CH(l)CH(l)+2H(g)垐?噲?2ΔH。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是.A.萘(1018CH)的储氢过程是吸热反应B.萘()的二氯代物有10种C.十氢萘脱氢过程的反应①比反应②更容易进行D.十氢萘属于芳香烃14.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以

现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：()()()2222HOl2HgOg=+，关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是A.通电使水分解产生氢气

B.设法将太阳聚焦，产生高温使水分解C.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源15.下图装置的盐桥内为KCl溶液与琼脂。某小组用该装置探究H2

O2和Fe3+在不同酸度时氧化性的强弱，闭合K后，电流计显示电子由石墨极流入铂极。下列说法错误的是A.装置工作时，盐桥中阴离子向石墨极迁移B.转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3净增0.05molC.右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极的电极反应：

Fe2+-e-=Fe3+D.酸性较弱时，Fe3+的氧化性比H2O2强；酸性较强时，H2O2的氧化性比Fe3+强16.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：42434HXO>HYO>HZO，则下列各判断中正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非

金属性：X>Y>ZC.气态氢化物稳定性：X<Y<ZD.原子序数：X>Y>Z17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是XYZA.Z一定是活泼的金属B.Y无正价C.Z的最高价氧化物对应水化

物是强酸D.1molY单质与足量水反应时，有4mol电子发生转移18.X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质2X、2Y、2Z分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为123QQQ、、，且123QQQ，下列判断一定正确的是A.气态氢化物的沸点HXHYHZB.

最高价氧化物的水化物酸性444HXOHYOHZOC.气态氢化物的稳定住HXHYHZD.原子半径XYZ19.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：444HIOHBrOHClOB.原子半径大小：NaOSC

碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.金属性强弱：NaMgAl20.五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是XYZMRA.气态氢化物稳定性：XYB.最高价氧化物的水化物的酸性：YMC.R的氧化物的水化物是离

子化合物D.Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高21.a、b、c、d、e代表5种短周期元素，已知a、b、c处于相邻位置，b、c同周期，a、b同主族，其核外电子数之和为41d，、c为同一周期，d+中各层电子数都是22n个，a、b、c、d、e各元素最外层电子数和为2

4，已知e和a形成2种化合物_______。22.在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离

子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。23.现有下列物质：①He；②2N；③22HO；④CaO；⑤4NHCl；⑥22NaO；⑦2SiO；⑧2MgCl；⑨KOH；请用序号填空：（1）只含离子键的物质是___

___________；（2）既含离子键又含共价键的物质是____；（3）只含极性键的物质是______________；（4）属于共价化合物的是______________；（5）既含离子键又含非极性键的物质是______；（6）不存在化学键的物质是_____

_____。24.以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：.已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：物质SiCl4BCl3沸点/℃5

7.712.8熔点/℃-70.0-107.2(1)将装置A中浓盐酸滴入烧瓶中的操作是___________。(2)装有粗硅的玻璃管使用石英玻璃的原因是___________；管中生成SiCl4的化学反应方程式为：___________。(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。(4

)装置D中收集到的物质，可用___________方法分离出纯净的SiCl4。(5)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为___________。(6)装置E的仪器名称是_______

____，其中所装药品作用是___________。25.肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生

成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。②写出正极的电极反应式:__

___________。(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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