【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 实验活动1 探究影响化学平移移动的因素 Word版含解析.docx，共(19)页，912.091 KB，由小赞的店铺上传

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实验活动1探究影响化学平衡移动的因素1．（2022·广西河池·高二阶段练习）一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是A．恒温恒容充入氦气B．恒温恒压充入氦气C．降低温

度D．缩小容器的容积【答案】D【解析】A．恒温恒容充入不参加反应的氦气，平衡体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，混合气体颜色不变，故A错误；B．恒温恒压充入氦气，容器体积增大，I2(g)的浓度减小，

颜色变浅，故B错误；C．该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；D．该反应是气体体积不变的反应，缩小容器的容积，气体压强增大，化学平衡不移动，碘蒸气的浓度增大，混合气体颜色加深，故D正确；故选D。2．（2022·河北武强中学高

二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A．及时分离出NO2气体B．扩大容器体积C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂【答案】C【解析】A．及时分离出NO2气体，平衡向生成二氧化氮的方向移动，正向移动；但

是反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；B．反应为气体分子数减小的反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，且物质的浓度均减小，反应速率减慢，B错误；C．增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度变大，反应速率变大，C正确；D．选择高效催化剂可加快反应速率，但不改变平衡移动，D错

误；故选C。3．（2022·广西·宾阳中学高二期末）已知2NO2(g)⇌N2O4(g)，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是题组一影响化学平衡的因素A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B．平均摩尔质量：末态大于初态C．

c(NO2)：初态比末态2倍稍大D．初态到末态n(N2O4)减小【答案】D【解析】A．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，但体积增大引起的浓度变小，颜色变浅，故A错误；B．初态到末态体积增大，压强减小

，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，平均摩尔质量，末态小于初态，故B错误；C．初态到末态体积增大2倍，若平衡不移动，则末态c(NO2)是初态的一半，但压强减小，平衡逆向移动，故c(NO2)，初态比末态2倍略小，故C错误；D．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移

动，初态到末态n(N2O4)减小，故D正确；故选：D。4．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二开学考试）下列叙述及解释正确的是A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应

方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)垐?噲?2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强

不变，充入He，平衡向左移动D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽平衡向正反应方向移动，但

NO2的浓度比缩小体积前大，体系颜色加深，故A错误；B．H2(g)+I2(g)垐?噲?2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，体系颜色加深，故B错误；C．N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，在达到平衡后，保

持压强不变，充入He，容器体积变大，相当于减压，平衡向左移动，故C正确；D．碳是固体，2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡不移动，故D错误；选C。5．（2022·湖北·高二期中）实验表明，反应NO2+CO垐?噲?N

O+CO2的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是A．增大c(CO)，反应速率明显加快B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢C．升高温度化学平衡常数不变D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动【答案】B【解析

】A．速率与浓度关系为v=kc(NO2)，则增大c(CO)，反应速率不变，故A错误；B．恒压体系充入稀有气体使体积增大，c(NO2)减小，所以反应速率减慢，故B正确；C．平衡常数受温度影响，升高温度化学平衡常数变化，故C错误；D．将产物从体系中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，故D错误

；故选B。6．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂A．①③B．①③⑤C．①④D．②④⑤【答案】C【解析】3A(s)＋2B(g)

3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应；①升高温度，平衡向正向（放热）反应移动；②降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动；③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动；④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；①④符合题意，故选C。7．（

2021·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，B转化率

_______。(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，A的物质的量_______。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_______，A的转化率_______。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___

____。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。【答案】(1)增大增大减小(2)增大增大不变(3)减小减小(4)不变(5)不变【解析】(1)升高温度任何反应的反应速率均加快，则升高温

度，(正)增大，(逆)增大，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，即向逆向移动，B转化率减小，故答案为：增大；增大；减小；(2)使用催化剂，能够同等幅度的加快正、逆反应速率，导致(正)增大，(逆)增大，但平衡不移动，A的物质的量不变，故答案为：增大；增大；不变；(3)保持温度和压强不变加

