【文档说明】广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，123.642 KB，由管理员店铺上传

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桂林十八中2020-2021学年度20级高一下学期开学考试卷化学注意事项：①本试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分

。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Si—28S—32Cl—35.5Na—23Li—7P—31K—39Fe—56Ca—40第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．KCl

B．MgCl2C．NaOHD．CO22、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路

板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确．．．的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na

＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．13Al3＋的核外电子数为10D．核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同4、下列有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚)②Na2CO3(治疗胃酸过多)③KAl(SO4)2·

12H2O(作净水剂)④NaHCO3(作食用碱)⑤利用146C测定一些文物的年代⑥Na2O(作供氧剂)A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部共4页，第1页5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB．由2H和18O所组成的水11

g，其中所含的中子数为4NAC．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．PCl3电子式为：B．质子数为53中子数为78的碘原子C．硫的原子结构示意图D．CO2的电子式7

、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Ag+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还

原性比Ag强8、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH49、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原

能力越强②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤BF3所有原子都满足最外层为8电子结构⑥F2、Cl2、Br2、I2的熔点

、沸点逐渐升高A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑥10、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB

．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收过量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB．

NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A1

3++4OH-=AlO2-+2H2O12、对于下列反应的说法中正确的是()A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO

↑＋4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6molD．Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性：Cr3＋>Fe2＋13、下列叙述中正确的是().A．浓硫

酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．H与D，15O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；D．Be2+离子中的质子

和电子微粒的个数比为2:114、下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（）A．五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B．X、Z原子序数可能相差18C．Y最高价氧化物的水化物可能是强

酸D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名

的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．H、D、T之间互称为同素异形体C．它们都是强还原剂D．氕化

锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T化合价都为+1价17、下列有关实验或化学原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一

定含有Fe2+C．已知在一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以说明氯气的氧化性大于碘单质D．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、

X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W19、向27gFe2O3、FeO和F

e的混合物中加入1mol·L-1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A．22.4gB．21.6gC．18.6gD．26.4g20、

已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性cZP-＜dWk-B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若离子半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出YD．若

离子半径aXm+＞bYn+，则a＜b21、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关

系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A．二元化合物沸点：e＞dB．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞XC．元素的非金属性：Y＞X＞WD．原子半径的大小：Z＞Q＞Y第II卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题共4小题，共58分）22、（14分）下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。族周期

ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩请按要求回答下列问题：(1)①～⑩九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。元素②在元素周期表中的位置为(2)元素⑧的原子结构示意图是_______________；由①、④、⑥三种

元素组成的化合物，其电子式是_______________。(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为；(4)

③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。(5)用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程___________________________________。(6)元素⑥的最高价

氧化物对应的水化物与元素⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____________________________________________________________。(7)用一实验事实能说明⑩元素的非金属性比⑨元素的非金属性强的是__________（用化

学方程式表示）23、.（16分）【（ⅰ）6分（ⅱ）10分】（ⅰ）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．共4页，第3页序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式1．NONO22．Fe粉

Al粉（ⅱ）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4(已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在)现取该溶液

100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显

现象(1)通过以上实验说明，一定存在的离子是__________；一定不存在的阳离子是____________；可能存在的离子是____________。(2)写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：_________

__________________________________。(3)溶液中的阳离子的最小浓度是______mol·L－1。24、（14分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。回答下列问题：⑴装置中a玻璃仪器

的名称为__________________________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是____________________________，再添加试剂。⑵若A装置中的固体药品为MnO2，给A装置加热，其化学方程式为______________

_______________________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为_______mol。⑶装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是__________________

__________、_____________________________（填物质名称）。⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是：_____________________________________________________

_______________________。⑸氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______________________，得电子能力逐渐减弱。25、（14分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原

子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_______。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲

的仪器装置简图______________________。②试管中的试剂是______________________（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是______________________（用电离方

程式表示）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是______________________。（4）单质Z与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式：。（5）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一

化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是___________。桂林十八中20-21学年度20级高一下学期开学考试题答案题号1234567答案CBACADC题号8910111213

14答案DCCBBDA题号15161718192021答案CCDBADB22、（14分(1)至(3)每空1分,(4)至(7)每空2分）(1)F第二周期第ⅣA族(2)(3)CH4147N(4)Si＞N＞O(5)Na+F→Na+[F]-；(6)HClO4+NaOH===NaClO4+H2O(7)Cl

2+Na2S=2NaCl+S23、（16分）【（ⅰ）每空1分,共6分（ⅱ）每空2分，共10分】答案（ⅰ）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式1．NONO2水洗气3

NO2+2H2O=2HNO3+NO2．Fe粉Al粉氢氧化钠溶液过滤2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑（ⅱ）(1)K＋、CO2－3、SiO2－3Ag＋、Ca2＋、Ba2＋NO－3(2)H2SiO3=====△H2O＋SiO2(3)

1.324、答案：【⑴每空1分其余每空2分，共14分】⑴分液漏斗（1分）检查装置的气密性（1分）+14284⑵MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1.67或5/3⑶无水氯化钙干燥的有色布条⑷不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰⑸原子半径逐渐增大25、（14分,每空

2分）答案：（1）（2①②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)③NH3・H2O==NH4＋＋OH－(3)PCl5(4)8NH3＋3Cl2==6NH4Cl+N2(5)P3N3Cl6