【文档说明】湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案.docx，共(11)页，363.538 KB，由小赞的店铺上传

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2024年高三上学期化学第二次月考试卷一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．制作豆腐时用到盐卤，盐卤中MgCl2、CaSO4能使蛋白质变性B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同

位素D．新能源电车充电的过程中将电能转化为了化学能2．NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是（）A．14gN2中含共用电子对的数目为1.5NAB．将0.5molCl2完全溶于水，溶液中Cl﹣，ClO﹣和HClO的微粒数之和为NAC．1LpH＝2的H3PO4（中强酸）溶液中含H+的数目

小于0.01NAD．标准状况下，1.12L苯含有C—H键的数目为0.3NA3．三氟化溴（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式为mBrF3+n

H2O＝HBrO3+Br2+pHF+O2↑。下列有关说法错误的是（）A．m＝3B．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6molC．BrF3中Br呈正价D．被还原的元素只有溴元素4．X、Y、

Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法中错误的是（）A．原子半径：X＜M＜YB．化合物XWM能氧化FeCl2

（aq）C．X、Z和M三种元素组成的化合物只可能含共价键D．与氢化合时，Z单质比Y单质更容易5．将ag气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于bg水中，得到密度为ρg•cm﹣3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（）A．溶质的质量分数𝑤=𝑎𝑏%B．溶

质的物质的量浓度𝑐=𝜌𝑎𝑀(𝑎+𝑏)𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1C．溶质的质量分数𝑤=𝑎𝑎+𝑏%D．溶质的物质的量浓度𝑐=1000𝜌𝑎𝑀(𝑎+𝑏)𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−16．2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号“

大容量电池堆（铁﹣铬液流电池）作为备用电源（原理示意如图）。铁﹣铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是（）A．该电池总反应为：Fe3++Cr2+⇌充电放电Fe2++Cr3+B．充电时左边的

电极电势高于右边的电极电势C．充电时若1molFe2+被氧化，电池中有1molH+通过交换膜由左向右迁移D．若用该电池电解水，生成22.4L（标准状况）H2时，则有2molCr3+被还原7．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业上生产硫酸的原料，

FeS2的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是（）A．上述反应的条件下，氧化性：𝑂2＞𝐹𝑒3+＞𝐹𝑒𝑆2B．在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快C．FeS2被氧化时，会产生H+使体系pH增大D．过程d不发生氧化还原反应8．设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中含有的质子数为28NAB．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NAC．向1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中𝑁�

�4+数等于0.1NAD．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）中含有氯原子的数目为NA9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用NaClO氧化Fe（NO3）

3可制得Na2FeO4。下列说法正确的是（）A．明矾也是常用的水处理剂，它的作用原理与Na2FeO4类似B．上述制备Na2FeO4的过程中n（氧化产物）：n（还原产物）＝3：2C．已知酸性条件下Na2FeO4在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气D．处理含少量甲苯的废水时，可用

Na2FeO4将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2molNa2FeO4可处理甲苯1mol10．下列各组物质中，满足图示（反应条件略去，箭头表示一步转化）转化关系的是（）WXYM①Na2O2CO2O2Na②FeH

2OH2Fe2O3③Al2O3KOHK[Al（OH）4]HCl④FeBr3Cl2（足量）Br2FeA．①②③B．①②④C．①③④D．②③④11．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2

的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是（）A．a、b两极均有H2产生B．电解时OH﹣通过阴离子交换膜向b极方向移动，一段时间后阴极区n（OH﹣）明显减少C．阳极反应：2HCHO﹣2e﹣+4OH﹣＝2HCOO﹣+2H2O+H2↑D．当电路中通

过2mol电子时，H2理论产量为44.8L（标准状况下）12．PtF6是极强的氧化剂，O2和PtF6可形成离子化合物[𝑂2]+[𝑃𝑡𝐹6]−；Xe和PtF6可制得离子化合物[𝑋𝑒𝐹]+[𝑃𝑡2𝐹11]−，制备方式如图所示。下列说法