入稀有气体，则反应体系容器体积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则C的物质的量减小，A的转化率减小，故答案为：减小；减小；(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则反应体系的容器体积不变，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，仍然相

等，平衡不移动，则A的转化率不变，故答案为：不变；(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，则容器内气体的密度不变，故答案为：不变。1．在密闭容器中，反应X2(g)

+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度题组二化学平衡的

图像问题【答案】D【解析】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B．图Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同

的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；C．图Ⅲ改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，该反应是气体前后分子数相同的反应，故增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；D．图Ⅲ改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，D正确；故选D。2．（

2022·湖北·高二期中）有一化学反应mA(s)+nB(g)垐?噲?pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应：m+n>p+qB．正反应是放热反应：m+n<p+qC．逆反应是放热反应：n>p+qD．逆反应是吸热反应：n<p+q

【答案】C【解析】A．由分析可知，正反应为吸热反应；但因为A物质为固体而非气体，正反应为气体体积减小的反应，因此可得出结论：n>p+q，A错误；B．正反应为吸热反应，B错误；C．正反应为吸热反应，因此逆反应为放热反应；由分析可知，n

>p+q，C正确；D．由C选项可知，逆反应是放热反应，且n>p+q，D错误；因此本题选C。3．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示

C气体在混合气体中的体积分数。由此判断下列说法不正确的是A．x=2B．正反应为放热反应C．34p>p，Y轴表示B的转化率D．34p>p，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】温度越高，反应越先达到平衡，依据图(I)，

压强都为p2时，T1下先达到平衡，则T1>T2，而温度越高，C的体积分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应；压强越大，越先达到平衡，依据图(I)，温度都为T1时，p2下先达到平衡，则p2>p1，而压强越大，C的体积分数越大，说明增大压强，平衡正向移动，该

反应正反应为气体分子数减小的反应，1+1>x，即x<2。A．由分析可知，x<2，A错误；B．由分析可知，该反应正反应为放热反应，B正确；C．由分析可知，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，B的转化率增大，则图(II)中，34p>p，Y轴可表示B的转化率，C正确；D．

由分析可知，该反应为气体分子数减小的反应，依据质量守恒定律，气体质量一直不变，则温度相同时，压强增大，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，则图(II)中，34p>p，Y轴可表示混合气体的平均相

对分子质量，D正确；答案选A。4．（2022·上海交大附中高二阶段练习）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0【答案】B【解析】A．2

SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0正方向是气体分子总数减小的放热反应，故A不符合题意；B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0正方向是气体分子总数增大的放热反应，故B符合题意；C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η

＞0正方向是气体分子总数没有变化的吸热反应，故C不符合题意；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0正方向是气体分子总数减小的放热反应，故D不符合题意；故答案选B。5．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对

反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)△H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量C．平衡常数KD．n(L)n(M)【答案】B【解析】A．恒容条件下反应，容器体积不变，气体总质量不变，密度一直保持不变，改变压强无

影响，A错误；B．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，B正确；C．平衡常数只与温度有关，相同温度下，不同压强条件下的平衡常数应相同，C错误；D．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的物质的量减少，L

的物质的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D错误；故选B。6．（2021·贵州·高二学业考试）在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．P1>P2；m

+n<pB．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>pD．P1<P2；m+n<p【答案】A【解析】由图像可知，P1先达到平衡，因此P1>P2；压强增大，C的百分含量减少，即加压平衡逆向移动，因此正反应是气体体积增大的反应，则m+n<p，

故只有A符合题意；答案选A。7．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)

与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是A．B点的速率比C点的大B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在

平衡状态B时容器的体积为5LD．若增大H2的浓度，则CO和H2的平衡转化率(α)均会增大【答案】B【解析】A．由图可知，C点的反应温度高于B点，温度越高，反应速率越大，则C点的速率比B点的大，故A不符合题意；

B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点的温度大小顺序为C>A=B，温度升高，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，反应的化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC，故B符合题

