【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期中考试+化学.doc，共(4)页，310.500 KB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2021级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对分子质量：H1C12N14O16Na23

Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）1．科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是（）A．舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质

世界的认识B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一C．屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素D．中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合

成2．墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐3．浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是（）A.Na失电子B.NH3作还原剂

C.NaNH2是氧化产物D.NH3被还原4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K+、Na+、MnO4-、NO3-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-5．下列溶液中Cl-的物质的

量浓度最大的是（）A．200mL2.5mol·L-1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液D．300mL5mol·L-1KClO3溶液6．反应8NH3＋3C

l2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶27．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确

的是（）化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B钠与硫酸铜溶液反应时生成蓝色沉淀钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀C氯

水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，1.12LO2中含有原子数为NAB．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．23gNa与

足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NAD．0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2固体投入水中：Na2O2+H2O=2

NaOH+O2↑B．将铜丝插入FeCl3溶液中：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2C．铜丝插入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）A．()

2MnO2aOHaqΔN液HCl(浓)Cl漂白⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→B．NaCl2(g)Fe(s)⎯⎯⎯→△FeCl2(s)C．NaCl(aq)D．32NHΔ323CONaCl(aq)NaHCO(s)NaCO⎯⎯⎯→⎯⎯→O2Na2ONa2O2O211．当溶

液中[XO(OH)2]+和SO32-的物质的量之比为2：5时，恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是（）A．0B．+1C．+2D．+312．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是（）①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比

为2∶3④所含的质子数目之比为7∶11⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤13．下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的

Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D检验氯化钠溶液中的氯离子取少量氯化钠溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液14．纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3

O4的过程如图（已知环丙胺的分子式为C3H7N，其中氢元素的化合价为+1价）。下列有关叙述正确的是（）A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物B．FeOOH（O元素为-2价、H元素为+1价）在反应①中既是氧化产物又是还原产物C．纳米Fe3O4可分散在水中，它与FeCl3溶液

的分散质直径相当D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO215．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质

量的此混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算16．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）

A.氧化性：ClO-＞I2＞SO42-B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D.向新制的氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色17．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的

两种组成，进行如下实验：①混合物完全溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaClB．KCl、CaCO3C．KCl、MgSO4D．MgSO4、Na

Cl18．已知阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下，O2和N2的混合气体的质量为mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（）A．A22.4nbNB．A22.4mbnNC．A22.4nmbND．A22.4

nbmN19．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是（）A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2−+O2↑+2H+C．通

入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥20．钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素的化合价为+4价）与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：F

eTiO3+3Na2O2ΔNa2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1B．该反应中的还原产物只有Na2OC．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na

2O2为1molD．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol第Ⅱ卷非选择题部分二、非选择题（共4小题，共50分）21.（14分）按照要求回答下列问题。（1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______________（填化学式）。（2）写出氯化铁溶液与铁反应

的离子方程式：__________________________________________。（3）漂白粉的漂白原理为（用化学方程式表示）_______________________________

_________。（4）已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中属于电解质的是____________________。（5）碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：_____________________________

___。（6）1molNa2SO4中含有的Na+的数目约为___________个。（7）标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96L，其质量为12g，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为_____________。22.（12分）Ⅰ

.立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。A．黄色B．砖红色C．紫色D．黄绿色（2）以重晶石（B

aSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________；回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气在一定条件下将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为__________________

____。Ⅱ.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol/L盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为___________mL。（2）配置时，其正确的操作顺序是__________

_(用字母表示，每个字母只能用一次)A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．盖好瓶

塞，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。a．加蒸馏水时不慎超过

了刻度线___________；b．定容时俯视___________。23．（12分）A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，

E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。已知：二价铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，三价铁离子与铁氰化钾溶液无明显现象，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________、X____

_____。（2）反应⑦的化学方程式是______________________________________________。（3）检验D的溶液中是否含有G中阳离子的方法是_______________________________

________。（4）A的一种含氧酸根AO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有可使带火星的木条复燃的无色气体生成。该反应的离子方程式是___________________

__________。（5）向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中A2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该铁的氧化物与酸反应的离子方程式为：___________________________________________________

__________________________。（6）向G溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________________________________。24.（12分）常温下，氧化二氯(Cl2O)是棕黄色刺激性气体

，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl4，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl2O的反应原理为：2Cl2+2HgO=HgCl2•HgO+Cl2O。现用下列装置制备少量Cl2O(加热和夹持装置略去)。已知：HgCl2•HgO是难溶于CCl4的固体。回答下列问题：（

1）各装置的连接顺序为A→→→D→→E(填字母，装置可以重复使用)。（2）A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为_____________________________________。（3）C装置的作用是_____________________；若没有B装

置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。（4）装置D中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达

到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl2O的浓度为24.5g/L，则Cl2O的产率=_____。(保留两位有效数字)。（

5）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加红色的品红（品红是一种常见染料）溶液，发现品红溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色及褪色快慢的原因。序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl

溶液/mL0.1mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象I5.0005.03滴较快褪色II05.0A03滴不褪色III5.005.003滴较慢褪色①A=___________。②由上述实验I、Ⅱ、III得出的结论是_____________

__________________________________。KMnO4CCl4HgO