【文档说明】北京市中关村中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(14)页，2.880 MB，由管理员店铺上传

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北京市中关村中学2023-2024第一学期期中调研高二化学本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32第一部分选择题一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列

出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电火力发电AAB.BC.CD.D2.下列说法正确的是A.放热反应一定是自发反应B.熵增的反应不一定是自发反应C.固体溶解一定是熵减小的过程D.非自发

反应在任何条件下都不能发生3.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO-肼D.液氧-煤油4.下列

说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.81kJmol−，则氢气燃烧的热化学方程式为()()()2222HgOg2HOl+=1285.8kJmolH−=−.

C.()()()32CaCOsCaOsCOg+=H0D.已知中和热157.3kJmolH−=−，若将含0.5mol24HSO的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M

)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：()()2vM=3vN、()()vN=vP，则此反应可表示为A.2M3N=P+B.2M3N3P+=C.3M2N2P+=D.3M2NP+=6.依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A.2ΔH>0B.1molS(

g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC.213ΔH=ΔH-ΔHD.16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ7.下列图示与化学用语表述内容不相符．．．的是ABCDNaCl溶于水电解2CuCl溶液温度对化学平衡移动的影响2H与2C

l反应过程中焓的变化NaClNaCl+−=+22CuClCu2Cl+−=+()()2242NOgNOgH0()()()22HgClg2HClg+=H0A.AB.BC.CD.D8.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i

.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B.①的活化能等于98kJ•mol-1C.i和ii均为放热反应

D.i的化学反应速率比ii的小9.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.22HO溶液中加入少量2MnO固体，促进22HO分解B.密闭烧瓶内的2NO和24NO的混合气体，受热后颜色加深C.铁钉放入浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片

与稀24HSO反应过程中，加入少量4CuSO固体，促进2H的产生10.回收利用工业废气中的2CO和2SO，实验原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是A.废气中2SO排放到大气中会形成酸雨B.装置a中的离子反应为2322322HCO

SO2COSOHO−−+=++C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的2CO和2SOD.装置b中的总反应为223224SOCOHOHCOOHSO−−+++电解11.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0.当反

应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强A.①④B.①②C.②③D.③④12.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH。已知几

种共价键的键能如表所示：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/(kJ·mol-1)413615463348351下列说法错误的是A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内，反应中用三种物质表示

的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应式中，ΔH=-96kJ·mol-113.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)垐?噲?2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据

见表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时I2的浓度/(mol•L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA.该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25B.Ⅱ中x=0.008C.容器内气体的密度不再改变可

以作为反应达到化学平衡状态的标志D.反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ14.如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解2CuCl溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是A.X连B极，Y连A极B铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电

极析出4PbSO，质量越来越大C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。D.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变15.近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程描述

中错误的是A.反应在酸性条件下进行B.反应过程涉及了N2的电化学氧化C.1个N2分子反应生成2个NH3分子D.反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物16.在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：22Fe(s)+2HCl(g)Fe

Cl(s)+H(g)ΔH(K=0.33)，下列分析不正确的是A.降低反应温度，可减缓反应X的速率.B.在HCl气体中加入一定量2H能起到防护铁管的作用C.反应X的H可通过如下反应获得：221Fe(s)+Cl(g)FeCl(s)ΔH、222H(g)+Cl(g)2HCl(g)ΔHD.

T℃时，若气体混合物中()12(HCl)=H=0.5molLcc−，铁管被腐蚀17.全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸)。离子种类2VO+2VO+3V+2V+颜色黄色蓝色绿色紫色下列说法不正确．．．的是A.该电池总反应的离子方程式是22322VOV

2HVOVHO+++++++=++B.当完成储能时，正极溶液的颜色是黄色C.电池工作时，H+透过离子交换膜向负极区移动D.该电池能提供稳定的输出功率，原因是电解液循环，保持各离子浓度稳定18.向一恒容密闭容器中加入1mol4CH和一定量的2HO

，发生反应：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++。4CH的平衡转化率按不同投料比x[()()42nCHx=nHO]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是A.12xxB.反应速率：bcvv=正正C.点a、b、c对应的

平衡常数：abcKKK=D.反应温度为1T，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态19.2NO和CO是环境污染性气体，可在2PtO表面转化为无害气体，其总反应为222NO(g)+CO(g)=CO(g)+N(g)ΔH，

有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.2NO为氧化剂B.-1ΔH=-226kJmolC.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化，需不断向反应器中补充2PtO和22PtO20.恒温恒容条件下，向密闭容器中

加入等物质的量的M和N，发生反应：()()()()gMNXggYg++，已知该反应的正反应速率()v=kcM正，其中速率常数满足关系aEAlnk=-RT(R、A为常数，T为温度，aE为反应的活化能)。上

述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是A.使用催化剂Cat1时反应的活化能较高B.平衡时M和N的转化率相等C.增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态D.若改为恒容绝热容器，平