意；C．由图可知，A、B的反应温度相同，反应的平衡常数相等，A点一氧化碳的转化率为50%，由容器的体积为10L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(1—1×50%)mol/L=0.5mol/L、(2—1×50%×2)mol/L=1mol/L、1×50%mol/

L=0.5mol/L，反应的平衡常数KA=20.50.51=1；B点一氧化碳的转化率为80%，由容器的体积为5L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(2—2×50%)mol/L=1mol/L、(4—2

×50%×2)mol/L=2mol/L、2×50%mol/L=1mol/L，反应的平衡常数KB=2112=0.25，由计算结果可知，A、B的平衡常数不相等，则若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，在平衡状态B时容器

的体积不可能为5L，故C不符合题意；D．增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率减小，故D不符合题意；故选B。8．2NO+O2垐?噲?2NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系

曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A．a点B．b点C．c点D．d点【答案】C【解析】A．该图中的曲线表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，a点在曲线上，已达到平衡，故A项错

误；B．b点在曲线上，已达到平衡，故B项错误；C．c点在曲线下方，NO的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，未达到平衡，v(正)＞v(逆)，故C项正确；D．d点在曲线上方，NO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动，未达到平衡，v(正

)＜v(逆)，故D项错误。故答案选C。9．已知：()()()Ag2Bg3Cg+ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示

。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．2t时改变的条件可能是加入稀有气体C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＞φ(I)D．平衡常数K：K(II)＜K(I)【答案】C【解析】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反

应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．根据图像变化曲线可知，t2∼t3过程中，t2时v正ˊ瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除

温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B错误；C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时

A的体积分数φ(II)>φ(I)，C正确；D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误；故选C。1．（2022·甘肃张掖·高二期末）1α和2α分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(

g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．1α、2α均减小B．1α、2α均增大C．1α减小，2α增大D．1α增大，2α减小【答案】C【解析】在恒温、恒容条件下，对于反应A(g)2B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡

状态可以等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成B的方向移动，A的转化率增大

，即α2增大；答案选C。2．在恒温恒容的密闭容器中充入2.0molA和1.0molB，发生反应：()()()Ag+BgCg垐?噲?，达平衡时，C为0.4mol，如果此时移走1.0molA和0.5molB，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为A．0.4mol

B．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol【答案】C【解析】根据题意可以理解为将原容器分为两部分，每部分充入1molA和0.5molB，达到平衡是C物质的量为0.2mol，将其中一部分移走，剩余0.2molC，

恢复到原容器即增大体积，减小压强，平衡向体积增大即逆向移动，C物质的量减小，因此在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为小于0.2mol，故C符合题意。综上所述，答案为C。3．（2021·广西·宾阳中学高二期中）甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)

⇌xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2.下列说法中正确的是A．若

甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2题组三等效平衡【答案】C【解析】A．在恒温恒容

下，甲容器中充入2molA和1molB与乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ，说明两个平衡为等效平衡，按化学计量数转化，应满足：n(A)=2mol，n(B)=1mol，则0.61.4mol+22molx=，解

得x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料比成相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，A项错误；B．若甲、乙两容器均为恒压容器，只要反应物成比例就是等效平衡，开始甲容器充入2

molA和1molB与乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，无论x取何值，都满足n(A)：n(B)=2:1，B项错误；C．若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x=3，则反应前后气体体积相等，气体的物质的量始

终不变，所以n1等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6mol=2.7mol，n1＞n2，C项正确；D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，当x=2时，开始甲容器充入2molA和1molB与乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后，C的体

积分数为φ，说明二者是等效平衡，此时n1=n2，D项错误；答案选C。4（2021·甘肃·兰州一中高二期中）-12232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-197kJmol，向恒温、恒容的三个密闭容器中

分别充入气体：(甲)22molSO和21molO，(乙)21molSO和20.5molO，(丙)32molSO。反应达平衡时，3SO的质量m满足下列关系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙)B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m

(甲)=m(丙)＜2m(乙)D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)【答案】B【解析】用一边倒法可知，(甲)的投料22molSO和21molO，(丙)的投料32molSO相同，则甲和丙建立的是等同平衡：反应达平衡时，3SO的质量m