错误的是（）A．图示过程中[𝑃𝑡𝐹6]−为中间产物B．图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应C．图示过程的总反应方程式为𝑋𝑒+2𝑃𝑡𝐹6=[𝑋𝑒𝐹]+[𝑃𝑡2𝐹11]−D．[𝑂2]+[𝑃𝑡𝐹6]−中存在离子键和共价键13．室温下，根据下列实验过程及现

象，相应实验结论错误的是（）选项实验过程及现象实验结论A向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振荡，下层溶液呈紫红色原溶液中一定存在I﹣B将等物质的量AgCl、AgI分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶Ksp（AgI）＜Ksp（AgC

l）C向2mL0.005mol/LFeCl3与加入KCl后，原化学平衡发2mL0.015mol/LKSCN混合后的溶液中，加入少量KCl固体后，溶液红色明显变浅生了移动DFeSO4溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。一段时间后，红褐色固

体渐渐变暗，其中有部分固体能被磁铁吸引红褐色固体变暗可能是反应过程中有Fe生成A．AB．BC．CD．D14．现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有𝐾+、𝐹𝑒2+、𝐹𝑒3+、𝐶𝑙−、𝑆𝑂42−、

𝐶𝑂32−六种离子中的几种，现取四份等体积（VL）的该溶液进行实验：①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g；②第二份溶液中加入足量NaOH溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到96g固体；③

第三份溶液中加入Fe粉，恰好完全反应时，消耗16.8gFe粉；④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。根据上述实验，以下说法正确的是（）A．原混合溶液中一定存在的阴离子为𝐶𝑙−、𝑆𝑂42−B．实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应C

．由实验中的数据可判定原混合溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）＝1：2D．由实验①可推断原混合溶液中没有𝐶𝑂32−二．非选择题（共4小题，满分58分）15．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）常用于铁

强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题：实验Ⅰ：制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y＝2[NaFeY•3H2O]+CO2↑+H2O实验步骤：①称取3gFeCl3•6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤，干燥。②将Fe

（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y，一种弱酸，做配位剂）、H2O加入三颈瓶（装置如图所示），搅拌，控制80℃反应1h、用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作后，过滤，洗涤，干燥后得到产品。（1）关于装置中恒压滴液

漏斗的使用，下列说法错误的是（填标号）。A．使用之前需要检漏B．滴加溶液时需要打开上口活塞C．恒压滴液漏斗也可用于萃取、分液操作D．通过调节下端活塞，可控制溶液的滴加速度（2）步骤②中“控制80℃”适合采取的加热方式为。（3）为了提高NaFeY•

3H2O晶体的纯度，步骤②中的“一系列操作”应为。实验Ⅱ：铁强化盐中铁含量测定已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）：n（NaFeY）＝1：50；②I2+2S2𝑂32−=2I﹣+S4𝑂62

−称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2S2O3标准溶

液平均值VmL。（4）“加入稍过量的KI溶液”后，I﹣发生的主要氧化还原反应的离子方程式有（写两个即可）。（5）滴定到终点的现象为（填颜色变化）。（6）样品中铁元素的质量分数为（用代数式表示）。16．（14分）已知A

、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。请回答下列问题：（1）以上六种元素的简单离子中半径最小的是（填离子符号）；C元素能与氢元素组成18电子分子，1mol该分子含有的极性共价键的数目为NA。（2）某同学利用如图装置设计实验以探究元素

性质的递变规律。实验Ⅰ：探究C、D两种元素非金属性的递变规律。①a装置中盛装的固体为CaCO3，则发生反应的化学方程式为，b装置中盛放的试剂是。②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元

素非金属性强弱的实验现象为。实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为；c装置的作用是。（3）用C元素的最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，则通入C元素的最简

单氢化物的一极的电极反应式为。17．（15分）已知二氯烯丹（）是一种除草剂，其合成路线如图：（1）A的结构简式为；按照系统命名，C的名称为。（2）反应③的化学方程式为，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有（填标号）。（3）检验E中官能团所用的化学试剂有。（4）由上述反应⑥预测：中的较稳定C

l是（选填“苯环上氯”或“甲基上氯”）。（5）写出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构简式。（6）设计由丙烯和对甲基苯酚制备（树脂）的合成线路（无机试剂任选）。18．（15分）湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”（黄铁矿）常被误认为

是黄金，其主要含有FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程如图：已知：①氧化性：Co3+＞Cl2。②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：Fe2+Fe3+Ni2+Cu2+Co2+Co3+开始沉淀pH6.