衡时M的转化率一定降低21.某小组同学设计如下实验能证实3222Fe2I2FeI+−+++为可逆反应。已知36FeF−是一种无色的稳定的络离子。实验装置注：a、b均为石墨电极实验序号实验操作和现象①ⅰ．闭合K，指针向右偏转ⅱ．待指针归零，向U型管左管中加入10滴11molL−KI溶液，

∙∙∙∙∙∙②ⅰ．闭合K，指针向右偏转ⅱ．待指针归零，向U型管左管中滴加10滴10.01molL−3AgNO溶液，指针向左偏转下列说法不正确．．．的是A.电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态B.①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转C.②中加入3A

gNO溶液后，导致还原性：2FeI+−，上述反应向逆反应方向移动D.②中电流表指针再次归零时，向U型管右管中滴加饱和4NHF溶液，电流表指针向右偏转第二部分非选择题(共58分)22.某实验小组用0.50mol·L－1

NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定。（1）写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为－57.3kJ·mol－1]：___。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸

溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.

226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH＝___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)___。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4

溶液的温度23.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：2ZnAgOZnO2Ag++放电充电，其电池中的基本单元示意图如下：（1）该电池放电时，银电极板为电池的___________(填“正极”或“负极”)。（2）以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为

两步：反应ⅰ．锌电极板的溶解：∙∙∙∙∙∙反应ⅱ．锌电极板上ZnO的析出：()224ZnOHZnO2OHHO−−++补充反应ⅰ：___________。（3）放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以

抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，请结合化学用语，从速率和平衡的角度说明原因：_______。（4）将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH−进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH−浓度出现差异，多次充放电

后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。下列说法正确的是___________(填字母序号)。a．充电时，OH−向锌极板方向迁移b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH−浓度高于孔内O

H−浓度d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板24.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。（1）一定条件下，()()()42CHgCs2Hg+反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过

程为_________。（2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。反应I.()()()()14221CHgHOgCOg3HgΔH206kJmol−++=+反应Ⅱ.()()()()12222COgHOgCOgHgΔH41kJmol−+

+=−①总反应：()()()()4222CHg2HOgCOg4HgΔH++=_________②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K1=。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与28molHO加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_________。③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢

气的总反应中2H平衡产率为82%。若加入适量生石灰后2H的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因_________。（3）科学家研究将42CHHO、与42CHCO、联合重整制备氢气：反应I：()()()()14221CH

gHOgCOg3HgΔH206kJmol−++=+反应Ⅲ：()()()()14223CHgCOg2COg2HgΔH247kJmol−++=+常压下，将42CHHO、和2CO按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中()(

)2nH:nCO变化如图2所示。①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量2O可增加2H产率，此条件下还原性CO_________2H(填“>”“<”或“=”)。②随着温度升高()()2nH:nCO变小的原因可能是_________。25.铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

Ⅰ．研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于0.002mol/L4CuSO溶液中浸泡，过滤后用水洗涤步骤2：向15.00mL1mol/LNaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉步骤3：采集溶

液pH随时间变化的数据。（1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生电极反应为___________。（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀①选取b点进行分析：经检验溶液中含有2Fe+，写出Fe被腐蚀的总反应___________。②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后

立即变红。b点2Fe+被氧化的离子方程式为___________。③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH升高的原因是___________。Ⅱ．研究铁的防护（3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：2Zn+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件F

e应与电源的___________相连。②向4ZnSO电解液中加入NaCN溶液，将2Zn+转化为()24ZnCN−，电解得到镀层更加致密、细腻，原因是___________。（4）电镀后的废水中通常含有CN−，用右图所示装置除去含C

N−、Cl−废水中的CN−时，控制溶液pH为的的9~10，阳极产生的ClO−将CN−氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是___________。A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl2OH2eClOHO−−−−+−=+C.阴极的电极反应式为：222HO2eH

2OH−−+=+D.除去CN−的反应：2222CN5ClO2HN2CO5ClHO−−+−++=+++26.某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。资料：i.含Cr元素的常见粒子：2-27CrO(橙色)、2-4CrO(黄色)、CrO5(溶

于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、()-4CrOH(亮绿色)。ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。实验操作及现象如表：装置步骤操作现象2mL0.0125mol•L-1K2

Cr2O7溶液I先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色Ⅱ继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶

液，边滴，边振荡又有气泡生成，溶液最终变为黄色（1）已知2-27CrO(橙色)+H2O22-4CrO(黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。（2）I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。（3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有

气泡生成的原因是_____。（4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。①甲同学设计实验证明假设成立：取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色

沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。右侧烧杯溶液中，氧化剂是_____。开始时灵敏电流计指

针不偏转，分别继续进行如下实验。i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。

此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。（5）由上述实验，2-27CrO与H2O2、2-4CrO与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：酸性条件下，2-27CrO_____H2O2；碱性条件下，2-4CrO_____H2O2。

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