(甲)=m(丙)，(乙)的投料21molSO和20.5molO是甲的一半，若乙的容积也减半，则二者也是等效平衡、乙中三氧化硫的量是甲的一半，实际情况则容器容积相同：则乙平衡等效于甲平衡扩容减压后移动所得，减压-12232SO(g)+O(

g)2SO(g)ΔH=-197kJmol左移，则反应达平衡时，3SO的质量m(丙)＞2m(乙)，故m(甲)=m(丙)＞2m(乙)；答案选B。5．相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应：()()()23COg2HgC

HOHg+ΔH=Q−，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：容器起始CO起始2H起始3CHOH2H平衡转化率3CHOH平衡转化率反应开始至平衡时热效应Ⅰ1mol2mol0mol1α放热1QⅡ0mol0mol1mol2α吸热2Q则下列关系正确的是A．12α=αB．12α+α

=1C．12QQQ==D．12QQ【答案】B【解析】A．根据题中信息可以得到容器Ⅰ和Ⅱ是等效平衡，正逆反应的转化率相加等于1，即12α+α=1；正反应放出的热量数值加上逆反应吸收的热量数值之和等于Q，即12QQQ+=，故B正确。综上所述，答案为B。6

．一定温度下，某密闭容器中充入21molA和22molB，发生反应()()()22AgBg2ABg+。在达到平衡后，生成amolAB。当温度不变时，若起始加入的2A、2B、AB的物质的量分别为：x，y，z，则下列说法正确的是

A．若保持恒容，当x:y<1:2，z=0，则达新平衡状态时2A和2B的转化率一定升高B．若保持恒压，当x:y<1:2，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为x+y+z3C．若保持恒容，当x:y:z=1:1:a，则达新平衡状态时2

A的体积分数与原平衡时相同D．若保持恒压，当x:y<1:2，z>0，则达新平衡状态时2B的体积分数与原平衡时可能相同【答案】D【解析】A．若保持恒容，当x：y＜1：2，z=0，B2(g)浓度增大，A2的转化率增大，B2的转化率降低，故A错误；B．若保持恒压，当x：y=1：2，z为0时，两

平衡等效，因此AB的量无法表示，故B错误；C．若保持恒容，应用极值转化后，相当于投料比为1：1，与原平衡不等效，新平衡状态时A2的体积分数与原平衡不同，故C错误；D．若保持恒压，当x：y＜1：2，z＞0，满足(x+z2)：(y+z2)=1：2，两

平衡等效，达新平衡状态时B2的体积分数与原平衡相同，故D正确；故选：D。7（2021·山西·侯马市第一中学校高二期中）相同温度下，体积相等的两个恒容绝热密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示容器编号起

始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3放出热量：①13023.15kJ②002吸收热量：QkJ下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时两个容器中NH3的体积分数相等C．Q+23.15=92.6D．平衡时两容器N

2的物质的量浓度①＞②【答案】D【解析】A．该反应为放热反应，容器为恒容绝热容器，①向正反应方向进行，温度升高，②向逆反应方向进行，温度降低，平衡常数只受温度的影响，两容器温度不同，因此化学平衡常数也不相同，故A错误；B．容器为恒容绝热容器，因

此这两个平衡不属于等效平衡，即平衡是两个容器中氨气的体积分数不相等，故B错误；C．如果这个两容器为恒温恒容，则这两个平衡为等效平衡，即存在Q+23.15=92.6，但这两个容器为恒容绝热容器，这两个平衡不属于等效平衡，因此Q

+23.15≠92.6，故C错误；D．该反应为放热反应，①反应向正反应方向进行，温度升高，氮气的转化率降低，②反应向逆反应方向进行，温度降低，氨气的转化率降低，因此平衡时两容器氮气的物质的量的浓度①＞②，故D正确；答案为D。8．如图

所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：()()()Xg2YgxZg+。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等B．若x3=，达

到平衡后X的体积分数关系：()()φMφNC．若x3，Z的物质的量关系：()()nMnND．若x3，达到平衡后Y的转化率：()()αMαN【答案】C【解析】M、N中起始量、体积、温度均相同，M保持体积不变，N保持压

