【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 实验活动1 探究影响化学平移移动的因素（原卷版）.docx，共(10)页，860.709 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0c5ec68860e74a0b8d5b9bc09b5fb508.html

以下为本文档部分文字说明：

实验活动1探究影响化学平衡移动的因素1．（2022·广西河池·高二阶段练习）一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是A．恒温恒容充入氦气B．恒温恒压充入氦气C．降低温

度D．缩小容器的容积2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A．及时分离出NO2气体B．扩大容器体积C．增大O2的浓度D．选择高效催

化剂3．（2022·广西·宾阳中学高二期末）已知2NO2(g)⇌N2O4(g)，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B．平均摩尔质量：末态大于初态C．c(NO

2)：初态比末态2倍稍大D．初态到末态n(N2O4)减小4．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二开学考试）下列叙述及解释正确的是A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施

，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)垐?噲?2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，

平衡向左移动D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动5．（2022·湖北·高二期中）实验表明，反应NO2+CO垐?噲?NO+CO2的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是题组一影响化学平衡的因

素A．增大c(CO)，反应速率明显加快B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢C．升高温度化学平衡常数不变D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动6．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，Δ

H>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂A．①③B．①③⑤C．①④D．②④⑤7．（2021·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，在一定条件下达到

平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，B转化率_______。(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，A的物质的量_______

。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_______，A的转化率_______。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率_______。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在

这个变化过程中，容器内气体的密度_______。1．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反

应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度2．（2022·湖北·高二期中）有一化学反应mA(s)+nB(g)垐?噲?pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是题组二化学平衡的图像问题A

．正反应是吸热反应：m+n>p+qB．正反应是放热反应：m+n<p+qC．逆反应是放热反应：n>p+qD．逆反应是吸热反应：n<p+q3．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体

积分数。由此判断下列说法不正确的是A．x=2B．正反应为放热反应C．34p>p，Y轴表示B的转化率D．34p>p，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【4．（2022·上海交大附中高二阶段练习）如图为某化学反应的速率与时间的

关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2

NH3(g)△Η＜05．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)△H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量C．平衡常数

KD．n(L)n(M)6．（2021·贵州·高二学业考试）在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．P1>P2；m+n<pB．P1>P2；m+

n>pC．P1<P2；m+n>pD．P1<P2；m+n<p7．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡

转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是A．B点的速率比C点的大B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5LD．若增大H2的浓度，则CO

和H2的平衡转化率(α)均会增大8．2NO+O2垐?噲?2NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A．a点B．b点C．c点D．d点9．已知：()()(

)Ag2Bg3Cg+ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．2t时改变的条件可能是加入稀有气体C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＞φ(I)D．平衡常数K：K(II)＜K(I)1．（2022·甘肃张掖·高二期末）1α和2α分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B

(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．1α、2α均减小B．1α、2α均增大C．1α减小，2α增大D．1α增大，2α减小题组三等效平衡2．在恒温恒容的密闭容器中充入2.0molA和1.0molB，发生反应：()()()Ag+BgCg垐?噲?，达平衡时，C为0.

4mol，如果此时移走1.0molA和0.5molB，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol3．（2021·广西·宾阳中学高二期中）甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)，两容器温度和

初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2.下列说法中正确的是A．若甲、乙两容器均为

恒容容器，则x一定等于2B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n24（2021·甘肃·兰州一中高二期中）-12232SO(g)+O

(g)2SO(g)ΔH=-197kJmol，向恒温、恒容的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)22molSO和21molO，(乙)21molSO和20.5molO，(丙)32molSO。反应达平衡时，3SO的质量m满足下列关系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙

)B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙)D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)5．相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应：()()()23COg2HgCHOHg+ΔH=Q−，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：容器起始CO起始

2H起始3CHOH2H平衡转化率3CHOH平衡转化率反应开始至平衡时热效应Ⅰ1mol2mol0mol1α放热1QⅡ0mol0mol1mol2α吸热2Q则下列关系正确的是A．12α=αB．12α+α=1C．12QQQ==D．12QQ6．一定

温度下，某密闭容器中充入21molA和22molB，发生反应()()()22AgBg2ABg+。在达到平衡后，生成amolAB。当温度不变时，若起始加入的2A、2B、AB的物质的量分别为：x，y，z，则下列说法正确的是A．若保持恒容，当x:y<1:

2，z=0，则达新平衡状态时2A和2B的转化率一定升高B．若保持恒压，当x:y<1:2，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为x+y+z3C．若保持恒容，当x:y:z=1:1:a，则达新平衡状态时2A的体积分数与原平衡时相同D．若

保持恒压，当x:y<1:2，z>0，则达新平衡状态时2B的体积分数与原平衡时可能相同7（2021·山西·侯马市第一中学校高二期中）相同温度下，体积相等的两个恒容绝热密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)Δ

H=-92.6kJ·mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3放出热量：①13023.15kJ②002吸收热量：QkJ下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时两

个容器中NH3的体积分数相等C．Q+23.15=92.6D．平衡时两容器N2的物质的量浓度①＞②8．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：()()()Xg2YgxZg+。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容

积相同。下列说法正确的是A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等B．若x3=，达到平衡后X的体积分数关系：()()φMφNC．若x3，Z的物质的量关系：()()nMnND．若x3，达到平衡后Y的转化率：()()αMαN9．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA

和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为nmol·L-1.若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol·L-1的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1m

olBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD10．（2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中）Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反

应的化学方程式为_______。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在3t时刻改变的外界条件是_______。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。③各阶段的平衡常数如表所示：2

3t~t45t~t56t~t1K2K3K1K、2K、3K之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的2HS，发生反应：()()()2222HSg2HgSg+，如图丙所示为2HS气体分解生成()2Hg和()2Sg的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)

ΔH_______(填填“>”“<”或“=”)0。(4)图丙中压强(1p、2p、3p)由大到小的顺序为_______。(5)如果想进一步提高2HS的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。