【文档说明】课练1.docx，共(6)页，61.100 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3dd6df1b84448af1330ac66df556b57a.html

以下为本文档部分文字说明：

第一单元化学计量在实验中的应用课练1物质的量气体摩尔体积————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C

．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g2．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标

准状况下的体积V(L)是()A．22.4apbNAB．22.4abpNAC．22.4NAbaD．22.4pbaNA3．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成物质的微粒大小决定B．不同的气体，

若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修

改为1mol包含6.02214076×1023个基本单元，6.02214076×1023mol－1被称为阿伏加德罗常数(NA)。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是()A．标准状况下，22

.4LNH3约含有17×6.02×1023个质子B．白磷分子(P4)呈正四面体形，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键C.标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子D．由新定义可知，阿伏加德罗常数NA＝6.022140

76×1023mol－15．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A、B，其分子数之比为n∶mC．25℃、1.01×10

5Pa时，两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n6．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等7．在下列条件下，两种气

体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2练高考8．[2022·全国甲卷，11]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，2

8L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA9．[2021

·山东卷]X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A．X、Y生成H

2的物质的量之比一定为V1V2B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2V1V2C．产物中X、Y化合价之比一定为V1V2D．由V1V2一定能确定产物中X、Y的化合价10．[2022·海南卷，7]在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L11．[2022·河北卷，4]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．3.9gNa2O2与足

量水反应，转移电子个数为0.1NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中

SiO2－3的个数为0.1NA12．[2021·浙江卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液

中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA练模拟13．[2023·河北邯郸月考]同温同压

下，ag甲气体和2ag乙气体的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是()A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶114．[2023·福建六校联考]设NA为阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.2mol·L－1的氨水中，NH3·H2O、NH＋4数目之和为0.2NAB．0.1molHCl与0.1molNaCl，分子数目均为0.1NAC．1mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NAD．2.4g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二

者恰好反应完全时生成的NO2分子数目为0.2NA15．[2023·五省优创名校联考]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molHClO中所含H—Cl键的数目为NAB．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC．1.2gC

与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD．标准状况下，向1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH＋4的数目为0.1NA16．[2023·湖北联考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB．2.8g氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目为0.6NAC．1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NAD．T℃时，0.1LpH＝14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA17．[202

3·广东广州调研]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB．11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数目为2NAC．3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反

应后分子总数为3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.0mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×10232．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由

1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L3．[2023·重庆复旦中学月考]某温度下，向

图中所示a、b、c、d中分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是()A．d中通入的气体是CH4B．a和

b中原子个数之比为16∶11C．a和c容器体积之比为1∶2D．c和d中气体密度之比为2∶14．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A

．11.2n5VB．5V11.2nC．22.4V5nD．22.4n5V5．[2023·泰安一中月考]三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质

量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶16．NA是阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子7．已知NA是阿伏加德罗常数的

值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10

g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的

数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA二、非选择题9．(1)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H

2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ

的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________(用含a、b、c的代数式表示)。(2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导

性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。(3)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子

数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__

______。(5)2.3gNa中含________mole－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。(6)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为

________，推断的依据是________________________________________________________________________。10．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)

某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下

反应制备α－Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：__________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为__

______(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。11．分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2

SO4]∶n(NH4Cl)＝________。(2)另一份固体混合物中NH＋4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。