强不变，对应N来说，若x=3，与A为等效平衡；若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向

移动。A．若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x＞3或＜3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故A错误；B．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器

建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移

动，Z的物质的量增大，所以Z的物质的量关系为：()()nMnN，故C正确；D．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以达到平衡后Y的转化率关系为：()()αM<αN，故D错

误。答案选C。9．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为nmol·L-1.若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol·L-1的是A．4molA+2m

olBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1molBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【答案】D【解析】若维持体积和温度不变，改变加入的起始物质的配比，达平衡后，C的浓度仍为nmol/L，则与原平衡为等效平衡，反应前后气体的

物质的量不同，按化学计量数完全转化到方程式的左边，满足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可：A．开始加入4molA和2molB，等效为在原平衡的基础在加入2molA、1molB，与原平衡相比，平衡正向

移动，平衡时C的浓度大于nmol/L，故不A符合；B．开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，完全转化到方程式的左边，可以得到4molA和2molB，平衡时C的浓度大于nmol/L，故B不符合；C．开始加入

3molA+1molB，等效为在原平衡的基础上加入1molA，与原平衡相比，平衡正向移动，平衡时C的浓度大于nmol/L，故C不符合；D．开始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

，完全转化到方程式的左边，可以得到2molA和1molB，与原平衡等效，平衡时C的浓度等于nmol/L，故D符合；故选：D。10．（2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中）Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示

。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为_______。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在3t时刻改变的外界条件是_______。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。③各阶

段的平衡常数如表所示：23t~t45t~t56t~t1K2K3K1K、2K、3K之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的2HS，发生反应：()()()2

222HSg2HgSg+，如图丙所示为2HS气体分解生成()2Hg和()2Sg的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)ΔH_______(填填“>”“<”或“=”)0。(4)图丙中压强(1p、2p、3p)由大到小的顺序为_______。(5)如果想进一步提高2HS的转化率，除改变温度、压强外，还可

以采取的措施有_______。【答案】(1)A2B2C+(2)升高温度a123K>K=K(3)>(4)321p>p>p(5)及时分离出产物【解析】（1）根据图像可知，达到平衡时A的物质的量减小了：1mol-0.7mol=0.3mol，B的物质的量减小为：1m

ol-0.4mol=0.6mol，C的物质的量增加，增加的物质的量为：0.6mol，所以A、B、C的物质的量变化之比为：0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：3，该反应的化学方程式为：A2B2C+；故答案为：A2B2C+；（2

）①根据图像可知：t3时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向着逆向移动，若增大压强，平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以t3时升高了温度；故答案为：升高了温度；②根据图像变化可知，在t1～t2时反应向着正向移动，A转化率逐渐增大，直至t2

～t3时反应达到平衡状态，A转化率达到最大；而t3～t4时升高了温度，平衡向着逆向移动，A的转化率逐渐减小，直至t4～t5时A的转化率达到最低；而t5～t6时正逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与t4～t5时相等，所以A的转化率最

大的时间段是：t2～t3，A的转化率最大时C的体积分数最大，此时间段为t2～t3，即为a点；a、b、c三点中，C的体积分数最大的是a。故答案为：a；③反应A+2B⇌2CΔH<0，温度升高平衡向着逆反应方向移动，化学平衡常数减

小，所以温度越高，化学平衡常数越小；t2～t3、t3～t4、t4～t5时间段的温度关系为：t3～t4=t4～t5>t2～t3，所以化学平衡常数大小关系为：K1>K2=K3。故答案为：K1>K2=K3；（3）恒压条件下，温度升高，H2S的转化率升高，即升高温度平衡正向移动，则

ΔH>0；故答案为：>；（4）2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ•mol-1，反应是气体体积增大的反应，温度不变，压强增大平衡逆向进行，H2S的转化率减小，则压强关系为：图中

压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p3>p2>p1。故答案为：p3>p2>p1；（5）进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物，故答案为：及时分离出产物。