51.68.14.87.31.09完全沉淀pH8.32.810.16.69.151.9回答下列问题：（1）“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是；“焙烧”时生成的主要气体可用于（填写一种工业用途）。写出黄铁矿在焙烧时主要

的化学方程式：。（2）写出“酸浸”时烧渣中的Co3O4发生反应时的离子方程式：，能否用盐酸代替硫酸，请简述理由：。（3）氨水调pH范围为，可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钴后过滤洗涤，检验CoCO3是否洗干净的试剂为。（4）将

滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：𝐶𝑢(𝑂𝐻)2+4𝑁𝐻3⇌[𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4]2++2𝑂𝐻−，通过计算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜：。（已知𝐾𝑠𝑝[𝐶𝑢(𝑂𝐻)2]=2.0

×10−20；𝐶𝑢2++4𝑁𝐻3⇌[𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4]2+，K＝1.75×1013）参考答案一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1-5．DABCD6-10．DCADB11-14．BBDA二．非选择题（共4小题，满分58分）15．（1）B

C；（2）水浴加热（控温电热套加热）；（3）加热浓缩，缓慢冷却结晶；（4）2𝐼−+2𝐹𝑒3+=𝐼2+2𝐹𝑒2+或2𝐼−+2𝐹𝑒𝑌−+8𝐻+=𝐼2+2𝐹𝑒2++2𝐻4𝑌、5𝐼

−+𝐼𝑂3−+6𝐻+=3𝐼2+3𝐻2𝑂；（5）当滴入最后半滴溶液时，蓝色变无色；（6）𝑐𝑉𝑚。16．（1）Al3+；6；（2）①CaCO2+2HNO3＝Ca（NO3）+CO2↑+H2O；饱和NaHCO3溶液；②c装置中的澄清石灰水变浑浊；③𝐶𝑙

2+𝑆2−═2𝐶𝑙−+𝑆；吸收多余的氯气，防止污染空气；（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=𝐶𝑂32−+7H2O。17．（1）CH3CH＝CH2；1，2，3﹣三氯丙烷；（2）+NaOH→△醇CH2＝CCl

﹣CH2Cl+NaCl+H2O；⑤；（3）氢氧化钠水溶液、硝酸、硝酸银溶液；（4）苯环上氯；（5）CH3CH2CCl3、CH2ClCCl2CH3；（6）CH2＝CHCH3→高温𝐶𝑙2CH2＝CHCH2Cl→△𝑁𝑎𝑂𝐻水溶液CH2＝

CHCH2OH→𝐶𝑢，催化剂𝑂2CH2＝CHCHO→一定条件对甲基苯酚。。18．（1）增大矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；制硫酸；11𝑂2+4𝐹𝑒𝑆2高温¯2𝐹𝑒2𝑂3+8𝑆𝑂2或3𝐹𝑒𝑆2+8𝑂2△¯𝐹𝑒3𝑂4+6𝑆𝑂2；（2）𝐶𝑜3𝑂4+6

𝐻++𝐻2𝑂2=𝑂2↑+3𝐶𝑜2++4𝐻2𝑂；氧化性：Co3+＞Cl2，Co3O4能将盐酸中的Cl﹣氧化成Cl2，污染环境；（3）6.6≤pH＜7.3；盐酸酸化的氯化钡溶液；（4）计算出反应的平衡常数为3.5×10﹣7

，氨水不可以溶解氢氧化铜。