【文档说明】甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题.pdf，共(9)页，1.039 MB，由小赞的店铺上传

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兰州一中高一年级期中化学试卷第1页共8页兰州一中2022-2023-2学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用

到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28Fe-56第I卷（选择题共51分）一、选择题：（本题共17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．

氨可作为制冷剂B．晶体硅可用于制作光导纤维C．石墨烯属于有机高分子化合物D．硅酸钠俗名水玻璃，可作为防火剂2．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝

绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3C．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能3．下列气体能用

浓硫酸干燥的是A．CO2、NH3、NOB．H2、SO2、CH4C．O2、SO2、H2SD．HI、NO2、CO4．下列说法正确的是A．4CH的电子式：B．CH4、CH3CH3互为同分异构体C．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3D．

烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连兰州一中高一年级期中化学试卷第2页共8页5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．图I所示装置为原电池B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂

与生成D．金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定6．下列说法正确的是A．实验室里氢氟酸盛放于塑料试剂瓶中B．CO2、SO2或NOx都会导致酸雨的形成C．SiO2为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸D．CaSO3难溶于水，故S

O2能与CaCl2溶液反应7．某同学设计的番茄电池如右图所示，下列说法正确的是A．该电池工作时，铜片逐渐溶解B．该装置将化学能全部转化为电能C．将锌片换成与右边材质相同的铜片也会产生电流D．该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动8．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量

共存的是A．Ba2+、Cl－、OH－、SO2—4B．K+、Cl－、Al3+、NO—3C．S2-、Na+、Fe2+、NO—3D．CO2—3、Na+、Ca2+、ClO－9．在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(

g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1C．v(N2)=0.0005mol·L-1·

min-1D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1兰州一中高一年级期中化学试卷第3页共8页10．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。当CH4、CO2、CO、H2的浓度不再改变时，

下列说法正确的是A．正、逆反应速率相等且等于零B．CH4和CO2全部转化为CO和H2C．该反应已达到化学平衡状态D．CH4、CO2、CO、H2的浓度一定相等11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质

的重要认识视角。如下图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是A．a和c反应可以生成bB．d能使品红溶液褪色C．e的浓溶液可用铝槽车运输D．b无法一步生成d12．下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A制备NO将铜丝插

入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶B证明碳的非金属性比硅的强将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液中C证明氧化性：Fe3+＞Cu2+将铜片加入到三氯化铁溶液中，观察铜片是否有溶解D检验某盐中是否含硫酸根向盛某盐溶

液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀兰州一中高一年级期中化学试卷第4页共8页13．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是A

．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体不会充满试管C．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出D．甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴含有CH2Cl2、CHCl3、CCl414．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(

g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJC．形成1molNOCl(g)中的化学键吸收热量90kJD．2molNOCl(g)所具有能量比

2molNO(g)所具有能量低76kJ15．把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种电池。a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出，a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为A．a＞c

＞d＞bB．a＞c＞b＞dC．b＞d＞a＞cD．a＞b＞c＞d兰州一中高一年级期中化学试卷第5页共8页16．一种新型燃料电池，以铂为电极插入NaOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气。两电极反应分别为：CH4＋10

OH--8e-=CO2-3＋7H2O；2H2O＋O2＋4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是A．a电极为负极B．参加反应的O2与CH4的质量比为4∶1C．放电一段时间后，NaOH的物质的量浓度将下降D．电子由a电极经外电路

向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极17．将4molSO2和4molO2在2L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应30s后测得O2物质的量为2.8mo

l，下列说法不正确的是A．反应到30s时O2的转化率为30%B．反应开始后的30s内v(SO2)为0.04mol·L-1·s-1C．反应到30s时SO3的物质的量浓度为2.4mol·L-1D．反应到30s时容器内气压与反应前气压之比为17∶

20第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、填空题：（本题共3小题，共49分。）18．（16分）无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：（1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图

如下：兰州一中高一年级期中化学试卷第6页共8页已知：ⅰ.石英砂主要成分都是SiO2；ⅱ.三氯硅烷易被氧化。①硅在周期表中的位置是_______。②工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH+4的操作与现象为____

_______________________________。③写出制粗硅的化学方程式____________________________。④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC

l和一种气体单质，该气体单质是_________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是___________________________________。⑤用100t含二氧化硅75%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了5%，最终获得高纯硅的质

量为_______t(结果精确到小数点后两位)。（2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSixO6，铜为+2价)，下列说法正确的是_______。A．x=2B．可用氧化物形式表示为BaO·C

uO·SiO2C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填序号)。A．压电陶瓷B．高温结构陶瓷C．

生物陶瓷D．超导陶瓷19．（16分）氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题：已知：ⅰ.实验室可用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热后反

应制取N2，该反应为放热反应；ⅱ.Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑兰州一中高一年级期中化学试卷第7页共8页（1）氮化锂的制备：①连接好装置开始实验前必须进行的操作是_______。②盛装NaNO2溶液

的仪器名称为________；装置A中反生的离子方程式为__________。③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是_________________。④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因

_____________________；装置E的作用是______________________。（2）氮化锂纯度的测定：①取0.5gLi3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择_______(填标号)。A．煤油B．蒸馏水C．

四氯化碳D．饱和食盐水②当反应完全后，测得NH3体积为224mL(已折合成标准状况)。该Li3N产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位)20．（17分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要

途径，请回答下列问题。（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如下图所示：该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为_______。兰州一中高一年级期中化学试卷第8页共8页（2）已知合成氨反应：，在一定温度下，

向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。①表示c(H2)变化的曲线是_______(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)，0～t0时用N2表示的化学反应速率：v(N2)=_______mol‧L-1‧min-1。②下列描述能表示该

反应达平衡状态的是________(填字母)。A．单位时间内消耗amol的N2，同时生成2amol的NH3B．H2的转化率不变C．容器内压强不再发生变化D．3v(NH3)正=2v(NH3)逆（3）已知反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑①将上述反应设计成

原电池，则石墨电极上发生的电极反应式为___________________，理论上当线路中转移0.3mol电子时，则消耗铁的质量为____g。②要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．升高温度B．改铁片为铁粉C．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4D．向

反应混合液中加入少量CuSO4固体E．将2.4mol·L-1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com